silabo de química general e inorganica

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
(Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA)
FACULTAD DE MEDICINA
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE NUTRICIÓN HUMANA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE CIENCIAS DINÁMICAS
SILABO
DE
QUÍMICA GENERAL E INORGANICA
Código: NO1503
AÑO ACADEMICO: 2012-I
PROMOCIÓN INGRESANTES: 2012
CONTENIDO:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
SUMILLA
DATOS GENERALES
COMPETENCIAS GENERALES
PROGRAMACION DE CONTENIDOS
CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES
ESTRATEGIAS METODOLOGICAS
MATERIALES EDUCATIVOS Y OTROS RECURSOS DIDACTICOS
INDICADORES, TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
BIBLIOGRAFÍA
2012
1.
SUMILLA
El Curso de Química General e Inorgánica pertenece al área básica, es de carácter teórico y práctico. El
propósito es dar al estudiante conocimientos sobre principios químicos, electronegatividad,
compuestos, enlaces químicos e interacciones moleculares que le permiten comprender la composición,
estructura y comportamiento de la materia. Está organizado en unidades que abarcan; Bases científicas
de la vida, química cuántica. Estados de agregación de la materia: Termodinámica química,
estequiometria, equilibrio iónico, electroquímica ,El agua y actividad en el medio biológico.
2.
DATOS GENERALES
Nombre de la asignatura
Código del Curso
Año de estudios
Créditos
Total de horas semestrales
No. Total de horas por semana
HORARIO:
Teoría
Seminario
Prácticas
Fecha de inicio
Fecha de término
Duración
Pre-requisito
Profesor responsable
Coordinador de Seminarios
Coordinador de Prácticas
Total de Alumnos
: QUIMICA GENERAL E INORGANICA
: NO1503
: 2012-I
: 3, 0 (tres)
: 68 horas
: TEORIA: 2 HORAS
PRÁCTICA y/o SEMINARIO: 2 HORAS
: Jueves 8-10am
: Viernes 4-6 y 6-8. Jueves 2-4, 4-6 y 6-8, Martes 2-4, 4-6 y 6-8
: Martes 10-12 (Grupo A)
Martes 12- 2 (Grupo B)
: 15 de Marzo 2012
: 19 de Julio 2012
: 17 semanas
: --: Dra. Dolores Villanueva Zambrano
: Dr. Julio Sánchez Tonohuye
: Mg. Miriam Palomino Pacheco
: 60
Profesores colaboradores:
Ana Delgado Vásquez.
Virginia Villanueva Coz
Miriam Palomino Pacheco
Dolores Villanueva Zambrano
José Durand Velasco
Julio Sánchez Tonohuye
Gisela Oliveira Bardales
Justina Najarro Vargas.
Imelda Domínguez Estrada
Cristian Andonaire Munaico.
Daniel Angulo Poblete
Rosa Alvarado Merino
Rosa Mercedes Guzmán Sánchez
Cecilia Cabrera Cabrejos
3.
Prof. Principal
Prof. Principal
Prof. Principal
Prof. Principal
Prof. Asociado
Prof. Asociado
Prof. Asociada
Prof. Auxiliar
Prof. Auxiliar
Prof. Auxiliar
Prof. Auxiliar
Prof. Auxiliar
Prof. Auxiliar
Prof. Auxiliar
T. P.
T. P.
T. C.
T. P.
T. P.
T. P.
T. C.
T. C.
T. P.
T. P.
T. P.
T. P.
T. P.
T.P.
COMPETENCIAS GENERALES
•
•
•
•
•
•
Conceptualiza la estructura de la materia y entiende la organización de la naturaleza en función al
ser humano.
Describe mecanismos de algunas reacciones químicas, analizando su secuencia y deducen su rol
en la organización y actividad biológica.
Interpreta el fundamento de los mecanismos de acción de los compuestos químicos alimentarios
dentro del ser humano.
Ejecuta las operaciones básicas individuales y en equipo del trabajo en laboratorio.
