estructura de la materia

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PAU Química Comunitat valenciana
Estructura de la matèria
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
En rojo “El átomo y el sistema periódico”, en negro “Enlace químico “; en violeta, cuestiones de
ambos temas
Razona la respuesta en todos los casos
(J01) CUESTIÓN 1C.- a) Escribe las estructuras de Lewis para el BF3, NF3 y F2CO.
b) ¿Cuál será la geometría de estas moléculas?
c) ¿Qué enlaces de los que forma el flúor en las moléculas anteriores es más polar?
d) ¿Cuál o cuáles de estas moléculas son polares?
DATOS: Z (B) = 5; Z (C) = 6; Z (N) = 7; Z (O) = 8; Z (F) = 9.
(J01) CUESTIÓN 2C.- Los elementos A, B, C y D tienen los siguientes números atómicos: 11, 15, 16
y 25. Responde, razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Indica el ión más estable que puede formar cada uno de los elementos anteriores.
b) Escribe la estequiometría que presentaran los compuestos más estables que formen A con C, B
con D y B con C.
(S01) CUESTIÓN 1C.- De las siguientes moléculas: H2O, CO2 y NH3, responde, razonadamente, las
cuestiones:
a) Dibuja su estructura de Lewis.
b) Describe su forma geométrica.
c) ¿Serán moléculas polares?
(S01) CUESTIÓN 2C.- Considera los elementos A, B y C cuyos números atómicos son,
respectivamente, 11, 15 y 17. Discute razonadamente la fórmula molecular más probable, así
como el tipo de enlace (covalente o iónico) que se formará entre las siguientes parejas de
elementos:
a) A y C.
b) B y C.
(J02) CUESTIÓN 1C.- Según la teoría del modelo de repulsión de los pares de electrones de la capa
de valencia, indica para las moléculas de metano CH4; tricloruro de fósforo PCl3; hexafluoruro de
azufre SF6:
a) El número de pares de electrones de enlace y de pares de electrones solitarios que presentan.
b) La ordenación espacial de los pares de electrones de valencia para el átomo central.
c) La geometría que presentan las moléculas.
(J02) CUESTIÓN 2C.- Ordena, razonando la respuesta, los siguientes elementos: sodio, aluminio,
silicio, magnesio, fósforo y cloro según:
a) Su poder reductor.
b) Su carácter metálico.
c) Su electronegatividad.
d) Su afinidad electrónica.
(S02) CUESTIÓN 1.- Contesta para cada uno de los siguientes elementos de la tabla periódica: A (Z
= 30), B (Z = 35) y C (Z = 1).
a) Sus configuraciones electrónicas.
b) Sus valencias iónicas.
c) Para las siguientes combinaciones entre ellos, determina cuáles son posibles y qué tipo de
enlace forman: A con B; B con B y C con B.
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(S 02) CUESTIÓN 2.- Dados los siguientes compuestos: BF3, HF y SF6, responde a las siguientes
cuestiones:
a) Representa sus estructuras de Lewis.
b) Asigna las geometrías correspondientes.
c) Razona la existencia de polaridad en cada una de las moléculas.
(J03) CUESTIÓN 1C.- a) Ordena razonadamente los elementos A, B y C cuyos números atómicos
son 3, 11 y 19, respectivamente, por orden creciente de su energía de ionización.
b) Ordena razonadamente los elementos D, E y F cuyos números atómicos son, respectivamente,
4, 6 y 9, por orden creciente de su radio atómico.
(J03) CUESTIÓN 2C.- Considera las siguientes moléculas CCl4, F2O y NCl3. Responde razonadamente
a las siguientes cuestiones:
a) Dibuja su estructura de Lewis.
b) Describe su forma geométrica.
c) Clasifica las moléculas anteriores como polares o apolares.
(S03) CUESTIÓN 1C.- Los elementos A, B, C y D tienen de números atómicos 10, 15, 17 y 20.
a) Escribe la configuración electrónica de A, C y D2+ e indica el grupo al que pertenece cada uno
de estos elementos.
b) De los cuatro elementos (neutros) indica, razonando la respuesta, cuál tiene mayor energía de
ionización y cuál mayor radio atómico.
