Seminario-2

Introducción a la Química
Tabla Periódica y Enlace
Seminario de Problemas N°2
Tabla Periódica
1. ¿En qué grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra un elemento cuyo Z es 33?
2. ¿En qué grupo y periodo se encuentra el elemento de símbolo químico Fe?
3. ¿Cuál es el número de electrones de valencia del elemento que se encuentra en el periodo 2 grupo
VIIIA?
4. ¿Cuántos electrones, protones y neutrones tiene un elemento que se encuentra en el grupo VIIIA
y período 4?
5. ¿Cuántos electrones tiene en su último nivel cualquier elemento que pertenezca al grupo VIIA?
6. Los átomos de un elemento tienen 4 electrones en total. ¿En qué grupo y período se encuentra ese
elemento?
7. ¿Cuál es el número atómico de un elemento que se halla en el grupo VIIA, período 4?
8. Un elemento representativo X tiene un Z = 12 y otro elemento Y tiene un Z = 20, ¿pertenecen al
mismo grupo?
9. Un elemento X tiene un Z = 11 y otro elemento Y un Z = 17. ¿pertenecen al mismo período?
10. ¿En qué grupo se encuentran los elementos que tienen 5 electrones en su último nivel?
11. ¿Cuántos protones tienen los átomos de un elemento que se ubica en grupo VIA período 4?
12. El Z de un elemento X es 16 ¿Cuál es el Z de otro elemento Y que se encuentra en el mismo
grupo inmediatamente debajo de X?
13. ¿En qué grupo y período se ubica un elemento cuyos átomos tienen 18 protones? Diga cuál es su
número de neutrones.
14. El ión dipositivo de un elemento posee Z=23. Clasifíquelo (diga su elemento químico, grupo y
período y número de protones, neutrones y electrones).
15. Diga cuál es el número atómico de un metal alcalino que pertenece al periodo 3.
16. Diga cuál es el número atómico de un metal representativo que se encuentre en el grupo IIA.
17. Diga cuál es el número atómico del gas inerte que se encuentra en el periodo 2.
Seminario Nº2
Página 1
Introducción a la Química
Tabla Periódica y Enlace
18. Indica, justificando brevemente la respuesta, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o
falsas:
a. Los átomos neutros de dos isótopos del mismo elemento tienen distinto número de electrones.
b. Dos elementos que pertenecen a la misma columna de la tabla periódica presentan propiedades
químicas similares.
c. El ión 39K+ tiene el mismo número de protones que el átomo 40Ar.
d. Si recorremos la tabla periódica de izquierda a derecha o de arriba abajo, el volumen atómico
aumenta, debido a que en ambos casos el número de partículas presentes en el átomo aumenta.
19. Escriba la configuración electrónica de los átomos o iones: Na+, F-, Ne y Mg2+ indicando qué
tienen en común estas especies. Clasifíquelos por orden creciente de sus radios, justificando esta
clasificación.
20. Para los átomos A (Z=8) y B (Z=38) determine su situación en la tabla periódica. Indique de qué
elemento se trata, el tipo de compuesto que formarían entre ellos y las propiedades generales de
este tipo de compuestos.
21. Dados los elementos de números atómicos 19, 25 y 48, indique el grupo y periodo al que
pertenece cada uno y explique si el elemento de número atómico 30 pertenece al mismo periodo
o al mismo grupo que los anteriores.
22. El elemento X pertenece al periodo 3, grupo 17. El ion monopositivo del elemento Y tiene la
configuración electrónica del cuarto gas noble. El elemento Z tiene 13 protones en su núcleo.
Con estos datos
a. identificar los elementos
b. Escribir su configuración electrónica e indicar grupo y periodo al que pertenecen Y y Z.
c. Ordenarlos razonadamente por su potencial de ionización creciente.
23. Sabiendo que los números atómicos del argón y del potasio son 18 y 19 respectivamente, razone
sobre la veracidad de las siguientes afirmaciones:
a. El número de electrones de los iones K+ es igual al de los átomos neutros del gas argón.
b. El número de protones de los iones 39K+ es igual al de los átomos 40Ar.
c. El potasio y el argón tienen propiedades químicas distintas
24. Indica, justificando brevemente la respuesta, qué relación existe entre las especies químicas de
cada una de las siguientes parejas: a) 108Rh y 108Ag b) 76Kr y 75Kr c) 54Co2+ y 54Co3+ d) 19F- y
21
Na+.