Conoce cómo realizar la búsqueda de la mejor evidencia respecto a un tema, utilizando vías de
acceso a Internet o revistas disponibles, siendo capaz de realizar una exposición del mismo.
Fomenta y fortalece el trabajo grupal basado en los principios de moral y ética.
4.
PROGRAMACION DE CONTENIDOS
UNIDAD I: ESTRUCTURA DE LA MATERIA
1. Duración: 3 semanas
2. Competencias Específicas:
Valora la química como una ciencia que explica la composición y transformación de la materia, comprende la
estructura de las biomoléculas a través de conocimientos químicos, seminarios y procedimientos
experimentales para explicar la actividad biológica.
3. Contenidos:
1.
2.
CONCEPTUAL
Conocimiento de las Bases
Científicas de la Vida.
Química Cuántica.
Estructura Atómica,
Elementos Químicos y Tabla
Periódica.
•
•
•
3.
Enlace Químico.
PROCEDIMENTAL
Identifica y describe el origen de
los elementos químicos y su
participación en la vida. Elabora
un diagrama conceptual de bases
científicas de la vida.
•
Clasifica y describe los elementos
químicos de la tabla periódica.
Identifica y describe los enlaces
químicas de las biomoléculas
•
ACTITUDINAL
Interés en el estudio de la
Química y la importancia
que tiene en el
conocimiento de las bases
científicas de la vida tanto
estructura como enlaces.
Valora la trascendencia de
la química en la
interpretación de los
fenómenos biológicos
UNIDAD II: ESTADOS DE LA MATERIA
1. Duración: 4 semanas
2. Competencias Específicas:
Analiza y reconoce los estados de la materia, diferenciando las propiedades de los sistemas líquido, sólido
y coloidal para entender el funcionamiento del medio interno de los seres vivos.
3. Contenidos:
4.
5.
6.
7.
8.
CONCEPTUAL
Materia
Estado Gaseoso
Primer Examen Parcial
Estado Sólido
Estado Liquido
PROCEDIMENTAL
Describe los estados de la materia,
sus propiedades, cambios de estado
y Aplicaciones.
ACTITUDINAL
Interés por conocer el uso de las
diferentes formas de presentación de
la materia y entender su relación en
los seres vivos
UNIDAD III: MECANISMOS DE REACCIÓN QUÍMICA
1. Duración: 4 semanas
2. Competencias Específicas:
3. Comprende el mecanismo de las reacciones biológicas en los procesos metabólicos a través de
fundamentos teóricos procedimientos experimentales y seminarios para vincularlo con el funcionamiento
de los seres biológicos
4. Contenidos:
9.
CONCEPTUAL
Estequiometria – Reacción de
Óxidos Reducción.
•
PROCEDIMENTAL
Describe y clasifica las
reacciones químicas y sus
mecanismos.
•
ACTITUDINAL
Reconoce las reacciones de
oxido reducción.
10. Agua y Soluciones.
•
11. Propiedades de las
Soluciones.
12. Segundo Examen Parcial
Explica e interpreta el
comportamiento del agua en
las reacciones y el equilibrio
ácido–base
•
Discute en grupo las
propiedades de las soluciones.
•
Realiza ejercicios de unidades
de concentración de soluciones
UNIDAD IV: VELOCIDAD DE REACCIÓN, ELECTROQUÍMICA
1. Duración: 5 semanas
2. Competencias Específicas:
Conceptualiza las Leyes que gobiernan la velocidad de una reacción química y aplica en reacciones
reversibles que se dan en el organismo humano, Reconoce y diferencia tipos de ácidos y bases orgánicos e
inorgánicos y comprende los conceptos de neutralización ácido-base, Realiza cálculos de pH y soluciones
tampón para comprender el mecanismo de homeostasis del organismo, la preparación de alimentos y el grado
de acidez y basicidad de todos los fluidos orgánicos.
3. Contenidos:
CONCEPTUAL
13. Cinética química
•
PROCEDIMENTAL
Describe y clasifica las reacciones
químicas y sus mecanismos.
14. Equilibrio químico
•
Reconoce la importancia del
equilibrio químico en los diferentes
procesos bioquímicos del ser vivo.
