ESTEQUIOMETRÍA (II) 1.- La sosa cáustica (NaOH), se prepara

ESTEQUIOMETRÍA (II)
1.- La sosa cáustica (NaOH), se prepara comercialmente mediante la reacción de
carbonato de sodio con cal apagada (Ca(OH)2). Determinar la masa de sosa caústica que
se puede obtener al hacer reaccionar 50Kg de carbonato de sodio de 95,8% de pureza
con exceso de cal apagada.
2.- Al calentar sulfuro de hierro (II) en oxígeno gaseoso se produce óxido de hierro (III) y
dióxido de azufre. Determinar la masa de óxido de hierro (III) producido al hacer
reaccionar 240 gramos de sulfuro de hierro (II) de 87,2% de pureza en exceso de
oxígeno.
3.- El tatracloruro de titanio se oxida en presencia de oxígeno dando como producto
dióxido de titanio y cloro. Determinar la pureza del tetracloruro de titanio empleado si al
hacer reaccionar 4 toneladas de TiCl4 en exceso de oxígeno se obtuvo 1,4 toneladas de
dióxido de titanio.
4.- Al hacer reaccionar 11 moles de sulfuro de hidrógeno gaseoso con 2,1Kg de una
muestra que contiene plomo se obtiene 20 litros de hidrógeno a 25ºC y 1 atmósfera de
presión, y PbS. Calcular el porcentaje de plomo en la muestra.
5.- Al calentar el clorato de potasio se descompone en cloruro de potasio y oxígeno. Si al
calentar 234 toneladas de clorato de potasio se obtuvo 120 toneladas de cloruro de
potasio, determinar el rendimiento de la reacción.
6.- Al hacer reaccionar óxido nítrico con oxígeno se obtiene dióxido de nitrógeno.
Determinar el volumen de dióxido de nitrógeno que se obtiene al reaccionar 20 litros de
NO con 15 litros de O2, si el rendimiento de la reacción es del 75%.
7.- ¿Cuántos gramos de oxígeno se producen en la descomposición térmica de 0,6 moles
de óxido de bario?
8.- ¿Qué peso de oxígeno que se puede obtener por la descomposición de 2 gramos de
clorato potásico?
9.- Qué peso de sulfuro de hierro se necesita para preparar 6,75 moles de ácido
sulfhídrico según la reacción: FeS  2HCl  H2S  FeCl2
10.- En la reacción del ejercicios anterior, calcular la cantidad de cloruro de hierro (II)
obtenida.
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