POLARIDAD DE LOS ENLACES COVALENTES En un enlace covalente podemos encontrarnos dos situaciones: • los dos átomos son iguales (enlace covalente homonuclear): la nube electrónica de carga está distribuida homogénea y simétricamente alrededor de ambos átomos al tener la misma electronegatividad; se trata de un enlace APOLAR; • los dos átomos son distintos (enlace covalente heteronuclear): la nube electrónica se distribuye asimétricamente, siendo más voluminosa alrededor del átomo más electronegativo. Se habla entonces de un enlace POLAR o polarizado. El enlace iónico es un caso extremo de enlace polar, en el que la nube electrónica rodea sólo a uno de los átomos. Ocurre cuando la diferencia de electronegatividad es alta. + + Cl – Cl enlace covalente apolar – H – Cl enlace covalente polar + – Na+....Cl– enlace iónico AUMENTO DE LA POLARIDAD AUMENTO DEL CARÁCTER IÓNICO La polaridad de un enlace se simboliza de varias maneras: H→Cl Mediante una flecha (vector) dirigida hacia el átomo que más atrae el par de electrones (más electronegativo). δ+ δ– H–Cl + – Los símbolos δ indican una fracción de carga, que dependerá de la diferencia de electronegatividad. Los signos no indican cargas netas (totales) sino zonas o fracciones de carga (distribución asimétrica de carga). A las moléculas así representadas se las denomina dipolos eléctricos, o simplemente dipolos. La polaridad de un enlace se mide mediante el momento dipolar (μ), que es el producto de la diferencia de carga por la distancia entre ambos átomos. Cuanto más polarizado el enlace, más alto será el momento dipolar. La polaridad de una molécula dependerá de los momentos dipolares de todos sus enlaces. Debido a su carácter vectorial (depende de la orientación), los momentos dipolares PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com de los enlaces de una molécula pueden llegar a anularse, es decir, que una molécula con enlaces polares puede ser apolar ( lo contrario, obviamente, es falso). La cuestión, por tanto, es determinar la resultante de todos los momentos dipolares de una molécula (suma vectorial). Veamos algunos ejemplos de manera cualitativa: En ocasiones, la polaridad o no de una sustancia nos permite determinar cuál es su estructura molecular (geometría). Por ejemplo, la molécula de agua puede ser lineal o angular: H → O ←H Geometría Lineal Resultante nula Molécula APOLAR H→O ↑ H Geometría angular Resultante no nula Molécula POLAR Experimentalmente se puede medir la polaridad de la molécula de agua y deducir el ángulo de enlace, que resulta ser 104.5º, aproximadamente (imagen de la izquierda). Este ángulo y la existencia de electrones sin compartir, nos lleva a la conclusión de que la estructura de la molécula de agua es piramidadl (imagen de la derecha). Otros ejemplos: • • • La molécula de NH3 es polar por lo que no puede ser triangular (es una pirámide triangular en la que 3 vértices están ocupados por átomos de H y el 4º vértice por un par de electrones sin compartir). El CCl4 es apolar, por lo que la estructura no puede ser cuadrada ( es un tetraedro). El CO2 es apolar y el SO2, polar. La explicación es que el CO2 es lineal y el SO2, angular. PDF created with pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com