19.4 CALCIO (Ca) ¡Mis huesos contienen calcio! Historia. La palabra calcio procede el latín cal, vocablo con que los romanos denominaban la cal que utilizaban como mortero y que se obtenía al calcinar la caliza. En 1808 Humphrey Davy lo aisló como calcio mate lizo por electrolisis del óxido: se pensaba que este último era un elemento. Abundancia y estado natural. El calcio no se encuentra libre en la naturaleza, pero sus compuestos son muy abundantes y de singular importancia. Propiedades. Es un metal blanco y blando que se puede cortar con un cuchillo; su corte es parecido al del plomo. Se combina fácilmente con el oxígeno, por lo que su brillo desaparece al estar en contacto con el aire. Las sales de calcio dan color rojo ladrillo a la llama. Preparación Se prepara industrialmente por electrolisis de una mezcla fundida de cloruro y de fluoruro de calcio. Se utiliza un cátodo de hierro sobre el que se deposita el metal y posteriormente se purifica por fusión en ausencia de aire. Usos Se emplea en algunas aleaciones; por ejemplo, con plomo, al que le da mayor dureza y como reductor para extraer ciertos metales, como el torio, vanadio, el uranio y zirconio. El calcio metálico se utiliza para eliminar el azufre y sus compuestos en el proceso de refinado de Aceites. Sus compuestos tienen aplicaciones en los procesos de síntesis; en química orgánica se utiliza para desecar y absorber el agua. También, como excipiente en la fabricación de tabletas; más del 99% de una tableta puede ser sulfato de calcio. La cal viva se emplea como material refractario en hornos y en la construcción para la preparación del mortero. El yeso o sulfato de calcio hidratado tiene aplicaciones en la industria de construcción. El mármol o carbonato de calcio se utiliza como material ornamental en la construcción y en estatuaria. 19.5. Estroncio (Sr) ¿Cómo es el estroncio? Historia. En 1790 Adair Crawford (1748-1795) diferencio el óxido de estroncio del de bario en las minas de plomo de Strontian (Escocia), donde procede su nombre; pero no fue aislado hasta 1808, cuando Humphry Davy lo obtuvo por electro lisis de la estronciana (oxido de estroncio). Abundancia y estado natural. No se encuentra nunca en estado elemental: se presenta principalmente como estroncianita (SrCO3) y celestina (SrSo). El estroncio ocupa el lugar número 15 entre los elementos en orden de abundancia en la corteza terrestre y se distribuyen ampliamente en pequeñas cantidades. Los yacimientos más importantes se localizan en México, Inglaterra y Escocia. Propiedades Es un elemento metálico color blanco plateado recién cortado, relativamente dúctil y maleable. Se oxida rápidamente en el aire y reacciona de manera vigorosa con el agua, a la que descompone en frio produciendo hidróxido de estroncio e hidrogeno. Es muy oxidable y reacciona fácilmente con los ácidos. Preparación Como el resto de los metales alcalinotérreos, se preparan para la preparación del carbonato o sulfato en cloruro; por hidrolisis se obtiene el metal; también se obtiene por reducción del óxido (SrO), con aluminio por electrolisis del (SrCl2) fundido Usos Las aleaciones del estroncio se utilizan para hacer imanes permanentes. El metal se emplea en la fabricación de cátodos para tubos de vacío como regulador. Sus compuestos se aplican frecuentemente para dar color rojo a los fuegos artificiales, también al vidrio y a la cerámica. El óxido de estroncio (SrO), se utiliza en el refinado de azúcar de la remolacha. Algunas de sus sales se aplican en medicina. El isótopo radiactivo en la detección del cáncer de hueso. El 90Sr 85Sr se emplea es un isótopo radiactivo peligroso encontrado tras la explosión de algunas armas nucleares.