PROBLEMAS DE QUÍMICA GASES Problema252: Se introducen

PROBLEMAS DE QUÍMICA
GASES
Problema252: Se introducen 158,6g de una mezcla de oxígeno O2, y ozono, O3, en un recipiente de
25L, de forma que a 25ºC ejerce una presión de 3,7atm. Calcula el número de moles de cada
sustancia.
La presión total de un mezcla de gases es la suma de las presiones parciales de dichos gases. Y las
presiones parciales son proporcionales al número de moles de cada gas.
PT = PO 2 + PO3 =
n O 2 ·R·T n O3 ·R·T m O 2 ·R·T m O3 ·R·T x·R·T (158,6 − x)·R·T
+
=
+
=
+
= 3,7atm
V
V
Mm O 2 V Mm O3 V 32·V
48·V
x es la masa de O2
x·R·T (158,6 − x)·R·T
+
= 3,7atm
32·V
48·V
Multiplicando ambos miembros por V y dividiendo por RT:
x (158,6 − x) 3,7·V
+
=
32
48
R·T
x
3,7·V
+ 3,304 =
96
R·T
x 158,6 x 3,7·V
+
−
=
32
48
48 R·T
3x 317,2 2x 3,7·V
+
−
=
96
96
96
R·T
x
3,7·25
=
− 3,304 = 3,785 - 3,304 = 0,481
96 0,082·298
x = 0,481·96 = 46,176
m O 2 = 46,18g
m O3 = 158,6 − 46,18g = 112,42g
46,18g
= 1,44 mol O 2
32g/mol
112,42g
=
= 2,34 mol O 3
48g/mol
n O2 =
n O3
www.alonsoformula.com
Carlos Alonso