tabla periódica

TABLA PERIÓDICA
En 1869, el químico Mendeleev presentó la primera versión de la tabla periódica, la cual
contenía 66 elementos organizados según sus masas atómicas, los elementos que tenían
propiedades comunes los situó en columnas. Uno de los grandes aportes de Mendeleev, es
que predijo la existencia de elementos que hasta el momento no se conocían. En la figura 1,
se puede apreciar la primera tabla que propuso Dmitri Mendeleev:
PRIMERA TABLA PERIÓDICA DE MENDELEEV
I
II
III
H=1
IV
V
VI
Ti = 50
Zr = 90
? = 180
V = 51
Nb = 94
Ta = 182
Cr = 52
Mo = 96
W = 186
Mn = 55
Rh = 104,4
Pt = 197,4
Fe = 56
Ru =104,4
Ir = 198
Ni = Co = 59
Pd = 106,6
Os = 199
Cu = 63,4
Ag = 108
Hg = 200
Be = 9,4
Mg = 24
Zn = 65,2
Cd = 112
B= 11
Al = 27,4
? = 68
Ur = 116
C = 12
Si = 28
? = 70
Sn = 118
N =14
P = 31
As = 75
Sb = 122
O = 16
S = 32
Se = 79,4
Te = 128?
F = 19
Cl = 35,5
Br = 80
J = 127
Au = 197?
Bi = 210
Li = 7
Na = 23
K = 23
Rb = 85,4
Cs = 133
Tl = 204
Ca = 40
Sr = 87,6
Ba = 137
Pb = 207
? = 45
Ce = 92
?Er = 56
La = 94
?Yt = 60
Di =95
?In = 75,6
Th = 118?
Fuente http://www.xtec.cat/~bnavarr1/Tabla/castellano/indice.htm (adaptado Dolffi Rodríguez, 2011)
“El descubrimiento del helio causó a Mendeléyev una gran contrariedad, ya que este nuevo
elemento no tenía un lugar adecuado para colocarse en la Tabla, pero en el fondo fue una
brillante confirmación de la ley periódica ya que el helio, junto con los demás gases nobles
descubiertos más tarde, constituyeron el grupo 0.
Éstas eran anomalías en la tabla, así que, debido a la universalidad de la ley, él predijo la
existencia de los elementos con las características indicadas por el espacio que ocupan en
la tabla. Empleó la palabra sánscritaeka, que significauno. En 1875 el francés Lecoq de
Boisbaudran encontró al eka-Aluminio y lo llamóGalio; en 1879 eka-Boro fue descubierto
por el sueco Nilson que lo llamóEscandio; finalmente en 1886 el alemán Winkler encontró
alGermanio”
(http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_Mendel%C3%A9yev)
La tabla periódica de Mendeleiev tenía espacios en blanco y la de ahora esta ordenada por
el número de protones en su núcleo. La tabla tiene 7 filas horizontales a las que se les llama
periodo, y empiezan en un metal alcalino y acaban en un gas noble. Los grupos son las 8
columnas de la tabla que tienen un número del 1 al 8 seguido de la letra A, reciben nombres
especiales y están en los laterales, 2 por la izquierda y 6 por la derecha. Las otras 8
columnas centrales están ordenadas por números del 1 al 8 pero seguidos por la letra B.
Grupos:
I-A
Metales Alcalinos
II-A
III-A
Metales Alcalinotérreos
Térreos
IV-A
V-A
Carbonoideos
Nitrogenoideos
VI-A
VII-A
VIII-A
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
GEOMETRIA MOLÉCULAR Y MOMENTO DIPOLAR
En La tabla que se presenta a continuación se muestra de manera resumida la relación
entre la geometría molecular y el momento dipolar. Las geometrías en las que los
enlaces son A-X están dirigidos simétricamente alrededor del átomo central, pueden ser
lineales, trigonales, planas y tetraédricas, estas moléculas dan momentos dipolares igual
a cero, es decir que las moléculas no son polares. En la geometría X, en la que los
átomos tienden a situarse a un lado de la molécula, las cuales pueden ser dobladas y
piramidales triangulares, presentan momentos dipolares diferentes, por lo tanto, son
moléculas polares
Relación entre la geometría molecular y el momento dipolar, adaptado (1)
FÓRMULA
AX
GEOMETRÍA
MOLECULAR
MOMENTO DIPOLAR
Lineal
Usualmente no es cero
Lineal
Cero
Doblada
Usualmente no es cero
Plana trigonal
Cero
AX2
AX3
Piramidal trigonal
Usualmente no es cero
Forma de T
Usualmente no es cero
Tetraédrica
Plana cuadrada
AX4
Tetraédrica distorsionada
Bipirámide trigonal
AX5
Bipiramidal cuadrada
AX6
Octaédrica
Cero
Cero
Usualmente no es cero
Cero
Usualmente no es cero
cero
Uno de los métodos para predecir la geometría molecular aproximada, está basada en la
repulsión electrónica de la órbita atómica más externa, es decir, los pares de electrones de
valencia alrededor de un átomo central se separan a la mayor distancia posible para
minimizar las fuerzas de repulsión. Estas repulsiones determinan el arreglo de los orbitales,
y estos, a su vez, determinan la geometría molecular, que puede ser lineal, trigonal,
tetraédrica, angular y pirámide trigonal, las cuales presentan las siguientes características:
Geometría lineal: Presenta dos pares de electrones alrededor de un átomo central que se
localizan en lados opuestos.
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de
recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la
forma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se
pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus
partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a
la temperatura aplicada.
LEYES DE LOS GASES
Ley de Boyle: Relaciona el volumen y la presión cuando la temperatura y el número de
moles es constante. Nos dice que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la
presión, cuando se mantienen constantes la temperatura y el número de moles.
P1V1= P2V2
Leyes de Charles y Gay-Lussac
En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados en los que
Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera así al proceso isobárico para la Ley de
Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac.
Proceso isobaro ( Charles)
Proceso isocoro ( Gay Lussac)
n = Constante
V = Constante
Ley de Avogadro
La Ley de Avogadro fue expuesta por Amadeo Avogadro en 1811 y complementaba a las
de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura
constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de
moles presente, de tal modo que:
T = Constante
P = Constante