EXAMEN DE QUÍMICA INORGÁNICA. 1 2ºB, PRIMER PARCIAL Primera Parte Dada la geometría de la molécula de dióxido de carbono, determinar: a- El grupo puntual al que pertenece. b- El diagrama de orbitales moleculares, indicando la simetría de cada uno y su carácter enlazante, no enlazante o antienlazante. c- El orden de enlace y la representación de los orbitales HOMO y LUMO, indicando sobre el átomo o grupo de átomos que están preferentemente localizados. 2 El diagrama de Walsh adjunto correlaciona moléculas XH3 de geometría triangular plana y piramidal. Contestar razonadamente a las siguientes cuestiones: a- ¿ Cuál es el grupo puntual de ambos tipos de moléculas ? Representar sus elementos de simetría. b- Utilizando las tablas de caracteres, ¿ cuál es la simetría de los orbitales moleculares, en los casos en los que ésta no se muestra en el diagrama c- ¿ Qué geometría presentará una molécula XH3 de 6 electrones ? ¿ Será un ácido o una base de Lewis ? 3 Utilizando los criterios más adecuados en cada caso, clasificar a las siguientes sustancias como ácidos o bases: Pd 2+ , HNO3 (en HClO4) , PMe3 , OR2 , V5+ , CO , NH3 Si los enlaces más estables se forman entre ácidos y bases de las mismas características, elegir dos aductos ácido-base distintos y justificar el tipo de enlace que se establece entre el dador y el aceptor. 4 5 6 7 a- El potencial normal de electrodo para Fe2+/Fe es - 0,44 V. El potencial normal de electrodo para H+/H2 es de 0 V, pero a pH = 7 es - 0,413 V. Cuando se introduce hierro metálico en agua no se aprecia reacción aparente. Escribir la reacción favorable termodinámicamente y explica por qué no se aprecia. b- Teniendo en cuenta el diagrama de FROST para el manganeso en medio ácido, determinar: b-1 ¿ Cuál es la especie más estable b-2 ¿ Qué representa la pendiente de la línea que une dos puntos cualesquiera del mismo b-3 ¿ Qué estabilidad presenta Mn(III) en medio ácido b-4 ¿ Por qué el producto de reducción de permanganato en medio ácido es manganeso(II) y nó dióxido de manganeso b-5 ¿ El manganeso(VI) es inestable respecto a la desproporción a manganeso(VII) y manganeso(II) c- Explicar el fenómeno de corrosión e indicar como se puede prevenir. Segunda Parte Describir el comportamiento químico de los fluoruros de xenón frente al agua y justificar con ejemplos como varía su carácter ácido-base. Indicar qué propiedades (físicas y químicas) permitirían distinguir entre un hidruro iónico y otro covalente. El flúor presenta un valor de electroafinidad (AE) inferior al cloro, sin embargo, su capacidad oxidante (Eo) es mayor. Justificar la relación entre ambas propiedades. 8 Describir los métodos de preparación del cloro (cloro-álcali) y cloruro de hidrógeno. 9 Justificar razonadamente la acidez de las disoluciones acuosas de los haluros de hidrógeno ¿ Qué comportamiento redox presentan los aniones X- (ac) 10 Considerar los oxoácidos que forma el cloro y justificar la variación del carácter ácido y redox de sus disoluciones acuosas. ???? e e' ???? E a1' ???? 90° 120°