CONFIGURACIONES ATÓMICAS C1.

CONFIGURACIONES ATÓMICAS
C1.- Completa
Símbolo
Z
20
A
40
15
27
X
O
nº n
35
45
2
40
1
8
2
Ca
Pb
nº e
7
13

Y
Z
nº p
45
36
20
20
20
1
8
2
40
4
20
82
126
C2.- Escribe la serie completa de los números cuánticos de los electrones del último nivel energético del azufre (Z=16)
indicando y definiendo los principios en los que te basas para hacerlo. Dibuja el diagrama de orbitales.
C3.- Dos de las siguientes configuraciones electrónicas no son posibles:
a)




b)


c)




d)





C4.- Dos de los siguientes electrones de un átomo no pueden coexistir en él; estos son:
a)n=3 l=2 m=1 s= -1/2
b)n=3 l=1 m= -1 s= +1/2 c)n=3 l=1 m=0 s= -1/2
d)n=3 l=2 m=1 s= -1/2
e)n=4 l=3 m=2 s= +1/2
Explica el motivo y dibuja el diagrama de orbitales.
C5.- Explica el significado de cada uno de los tres números cuánticos que caracterizan un orbital, y di cuáles de los siguientes
grupos (n,l,m) no son posibles, razonándolo:
a) (3,2,2) b) (3,0,-1)
c) (4,2,1)
d) (1,1,0)
e) (2,-1,0)
C6.- En el estado fundamental del P (Z=15) ¿Cuántos electrones tienen el número cuántico magnético igual a 0?.
C7.- Dadas las configuraciones electrónicas de los elementos A, B, C y D:
a) 3 A: 1s
2
2p
1
c) 6 C: 1s
2
2s
2
b) 16 B: 1s
1
2p 2d
1
2
2s
2
6
2p 3s
d) 8 D: 1s
2
2s
2
2
3p
2p
4
3
Justifica a cuál corresponde: estado fundamental, ión positivo, estado excitado, configuración errónea.
C8.- Aplicando la regla de Madelung averigua qué orbital posee menos energía de cada una de las parejas que se citan: a)1s o 2s;
b)2s o 2p; c)4s o 3d; d)3d o 4p; e)6s o 4f.
CONFIGURACIONES ATÓMICAS
C9.- Escribe la configuración electrónica de los siguientes elementos: a)cromo, molibdeno y wolframio; b)cobre, plata y oro.
C10.- Indica, razonadamente, los posibles estados de oxidación de los siguientes elementos: K, Be, Al, N, Zn y Fe.
C11.- Dados los elementos A, B y C de números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente, calcula: a)su configuración electrónica;
b)el número de electrones de su capa de valencia.
C12.- a)Escribe la configuración electrónica en su estado fundamental de: nitrógeno, argón, magnesio, hierro, ión hierro(II) e ión
hierro(III); b)Indica e identifica los electrones desapareados que existen en cada uno de los átomos e iones del apartado a.
C13.- Un electrón tiene el siguiente valor de su número cuántico principal: n=4. Halla para este electrón los valores posibles de
sus números cuánticos: l, m l y m s .
C14.- ¿Cuál de las siguientes designaciones de orbitales no es posible: 6s, 2d, 8p, 4f, 1p y 3f?.
2
2
6
2
C15.- La estructura electrónica de un elemento es: 1s 2s 2p 3s .¿Cuántos niveles de energía tiene?. ¿Cuántos electrones de
valencia?. ¿Es paramagnético o diamagnético?.
C16.- Dadas las configuraciones electrónicas de las siguientes especies neutras:
2
2
4
2
2
6
1
2
2
6
2
 elemento A: 1s 2s 2p
 elemento B: 1s 2s 2p 3s
6
6
2
 elemento C: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s
Indica el grupo y el periodo de cada elemento e identifícalo.
C17.- Indica que tienen en común los elementos:
38 Sr, 47 Ag
,
53 I.
C18.- Cada uno de los siguientes grupos de números cuánticos representa el último electrón añadido para completar la
configuración del elemento.
elemento
n
l
ml
ms
A
B
C
D
3
4
4
4
1
0
1
2
-1
0
0
-1
-1/2