•
Reconoce leyes electroquímicas
15. Equilibrio iónico
ACTITUDINAL
• Interés por conocer las
diferentes formas de
reacciones y su importancia
biológica.
16. Electroquímica
17. Tercer Examen Parcial
5.
CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES - TEORIAS
UNIDAD I: ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Fecha
Tema
15/03/2012
Introducción al
curso. Base
Científica de la
Vida, Estructura
Atómica
22/03/2012
Elementos
Químicos y Tabla
Periódica
29/03/2012
Enlace Químico
Componentes
Introducción y explicación de la organización del
curso. Origen del Universo, teorías y su relación
con el origen de la vida. La Física, como sustento
de la Química, y la Química como sustento de la
Biología. Origen de los elementos químicos,
Núcleosíntesis. Escala de organización de la
materia. El átomo y partículas subatómicas,
Números cuánticos y aplicaciones
Reseña de la Tabla Periódica. Tabla Periódica
moderna, descripción y ordenamiento. Elementos
representativos. Propiedades periódicas de los
elementos. Concepto de valencia. Configuración
electrónica como fundamento del sistema
periódico de elementos. Estado de oxidación y
número de coordinación. Orbitales atómicos:
concepto y modelos de orbitales, Hibridización.
Concepto de enlace, concepto de molécula.
Clasificación y tipos de enlace. Enlace iónico y
metálico. Enlace covalente: tipos e interpretación
de los mismos. Enlaces intermoleculares: fuerzas
de Vander Waals, dipolo-dipolo, dipolo inducido,
fuerzas de London, puentes disulfuro, puentes de
hidrógeno. Teoría del Enlace Valencia (TEV) y
Teoría del Orbital Molecular (TOM). Aplicación
en Biomoléculas.
Responsable
Prof. Dolores
Villanueva
Prof. Daniel Angulo
Prof. Ana Delgado
Vásquez
UNIDAD II: ESTADOS DE LA MATERIA
12/04/2012
Materia
Propiedades de la materia. Estados de agregación
y Teoría cinético-molecular, Cambios de estado.
Clasificación de la materia. Mezclas y métodos de
separación
de
mezclas.
Aplicaciones:
Centrifugación, Liofilización. Diagramas de fase.
Estado Supercritico.
Prof. Dolores
Villanueva
19/04/2012
26/04/2012
Estado Gaseoso
PRIMER
EXAMEN
PARCIAL
03/05/2012
Estado Sólido
10/05/2012
Estado Líquido
Leyes de los gases. Presión parcial. Difusión de
gases a través de líquidos y tejidos corpóreos.
Explicación de los gases ideales con la teoría
cinética molecular. Comportamiento de un gas
real. Ley de van der Walls. Composición del aire
Prueba teórica de alternativas múltiples
Prof. Mercedes
Guzmán
Prof. D. Villanueva
Prof. D. Ângulo
Prof. A. Delgado
Prof. M. Guzmán
Estado sólido: Teorías que explican las
propiedades fundamentales de los sólidos
cristalinos o cristales; diferencias entre sólidos
cristalinos y amorfos. Estructura cristalina. Celda
unitaria. Redes cristalinas. Clases de sólidos.
Propiedades físicas: punto de fusión, punto de
sublimación, conductividad eléctrica.
Nociones sobre estructura de los líquidos.
Propiedades de los líquidos: presión de vapor,
evaporación y calor de vaporización, ebullición,
punto de ebullición, punto de congelación,
viscosidad, tensión superficial. Curvas de
calentamiento y enfriamiento.
Prof. Cristian
Andonaire
Prof. Virginia
Villanueva
UNIDAD III: MECANISMOS DE REACCION QUIMICA
17/05/2012
Mecanismo de
Reacción Química.
