Laboratorio Oxidación y reducción

Química Inorgánica
Laboratorio Oxidación y reducción 1
LABORATORIO: OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
REACCIONES REDOX
Materiales: 7 tubos de ensayos, gradilla, pipetas graduadas de 5 y 10 mL, vaso de precipitados de
250 mL, termómetro -10/110 °C, baño termostático y piseta con agua destilada.
Reactivos: soluciones acuosas de CuSO4 5% m/v, AgNO3 0,1 M, H2O2 10 vol., H2SO4 1M,
KMnO4 0,1 M, K2Cr2O7 0,1 M, H2SO4 cc, FeSO4 0,5 M, Fe en virutas, alambre de Cu.
KMnO4
H2SO4, AgNO3
CuSO4
K2Cr2O7
HNO3,H2O2
Fe
Cu, FeSO4
Procedimiento:
Lavar y enjuagar con agua destilada 7 tubos de ensayo.
a) Colocar 5 mL de solución de CuSO4 5% m/v y agregar Fe en virutas o una pequeña cantidad de
virulana. Dejar en reposo de 5 a10 minutos y observar.
b) Colocar 5 mL de solución de AgNO3 0,1 M y agregar un alambre de Cu. Dejar de 5 a 10
minutos y observar.
c) Colocar 1 mL de H2O2 de 10 volúmenes, agregar 0,9 mL de H 2SO4 1M y 2,4 mL de agua
destilada. Calentar hasta aproximadamente 70°C en un baño maría. Agregar gota a gota
aproximadamente 0,5 mL de solución de KMnO4 0,1 M. Observar.
d) Colocar 5 mL de solución de K2Cr2O7 0,1 M, agregar gota a gota H2O2 de 10 volúmenes y
observar.
e) Colocar 5 mL de KMnO4 0,1 M, 10 gotas de H 2SO4 concentrado y agregar gota a gota solución
de FeSO4 0,5 M y observar.
f) Colocar 5 mL de una solución de K2Cr2O7 0,1 M, 10 gotas de H2SO4 concentrado y agregar
gota a gota solución de FeSO4 0,5 M y observar.
g) Completar la siguiente tabla:
Tubo Observaciones
Hemirreacciones
E° reducción (V)
a
b
c
d
e
f
Requisitos para ingresar al laboratorio: escribir las hemirreacciones de oxidación y
reducción, identificar agente oxidante y reductor a partir de los E°.