(S03) CUESTIÓN 2C.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) A partir de la estructura de Lewis de las moléculas BCl3 y NCl3, predice su geometría e indica si
estas moléculas son o no polares.
b) ¿Cuál es el origen de la polaridad de los enlaces covalentes? Ordena los siguientes enlaces por
orden de polaridad creciente: C - O; C - F; C - C y C - N.
(J04) CUESTIÓN 2.B- a) Ordena los siguientes elementos según tamaño creciente de sus átomos,
justificando la respuesta: F, Mg, Ne, K, Cl y P.
b) Ordena las siguientes especies químicas de mayor a menor tamaño, justificando la respuesta:
Na+, F-, Mg2+, O2-, N3- y Al3+.
DATOS: Z(N) = 7; Z(O) = 8; Z(F) = 9; Z(Ne) = 10; Z(Na) = 11; Z(Mg) = 12; Z(Al) = 13; Z(P) = 15; Z(Cl) =
17; Z(K) = 19.
(J04) CUESTIÓN 3B.- Dadas las moléculas CF4, CO2, Cl2CO y NCl3, responde razonadamente las
siguientes cuestiones:
a) Representa su estructura de Lewis.
b) Predice geometría molecular.
c) Explica si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar.
(S04) CUESTIÓN 1ª(bloque B).- a) Agrupa las siguientes configuraciones electrónicas en parejas
que puedan representar elementos con propiedades químicas similares:
1s2 2s2; 1s2 2s22p3; 1s2 2s2 2p6 3s2; 1s2 2s2 2p6 3s1; 1s2 2s2 2p3 3s2 3p3; 1s2 2s1.
b) Indica, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
1º.- Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número atómico.
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2º.- Los elementos del mismo período tienen fórmulas análogas para sus correspondientes
compuestos.
3º.- El número atómico coincide con el número de protones del núcleo, pero no siempre coincide
con el número de electrones de un átomo neutro.
4º.- El volumen del ión O2-, es superior que el del neón.
(J05) CUESTIÓN 2B.- Los elementos A, B, C y D tienen de números atómicos 12, 14, 17 y 37,
respectivamente.
a) Escribe la configuración electrónica de A2+, B, C- y D.
b) Indica, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones referidas a los elementos
anteriores, A, B, C y D son verdaderas o falsas:
1º.- El elemento de menor radio atómico es el B.
2º.- El elemento D es el que tiene mayor energía de ionización.
3º.- El elemento C es el que tiene mayor afinidad electrónica.
4º.- Cuando se combinan C y D se forma un compuesto molecular.
(J05) CUESTIÓN 3B.- Dadas las especies químicas H2CO3, PH3 SF2 y SiH4, responde razonadamente
las cuestiones siguientes:
a) Representa su estructura de Lewis.
b) Indica su geometría molecular.
c) Explica si cada una de las moléculas tiene o no momento dipolar.
(S05) CUESTIÓN 2B.- La configuración electrónica de un elemento A es: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
4p6 4d10 5s2 5p5.
Explica, razonadamente, cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas:
a) El Sb (Z = 51) tiene una energía de ionización menor que el átomo A.
b) El Sn (Z = 50) tiene un radio atómico mayor que el átomo A.
c) La energía de ionización del Cl (Z = 17) es mayor que la del átomo A.
d) De la combinación del elemento A con el elemento de Z = 35 se obtienen compuestos
fundamentalmente iónicos.
e) El elemento A es más electronegativo que el elemento de Z = 17.
(S05) CUESTIÓN 3B.- Dadas las especies químicas: OCl2, BeH2, BF4- y PCl3, responde razonadamente
a las siguientes cuestiones:
a) Representa su estructura de Lewis.
b) Predice su geometría molecular.
c) Explica si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar.
(S05) CUESTIÓN 5B.- Explica que tipo de enlace (o fuerza atractiva) se rompe en cada uno de los
siguientes procesos:
a) Disolver cloruro de sodio en agua.
b) Sublimar CO2 (s) a CO2 (g).
c) Fusión del hielo.
d) Fusión del diamante.
(J06) CUESTIÓN 2B.- Responde justificando la respuesta a las siguientes cuestiones:
a) Si la configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento es 4s2 3d10 4p3, indica a
qué período y familia pertenece dicho elemento. ¿Qué estado de oxidación negativo puede tener?