EstequiometriaReacciones de
Oxido Reducción
24/05/2012
Água y Soluciones
31/05/2012
Propiedades de las
Soluciones
07/06/2012
Segundo
Examen Parcial
Ecuaciones químicas. Conceptos de reacciones
Redox. Balanceo de ecuaciones
de Oxido
Reducción. (Método de Ion Electrón). Potencial
Redox y potencial de ionización. El pH en el
potencial Redox. El oxigeno como oxidante en la
naturaleza y actividad biológica. Radicales libres.
Agua, clasificación. Estructura. Ciclo de agua.
Propiedades físicas y químicas. El agua como
solvente. Soluciones. Clasificación. Mezclas y
Soluciones, diferencias entre suspensión, coloide y
solución. Clasificación de las soluciones acuosas
Electrolíticas y no Electrolíticas. Factores que
afectan la solubilidad.
Propiedades de las soluciones: especificas,
eléctricas y Coligativas. Osmosis y su importancia
en el equilibrio de las células vivas. Unidades de
concentración de soluciones: porcentual. Partes
por millón (ppm). Molaridad (M), Normalidad
(N), Molalidad (m), Osmolaridad (Osm),
Fracciones molares (x). Ejercicio de aplicación.
Prueba teórica de alternativas múltiples
Prof. Rosa Alvarado
Prof. José Durand
Velasco
Prof. Imelda
Dominguez
Prof. D. Villanueva
Prof. C. Andonaire
Prof. V. Villanueva
Prof. R. Alvarado
Prof. J.Durand
Prof. I. Dominguez
UNIDAD IV: VELOCIDAD DE REACCION, ELECTROQUIMICA
14/06/2012
Cinética Química
Velocidad de las reacciones químicas. Teoría de
colisiones de las velocidades de reacción .Teoría
del estado de transición. Factores que afectan la
velocidad de reacción. Cinética de las reacciones
químicas. Orden de reacción (primero, segundo y
cero). Energía de activación y catalizadores.
Prof. Justina Najarro
21/06/2012
Velocidad de
Reacción
Electroquímica.
Equilibrio Químico
28/06/2012
Equilibrio Iónico:
Ácidos Y Bases
05/07/2012
Electroquímica
Equilibrio homogéneo. Principio de Le Chetelier.
Ley del equilibrio. Constantes de equilibrio.
Problemas de aplicación. Equilibrio heterogéneo.
Solubilidad y productos de solubilidad. Problemas.
Formación
de
precipitados.
Precipitación
fraccionada. Problemas.
Teorías ácido-base de Bronsted-Lowry. Equilibrio
ácido-base. Disociación de ácidos y bases débiles.
Disociación del agua y conceptos del pH. Efecto
del ion común. Hidrólisis. Soluciones buffer.
Indicadores ácido-base y titulación. Problemas.
Conceptos fundamentales: Celdas galvánicas.
Corriente eléctrica, electrodos, electrolito, puente
salino, etc. Representación de las celdas
galvánicas, potencial estándar. Ecuación de
Nernst. Celdas Electrolíticas. Electrólisis. Leyes de
faraday. Electrólisis de soluciones acuosas.
Procesos electrolíticos de uso industrial.
Aplicaciones prácticas.
12/07/2012
Tercer
Examen Parcial
Prueba teórica de alternativas múltiples
19/07/2012
Exámenes
Sustitutorios
Prueba teórica de alternativas múltiples
26/07/2010
Entrega de Notas
Promedios y notas finales de teoría,
Prof. Gisela Oliveira
Prof. Julio Sánchez
Prof. Miriam
Palomino
Prof. D. Villanueva.
Prof. J. Najarro
Prof. G. Oliveira
Prof. J. Sánchez
Prof. M. Palomino
Prof. Dolores
Villanueva
Prof. Miriam
Palomino
Prof. Dolores
Villanueva
Prof. Julio Sánchez
Prof. Miriam
Palomino
ACTIVIDAD SEMINARIO
Responsable: Dr. Julio Sánchez Tonohuye
Profesores: Julio Sánchez JS, Dolores Villanueva DV, Ana Delgado AD, Imelda Domínguez IM, Virginia
Villanueva VV, Cristian Andonaire CA.
