ACTIVIDADES DE REFUERZO 14 1. Algunas reacciones quı́micas importantes Indica, razonando la respuesta, cuáles de las siguientes afirmaciones son verdaderas y cuáles son falsas: a) La reacción entre un ácido y una base recibe el nombre de corrosión. b) Los ácidos y las bases reaccionan siempre entre sı́ y tienen propiedades opuestas. c) El pH es una escala que mide el número de hidrógenos que tiene un ácido. d) Los ácidos tienen sabor cáustico. e) Los ácidos son corrosivos y se disuelven en agua. f) La reacción contraria a la reducción se llama neutralización. 2. Escribe la disociación acuosa de las siguientes sustancias e indica, justificando tu respuesta, cuáles de ellas son ácidos y cuáles son bases. a) HBr b) NH3 c) Ca(OH)2 d) H2O e) HClO4 3. El pH de varias disoluciones toma los valores 2; 3,5; 1; 6; 9,5; 5; 12 y 3. Ordénalas de mayor a menor acidez. 4. Se tiene una disolución acuosa de ácido fluorhı́drico, HF. Razona cómo variará su pH si se añade poco a poco otra disolución de hidróxido de potasio. Escribe la reacción que tiene lugar. 5. Cuando el calcio reacciona con el dióxido de carbono, se forma óxido de calcio y monóxido de carbono. Escribe la reacción que tiene lugar e indica si se trata de un proceso redox, en cuyo caso deberás escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción e identificar las especies oxidante y reductora. 6. En la electrólisis del cloruro de sodio fundido tiene lugar la reacción representada por la ecuación: 2 NaCl (l) 2 Na ⫹ Cl2 ¿Podemos afirmar que durante dicha electrólisis... a) ... se desprende energı́a eléctrica? b) ... los iones Na⫹ se oxidan? c) ... los iones Na⫹ se reducen? d) ... el electrodo donde se forma sodio metálico es el ánodo? 7. Razona cuál de las siguientes reacciones podrı́a utilizarse para fabricar una pila voltaica: a) H2 ⫹ I2 ⫹ 51,8 kJ b) 2 Al2O3 ⫹ energı́a c) Mg (s) ⫹ Br2 (g) 2HI 4 Al ⫹ 3 O2 MgBr2 (l) ⫹ energı́a Proyecto Ecosfera Fı́sica y Quı́mica 4.o ESO Actividades de refuerzo SOLUCIONES 1. a) Falso; la reacción entre un ácido y una base recibe el nombre de neutralización. b) Verdadero. c) Falso; el pH es una escala que mide el grado de acidez de una sustancia. d) Falso; las bases tienen sabor cáustico. e) Verdadero. f) Falso; la reacción contraria a la reducción se llama oxidación. 2. Teniendo en cuenta que los ácidos son sustancias que en disolución acuosa producen iones hidronio (H3O⫹) y que las bases son sustancias que en disolución acuosa producen iones hidróxido (OH⫺), podremos decir que: a) HBr ⫹ H2O Br⫺ ⫹ H3O⫹; el HBr es un ácido. b) NH3 ⫹ H2O NH⫹4 ⫹ OH⫺; el NH3 es una base. c) Ca(OH)2 ⫹ H2O d) H2O ⫹ H2O e) HClO4 ⫹ H2O Ca2⫹ ⫹ 2 OH⫺; el Ca(OH)2 es una base. OH⫺ ⫹ H3O⫹; el H2O es una sustancia neutra. ClO⫺4 ⫹ H3O⫹; el HClO4 es un ácido. 3. Cuanto mayor es la acidez de una sustancia, menor es el valor de su pH. Por tanto, el orden de mayor a menor acidez será: 1; 2; 3; 3,5; 5; 6; 9,5 y 12. 4. El HF es un ácido, por lo que su pH será menor que 7. A medida que se va añadiendo disolución de KOH, irán apareciendo iones hidróxido (OH⫺), que acabarán por neutralizar a los iones hidronio (H3O⫹) desprendidos por el ácido formando agua; de este modo, el pH irá aumentando. La reacción de neutralización que tiene lugar es la siguiente: HF ⫹ KOH ⫹4⫺2 KF ⫹ H2O 0 ⫹2⫺2 ⫹2⫺2 5. La reacción que tiene lugar es la siguiente: C O2 ⫹ Ca CaO ⫹ C O Se trata de un proceso redox, ya que el calcio se oxida (pierde electrones) y el carbono del dióxido se reduce (gana electrones). Las semirreacciones que tienen lugar son: Semirreacción de oxidación: Ca Ca2⫹ ⫹ 2 e⫺ (el calcio es el reductor). 4⫹ Semirreacción de reducción: C ⫹ 2 e⫺ C2⫹ (el carbono es el oxidante). 6. a) No. En una electrólisis no se desprende energı́a eléctrica, sino todo lo contrario, la reacción precisa un aporte energético para poderse llevar a cabo. b) No. Los iones Na⫹ se reducen. c) Sı́. d) No. El ánodo es el electrodo donde se produce la oxidación; es decir, donde aparecerá el Cl2. 7. Solamente la c, pues es la única reacción que es redox y exotérmica. Actividades de refuerzo Proyecto Ecosfera Fı́sica y Quı́mica 4.o ESO