NOMENCLATURA La nomenclatura, en química, es la terminología que se usa para referirse a los compuestos, se podría decir que es el “vocabulario” básico de la química. Cuando estudias otros idiomas como inglés o francés, aprendes las palabras más comunes, los vocabularios básicos, así ahora que estudias Química debes aprender la terminología básica de esta disciplina. Es muy importante que como estudiante de química, seas capaz de entender a que sustancia se refiere una botella que tiene sólo escrita una fórmula, o también que sepas cuál es la fórmula de un compuesto cuyo nombre está escrito en tu manual de laboratorio. Con esto debes darte cuenta que una de las primeras tareas que tienes como estudiante de química, es aprender a nombrar compuestos y a escribir fórmulas. Aquí hay algunas sugerencias que te podrán ayudar para realizar esto. 1. Aprender los símbolos correctos de los elementos (como cuando aprendiste a escribir, debiste aprender todas las letras del alfabeto y sus nombres: a, b, c…) 2. Aprender los nombres y fórmulas de algunos compuestos muy comunes Ácido clorhídrico HCl Ácido nítrico HNO3 Ácido acético CH3COOH Ácido perclórico HClO4 Ácido carbónico H2CO3 Ácido sulfúrico H2SO4 Ácido fosfórico H3PO4 Amoniaco NH3 3. Aprender el significado de los prefijos y sufijos, en relación a las fórmulas de los cationes, aniones y oxoaniones. Prefijo/sufijo -ato -ito Perhipo-ico -oso -uro -hídrico Significado Corresponde al número de oxidación alto del no metal en un oxoanión Corresponde al número de oxidación bajo del no metal en un oxoanión Corresponde al número de oxidación más alto del no metal en un oxoanión –mayor que el ion con “-ato” Corresponde al número de oxidación más bajo del no metal en un oxoanión –menor que el ion con “-ito” (1) Terminación para el ácido cuyo oxoanión termina con “-ato” (2) Indica el número de oxidación mayor para algunos cationes (método antiguo, pero que a veces se usa) (1) Terminación para el ácido cuyo oxoanión termina con “-ito” (2) Indica el número de oxidación menor para algunos cationes (método antiguo, pero que a veces se usa) Para los aniones que sólo contienen los átomos que se mencionan en el nombre –nunca oxoaniones Para los ácidos cuyos aniones NO contienen oxígeno – los aniones terminan en “-uro” Ejemplos Sulfato, nitrato, clorato Sulfito, nitrito, clorito Perclorato, permanganato Hipoclorito (1) sulfúrico, nítrico, clórico (2) férrico, es hierro 3+ cúprico, es cobre 2+ (1) sulfuroso, nitroso, cloroso (2) ferroso, es hierro 2+ cuproso, es cobre 1+ Cloruro, sulfuro, nitruro Clorhídrico, sulfhídrico UPXGR IMPORTANTE: de los ácidos comunes que debes memorizar, menos el ácido clorhídrico, terminan en “-ico”, por lo tanto contiene la forma “-ato” del oxoanión. Por lo tanto debes poder identificar rápidamente estos oxoaniones cuando los veas en la fórmula de otros compuestos, o escribir fácilmente la fórmula para un compuesto que contenga uno de estos iones. Además con la tabla anterior, de prefijos y sufijos, es que puedas identificar el nombre o fórmula de otros iones sin tener que memorizarlos todos. 4. Aprender los nombres de los prefijos que se usan para denotar el número de átomos en una fórmula (nomenclatura de compuestos covalentes) 1= mono- 2= di- 3= tri- 4= tetra- 5= penta- 6= hexa- 7= hepta- 8= octa- 9= nona- 10= deca- Algunos pasos sencillos para escribir fórmulas y nombrar compuestos PARA ESCRIBIR FÓRMULAS Compuesto iónico –sin cargaCompuesto covalente binario Ion metálico + ion no metálico 2 no metales 1. Escribe el símbolo del ion metálico 1. Escribe el símbolo del segundo elemento 2. Escribe el símbolo o fórmula para el no metal o nombrado, si está acompañado por un prefijo ion poliatómico numérico, escribe el como subíndice el número 3. Revisa los números de oxidación de cada ion, que corresponde. 2. Escribe el símbolo del primer elemento si la suma total es cero, la fórmula está bien. 4. Si no suman cero, usa los subíndices nombrado, del mismo modo escribe el adecuados para el símbolo de cada ion. subíndice que indique el prefijo 5. Si hay un número romano después del Ejemplos: nombre, ese te indica el número de oxidación del metal Monóxido de carbono CO Dióxido de azufre SO2 Ejemplos: Tricloruro de fósforo PCl3 Cloruro de sodio NaCl Tetraóxido de dinitrógeno N2O4 Carbonato de cobre (II) CaCO3 Tetracloruro de carbono CCl4 Óxido de aluminio Al2O3 Trisulfuro de diarsénico As2S3 Nitrato de estroncio Sr(NO3)2 PARA NOMBRAR COMPUESTOS Compuesto iónico –sin cargaCompuesto covalente binario 1. Escribe el nombre del anión (el no metal u 1. Escribe el nombre que corresponde al símbolo oxoanión) del segundo elemento 2. Escribe el nombre del catión (el ion metálico) 2. Si el símbolo tiene un subíndice, usa el prefijo 3. Si el ion metálico puede tener más de un adecuado para denotar el número que número de oxidación –carga- pon un número corresponde 3. Escribe el nombre que corresponde al símbolo romano después del nombre para indicar que del primer elemento. El nombre el en caso de carga tiene el metal en el compuesto. que sea oxígeno, debe ser óxido, para los Ejemplos: demás elementos usa el nombre del elemento con la terminación “-uro” NaBr Bromuro de sodio 4. Del mismo modo el símbolo tiene un CaSO4 Sulfato de calcio subíndice, usa el prefijo adecuado para Fe(NO3)3 Nitrato de hierro (III) denotar el número que corresponde Ejemplos: CO2 Monóxido de carbono PCl3 Tricloruro de fósforo As2P5 Pentóxido de diarsénico UPXGR