+1/2
-1/2
-1/2
Indica los elementos que pertenezcan al mismo periodo o al mismo grupo diciendo cual es.
C19.- Cierto elemento A se transforma en un catión doblemente cargado, y este ión tiene 132 neutrones y 80 electrones. Otro
elemento B, isobárico con A (de igual número másico), tiene 131 neutrones. ¿Cuál es el número atómico del elemento B?.
C20.- Escribe los números cuánticos correspondientes a: a)un orbital 4d; b)un electrón en el orbital 3p.
CONFIGURACIONES ATÓMICAS
1.- Señala la falsa entre las siguientes afirmaciones:
a) el número cuántico principal n indica el nivel de energía para un determinado electrón.
b) los electrones que tienen el nivel de energía mas bajo en el átomo están moviéndose dentro del orbital más próximo al
núcleo.
c) la orientación más probable de cada subnivel en el espacio se define por el segundo número cuántico, el azimutal l.
d) los posibles valores para el número cuántico l son siempre enteros y varían hasta n-1.
SOL: c
2.- Para un electrón que se encuentra en el orbital 3d, los valores posibles de sus números cuánticos n,l y m l son:
a)
n=3, l=1; m l =3,2,1,0,-1,-2,-3
b) n=3, l=2; m l =2,1,0,-1,-2
c)
n=3, l=0; m l =2,1,0,-1,-2
d) n=3, l=3; m l =3,2,1,0,-1,-2,-3
SOL: b
3.- Señala la afirmación incorrecta entre las siguientes:
a) en el subnivel p pueden existir 5 electrones.
b) en el orbital d pueden existir 10 electrones.
c) en el segundo nivel de energía pueden existir 8 electrones.
d) en el subnivel f pueden existir 14 electrones.
SOL: b
4.- Teniendo en cuenta el principio de máxima multiplicidad o regla de Hund, y que el Berilio tiene Z=4, el Oxígeno Z=6, el
Argón Z=18 y el Fósforo Z=15, señala cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:
a) el Be no tiene electrones desapareados.
b) el O tiene un electrón desapareado.
c) el Ar no tiene electrones desapareados.
d) el P tiene 3 electrones desapareados.
SOL: b
5.- La configuración electrónica del ión Ca
1s
2
2s
2
b)
1s
2
2s
2
2p 3s
2
c)
1s
2
2s
2
2p 3s
6
2
3p
1s
2
2s
2
6
2
3p 4s
a)
d)
6
2p 3s
2
6
3p 4s
2p 3s
2
6
3p 4s
2
6
2
4p
1
2
4p
2
(Z=20) es:
6
6
SOL: c
6.- ¿Cuáles de las siguientes configuraciones son posibles para un átomo en estado normal?
a)
1s
2
b)
1s
2
c)
1s
3
d)
2s
1
2s
2
8
2p 3s
1
1
2s
SOL: b
CONFIGURACIONES ATÓMICAS
7.- Seguidamente se indican 10 configuraciones electrónicas diferentes. Clasifícalas según representen un estado fundamental,
prohibido o excitado.
SOL: fundamental (b,c,f); excitado (e,i,j); prohibido (a,d,g,h)
8.- ¿Cuál es la notación del electrón, cuyos números cuánticos son: 5,3,1,-1/2?.
SOL: 5f
9.- Escribe la configuración en estado fundamental de: a)un elemento con tres electrones en un orbital p; b)un elemento de
transición; c)un alcalinotérreo; d)un elemento del grupo 18. ¿Cuáles tienen electrones desapareados?.
2
SOL: a) 1s 2s
2
3
2
2p ; b) 1s 2s
2
6
2p 3s
2
6
3p 4s
2
10
2
2
2
3d ; c) 1s 2s ; d) 1s 2s
2
6
2p ; el a
10.- Identifica los siguientes elementos a partir de sus configuraciones electrónicas: a)1s
2
2
3
2
1
2
1
2s ;
2
b) 1s 2s 2p ; c) Ne 3s 3p ; d) Ar 4s .
SOL: a) grupo 1, periodo 2; b) grupo 15, periodo 2; c) grupo 13, periodo 3; d)grupo 2, periodo 4
11.- Compara la estabilidad de las siguientes especies: a)
80
35 Br
y

80
35 Br
; b)
59
27 Co
y
2
59
.
27 Co

SOL: a) Br ; b) Co
2