25. Indique la configuración electrónica de los átomos de los elementos A, B y C cuyos números
atómicos son 13, 17 y 20, respectivamente. Ordene estos iones por orden creciente de sus radios,
explicando su ordenamiento.
26. Dados los elementos A (Z=17), B (Z=19) y C (Z=20).
a. Ordena, justificando brevemente la respuesta, esos elementos por orden creciente del tamaño
de sus átomos.
b. Indica, justificando brevemente la respuesta, cuál será el ión más estable para cada uno de esos
elementos.
Seminario Nº2
Página 2
Introducción a la Química
Tabla Periódica y Enlace
Enlace
1.
Ordene los siguientes pares de compuestos de acuerdo a la diferencia de electronegatividad en
forma creciente e indique el carácter del enlace entre ellos:
a. Na – Cl
b. Al – N
c. Cu – O
d. P – O
e. F – F
2. ¿Cuáles de los siguientes compuestos esperaría que fueran iónicos y cuáles no?
a. KBr
b. H2S
c. NF3
d. CHCl3
e. CaSO4
f. NH4Cl
g. PH3
h. CH3OH.
3. Ordene los siguientes enlaces por polarización creciente del enlace:
a. O – H
b. Cl – H
c. C – H
d. Al – H
e. Te – H
4. Ordenar los hidruros de halógenos (grupo VII A ó grupo XVII) de la tabla periódica por polaridad
creciente en el enlace, relacione con las propiedades periódicas estudiadas anteriormente.
5. Explique la tendencia de los puntos de ebullición de los haluros de hidrógeno, teniendo en cuenta
que la diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el haluro decrece desde el HCl al HI:
HCl (–85ºC); HBr (–67ºC); HI (–35ºC).
6. Asigne números de oxidación a los elementos en cada uno de los siguientes compuestos:
a. H2SO4
b. Na2CO3
c. H2S
d. Mg3(PO4)2
e. NaNO3
f. Ca(ClO4)2
g. KClO3
7. Diga de entre los siguientes contaminantes comunes del aire, ¿Cuál es un sólido?
a. SO2
b. NO2
c. (NH4)2SO4
Seminario Nº2
Página 3
Introducción a la Química
Tabla Periódica y Enlace
d. CO
e. SO3
8.
Diga qué tipo de enlace es el más probable entre los siguientes átomos
Rellene la columna con: covalente no polar/covalente polar/metálico/iónico/no hay enlace
Tipo de átomo
Átomos de Cl
Átomos de Cl
Átomos de Cl
Átomos de Cl
Tipo de átomo
Átomos de Cl
Átomos de Ar
Átomos de O
Átomos de Fe
Enlace Esperado
9.
Tipo de átomo
Átomos de Na
Átomos de S
Átomos de Br
Átomos de Fe
Tipo de átomo
Átomos de Na
Átomos de Cl
Átomos de Ca
Átomos de Fe
Enlace Esperado
10.
Propiedad
Temperatura de Fusión
Temperatura de Ebullición
Solubilidad en Agua
Conductividad en Estado Sólido
Conductividad en Estado Líquido y en dilución si procede
Deformabilidad del Sólido Frágil
A
801ºC
1465ºC
Si
No
Si
-
B
-117ºC
78ºC
Si
Si
No
-
C
-39ºC
357ºC
No
Si
Si
Si
A
1550ºC
2590ºC
No
No
No
Frágil
B
755ºC
Si
No
Si
Frágil
C
328ºC
1750ºC
No
Si
Si
Si
La sustancia A tiene átomos unidos por enlace de tipo:
La sustancia B tiene átomos unidos por enlace de tipo:
La sustancia C tiene átomos unidos por enlace de tipo:
11.
Propiedad
Temperatura de Fusión
Temperatura de Ebullición
Solubilidad en Agua
Conductividad en Estado Sólido
Conductividad en Estado Líquido y en dilución si procede
Deformabilidad del Sólido Frágil
La sustancia A tiene átomos unidos por enlace de tipo:
La sustancia B tiene átomos unidos por enlace de tipo:
La sustancia C tiene átomos unidos por enlace de tipo:
Seminario Nº2
Página 4