Análisis Gravimétrico, Química Analítica, Edwin Jhovany Alzate Rodríguez. UNIVERSIDAD TTECNOLÓGICA DE PEREIRA Determinación Del Ión Barió Tótal En Una Muestra Sólida Gravimetría Paula Andrea Gonzales, Deicy Alexandra Valencia INTRODUCCIÓN Consisten en tomar una alícuota de la muestra problema que se analiza y someterla a reacciones químicas que tengan lugar de forma completa, en este caso tomando como agente precipitante el sulfato de sodio Na2SO4 para así deducir la cantidad buscada del peso de nuestro analito como sulfato de bario BaSO4. En la gravimetría por precipitación, el analito se precipita como un compuesto poco soluble. Este precipitado se filtra, se lava para eliminar las impurezas, se transforma en un producto de composición conocida mediante un tratamiento térmico adecuado y, por último, se pesa. Aplicar un método de análisis cuantitativo o cualitativo conocido a través de la metodología brindada por el docente, a una muestra problema. Además ser capaces de manejar el material y reactivos necesarios correctamente. I. MARCO TEÓRICO El análisis gravimétrico abarca una variedad de técnicas en las que la masa de un producto se utiliza para determinar la cantidad original de analito. Puesto que la masa puede medirse con gran exactitud, los métodos gravimétricos se basan entre los más exactos de la química analítica. OBJETIVOS Determinar la cantidad de Bario presente en una muestra dada a través de la precipitación del analito como sulfato de bario. Los métodos gravimétricos están basados en la determinación de un elemento o compuesto mediante la formación de un producto insoluble, estable y fácil de pesar, en el cual 1 Análisis Gravimétrico, Química Analítica, Edwin Jhovany Alzate Rodríguez. intervenga el elemento o compuesto por analizar. Del peso del precipitado obtenido se puede calcular la cantidad de dicho elemento o compuesto, de acuerdo con la estequiometria de la reacción. II. RESULTADOS El análisis de Bario se hizo en un medio levemente acidificado con H2SO4, en el cual se utilizó el Na2SO4 como agente precipitante. Ba+2+ SO4-2 → BaSO4(s) Después de comprobar precipitación completa con Na2SO4, hacer el lavado correspondiente al precipitado con agua caliente y someterlo a calcinación; el peso final de nuestro residuo fue de 51,4 mg (BaSO4). Utilizando un factor gravimétrico encontramos la masa de Ba presente en la muestra de la siguiente manera: 51,4𝑚𝑔𝐵𝑎𝑆𝑂4 𝑥 (1)137,3𝑔𝐵𝑎 (1)233,36𝑔 𝐵𝑎𝑆𝑂4 𝑚𝐵𝑎 = 30,2418𝑚𝑔 %𝐵𝑎𝑒𝑥𝑝 = 30,2418𝑚𝑔 𝑥100 = 25,91% 116,7 𝑚𝑔 %𝐵𝑎𝑟𝑒𝑎𝑙 = 33% III. El sulfato de bario es un poco más soluble en agua caliente, lo que es muy importante, permite usar agua caliente en el lavado y así eliminar mejor las impurezas del precipitado. Durante el procedimiento nos encontramos con algunos inconvenientes, ya que el precipitado que obteníamos era mínimo y no como lo esperábamos. Suponemos que el error se basa en que el reactivo limitante fue el SO4-2 y no el Ba+2, esto debido a que solo agregamos el H2SO4 necesario para acidificar el medio y no un exceso del mismo. Lo cual impidió la precipitación “completa” del Ba. IV. CONCLUSIONES El pK del BaSO4 (9.95) es el más alto de todos los sulfatos, pero es aun pequeño, relativamente, comparado con otras sales inorgánicas. Por lo tanto, la fracción que precipita es significativa; pero eso no implica que precipite en su totalidad. La concentración de Ba en la muestra se obtuvo con un error del 21%. Dicha variación fue causada, casi en su totalidad por imprecisiones mismas del procedimiento y no por los métodos cuantitativos del análisis. ANÁLISIS DE DATOS La precipitación de nuestro analito se llevó a cabo en medio acido (H2SO4), ya que impide la precipitación de carbonatos y fosfatos. 2 Análisis Gravimétrico, Química Analítica, Edwin Jhovany Alzate Rodríguez. BIBLIOGRAFÍA Gilbert H. Ayres, ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO, Segunda Edición, 1970. Parte II. Análisis gravimétrico, Cap. 18 Determinación del Sulfato y del Bario. Alberto Henao Campuzano, ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO PRÁCTICAS DE LABORATORIO, 1.987. Práctica No. 25 Determinar el ion Sulfato Tótal en la “Sal de Epsón” Cómercial, Gravimetría. Material propio (apuntes de clases). 3