Fecha
Tema
26/03/2012
Información general
09/04/2012
Átomos y partículas
subatómicas
16/04/2012
Enlace químico
14/05/2012
Materia y Estado de
agregación de la materia
28/05/2012
Agua y soluciones
11/06/2012
Mezclas: Coloides y
Suspensiones
18/06/2012
Cinética Química
02/07/2012
Ácidos y Bases, pH
Actividad
Formación de grupos.
Distribución de Temas
Método de preguntas,
panel de discusión,
Método de preguntas,
panel de discusión
Método de preguntas,
panel de discusión
Método de preguntas,
panel de discusión
Método de preguntas,
panel de discusión
Método de preguntas,
panel de discusión
Método de preguntas,
panel de discusión
Responsables
Prof. Julio Sánchez
JS, DV, AD, IM, VV, CA.
JS, DV, AD, IM, VV, CA.
JS, DV, AD, IM, VV, CA.
JS, DV, AD, IM, VV, CA.
JS, DV, AD, IM, VV, CA.
JS, DV, AD, IM, VV, CA.
JS, DV, AD, IM, VV, CA.
ACTIVIDAD PRÁCTICA Responsable: Mg. Miriam Palomino Pacheco
Profesores: Miriam Palomino MP, Gisela Oliveira GO, Justina Najarro JN, Daniel Angulo DA, Mercedes
Guzmán, MG
6.
Fecha
Contenido a Desarrollar
26/03/2012
09/04/2012
16/04/2012
07/05/2012
14/05/2012
21/05/2012
28/05/2012
11/06/2012
18/06/2012
Información general.
Reconocimiento de material de laboratorio
Tabla periódica
Operaciones Analíticas
PRIMERA EVALUACIÓN
Reacciones Químicas
Preparación y standardización de soluciones
Ph y soluciones amortiguadoras
SEGUNDA EVALUACIÓN
Turno
Profesores
Grupo A, B, C
Grupo A, B, C
Grupo A, B, C
Grupo A, B, C
Grupo A, B, C
Grupo A, B, C
Grupo A, B, C
Grupo A, B, C
MP, GO, JN, DA, MG
MP, GO, JN, DA, MG
MP, GO, JN, DA, MG
MP, GO, JN, DA, MG
MP, GO, JN, DA, MG
MP, GO, JN, DA, MG
MP, GO, JN, DA, MG
MP, GO, JN, DA, MG
MP, GO, JN, DA, MG
METODOLOGÍA DE LA ENSEÑANZA
Clases Teóricas
Desarrollo expositivo de las clases, con la participación activa de los alumnos, donde se revisará, se
analizará y se resumirá lo propuesto en la sumilla.
Clases Prácticas de Laboratorio
El alumno ejecutará, observará, describirá y evaluará los experimentos programados siguiendo el
protocolo de la guía de prácticas bajo la supervisión y tutoría del profesor.
Clases de Seminario
El alumno accederá a información bibliográfica e información en la red, respecto a un tema seleccionado,
luego con la información obtenida por medio del análisis crítico de las fuentes, se realizarán las sesiones
respectivas, donde se expondrán, discutirán y se propondrán conclusiones.
7.
MATERIALES EDUCATIVOS
Teorías: Exposiciones se harán en el aula de teorías, se utilizara retro proyector o data, pizarra y plumones
y ayudas audiovisuales.
Practicas: se realizaran en el laboratorio utilizando plumones, pizarra y ayudas audiovisuales. Se
utilizarán materiales y equipos para realizar prácticas de laboratorio en grupos organizados.
Seminarios: se llevara en aulas para seminarios en grupos organizados. Se usaran separatas, proyector de
transparencias, papelógrafos, láminas, pizarra y plumones y otras ayudas audiovisuales VHS/TV. Video
etc.
8.
INDICADORES, TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN
Con el fin de estimar y cuantificar el grado alcanzado en el logro de las competencias, se procede:
TIPO
¿Qué?
¿Cómo?
¿Cuándo?
Evaluación
Diagnóstica
Conoce, analiza, comprende, relaciona y expresa
bien el contenido temático programado por
unidad de aprendizaje.
Cuestionarios escritos, y trabajo
de laboratorio, Búsqueda en
Internet.
Al finalizar la
Semana 3
Evaluación
Formativa
Competencias y habilidades. Actitudes:
Responsabilidad, honestidad, puntualidad,
trabajo en equipo, orden y disciplina,
coordinación y cooperación.
Observación del profesor,
evaluación personal y/o, auto
evaluación. De acuerdo al
Instrumento de Evaluación.
Durante todo el
proceso de
enseñanza –
aprendizaje
Evaluación
Sumativa
Capacidad de análisis y síntesis de información,
Resuelve situaciones químicas relacionadas con
la actividad biológica.
Exámenes escritos, informes de
Laboratorio, exposiciones
asignadas.
Semana 17.
a. Evaluación Diagnóstica: Permite conocer el nivel inicial de conocimientos del alumno con respecto a
la asignatura de Química.
b. Evaluación Formativa: Se evalúa permanentemente al estudiante, a través de la ficha de evaluación
por competencias diseñados para tal fin, hacer los reajustes convenientes en la planificación del proceso
orientado a lograr las competencias programadas en cada unidad. Cuando el estudiante adquiere la
competencia se califica y se indica la fecha del logro de la competencia, en el instrumento de
evaluación correspondiente.
c. Evaluación Sumativa: Esta evaluación resulta de:
- Evaluación de práctica de laboratorio y Seminarios, constituida por notas finales de cada actividad
- Evaluación teórica escrita, constituida por exámenes teóricos del primer, segundo, y tercer parcial
La evaluación del alumno se rige de acuerdo al Reglamento de Evaluación de la Facultad de Medicina:
R.R. N° 02698-CTG del 14.05.01, modificada con R.R. N° 00553-R-02 del 25.01.02 y RR Nº 04964-R-03
del 16.09.03.
La asistencia es obligatoria a todas las actividades académicas.
La evaluación será del siguiente modo:
Teoría
:
Tres (03) exámenes cancelatorios escritos.
Práctica y Seminario
:
Dos (02) exámenes cancelatorios escritos.
Evaluaciones de entrada por cada una de las prácticas de laboratorio.
Las notas de todos los tipos de evaluación serán publicadas dentro de las 48 horas después de haberse
cumplido la evaluación.
Las evaluaciones son parciales y cancelatorias. Para tener derecho a ser aprobado en la teoría, es
obligatorio aprobar el 60% de los exámenes programados (Art. 26 inciso a.).
Habrá exámenes de recuperación para los casos contemplados en el Art. 26 inciso C.
Habrá exámenes de desaprobados según lo establecido en el Art. 26° inciso C.
La nota promedio final del curso será la suma de: NF
Promedio de los exámenes teóricos
Promedio de las notas de seminario
Promedio de las notas de práctica
: x 0,50
: x 0,25
: x 0,25
NF=
Teoría (0.5) + Práctica (0.25) + Seminario (0.25)
En todos los casos se aplicará la Ley Universitaria y el Reglamento de la Facultad de Medicina,
vigentes para el Sistema de Evaluación.
9.
BIBLIOGRAFÍA
PINTO CAÑON, G.
BROWN T.L., LEMAY E.
CHANG, R.
KENNETH W., KENNETH G.
BRADY, JAMES E.
COTTON F., WILKINSON G.
ATKINS, PETER
2006. “Química al alcance de todos”. Ed. Pearson
2004. “Química La Ciencia Central”. Ed. Pearson
Prentíce Hall Hispanoamericana, 9ra ed. México.
2008. “Química General”. Ed. Mc Graw Hill
Interamericana S.A., 7ta ed. México.
1991. “Química General”. Ed. Mc Graw Hill
Interamericana S.A. México.
2000. “Química Básica: Principios y Estructura”. Ed.
Limusa, 2da ed. México.
1994. “Químico Inorgánica Básica”. Ed. Limusa. 3ra ed.
México.
2006. “Inorganic Chemistry”. Oxford University. 4ta ed.