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b) ¿Cuál o cuáles de las siguientes combinaciones son conjuntos válidos de números cuánticos,
para un electrón de un átomo de carbono en su estado fundamental? Razona la respuesta e indica
por qué no son válidas el resto de combinaciones.
n l ml ms
b.1
1 0 1 1/2
b.2
2 0 0 ± 1/2
b.3
2 2 -1 ± 1/2
b.4
3 1 - 1 1/2
(J06) CUESTIÓN 3B.- Dadas las especies químicas H3O+, NH3, NH2- y NH4+, responde
razonadamente:
a) Representa su estructura de Lewis.
b) Predí su geometría molecular.
(S06) CUESTIÓN 2B.- a) Explica cuales son las tendencias generales en las variaciones del tamaño
atómico y de la primera energía de ionización en un período y en un grupo o familia de la tabla
periódica.
b) Ordena los siguientes elementos según el tamaño creciente de sus átomos, justificando la
respuesta: Si, Ne, F, Mg, S y K.
c) Ordena los siguientes elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización,
justificando las posibles anomalías, en su caso: Al, Ne, P, Mg, S y K.
DATOS: Z(F) = 9; Z(Ne) = 10; Z(Mg) = 12; Z(Al) = 13; Z(Si) = 14; Z(S) = 16; Z(K) = 19.
(S06) CUESTIÓN 3B.- a) Escribe la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y
predí su geometría molecular: N2O, SiCl4, OF2 y BCl3.
b) Indica, razonando la respuesta, si las moléculas N2O, SiCl4, OF2 y BCl3 son o no polares.
DATOS: Z (B) = 5; Z(N) = 7; Z(O) = 8; Z(F) = 9; Z(Si) = 14; Z(S) = 16; Z(Cl) = 17.
(J07) CUESTIÓN 1A.- Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son Z (A) = 28 y Z (B) = 35.
Contesta a las siguientes cuestiones:
a) Escribe la configuración electrónica en el estado fundamental de ambos elementos.
b) ¿Qué elemento tiene el potencial de ionización más elevado?
c) ¿Qué elemento tiene los átomos más pequeños? Razona la respuesta.
d) En el caso que los elementos A y B se pudieran combinar para formar un compuesto estable y
neutro, ¿cuál es la fórmula más probable del compuesto?
(J07) CUESTIÓN 1B.- Dadas las moléculas: CS2, CHCl3, OCl2 y PH3, responde a las siguientes
cuestiones:
a) Representa la estructura electrónica de Lewis de cada una de ellas.
b) Predice su geometría molecular.
c) Señala en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar.
d) ¿Qué hibridación presenta el átomo central de las moléculas CHCl3 y PH3?
DATOS: Z(H) = 1; Z(C) = 6; Z(O) = 8; Z(P) = 15; Z(S) = 16; Z(Cl) = 17.
(J08) CUESTIÓN 1A (bloque 1).- a) Escribe la configuración electrónica en estado fundamental de
las especies: Cl, P3-, Al3+.
b) Ordena los elementos químicos P, Na, Si, Mg, S, Ar, Al, Cl, según su primera energía de
ionización, razonando la respuesta.
DATOS: Z(P) =15; Z(Na) =11; Z(Si) =14; Z(Mg) =12; Z(S) =16; Z(Ar) =18; Z(Al) =13; Z(Cl) = 17.
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(J08) CUESTIÓN 1B (bloque 1).-.- Considera las siguientes especies químicas: SiH4, PH3, NH4+ y H2S.
Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Dibuja la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas.
b) Deduce la geometría de cada una de las especies químicas anteriores.
c) Indica si las moléculas SiH4, PH3 y H2S son polares o no.
(S08) CUESTIÓN 1ª (bloque 1).- Considera los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33.
Razona y justifica cada uno de los siguientes apartados:
a) Escribe la configuración electrónica, señalando los electrones de la capa de valencia.
b) Indica a qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si es o no metal.
c) Ordena de menor a mayor los elementos según su electronegatividad.
d) ¿Qué estado de oxidación será el más frecuente para cada elemento?
(S08) CUESTIÓN 1 B (bloque 1).- Justifica razonadamente para las siguientes moléculas BF3, NF3 y
F2CO:
a) La geometría de las moléculas.
b) ¿Qué enlace de los que forma el flúor en las moléculas es más polar?
c) ¿Cuál o cuáles de estas moléculas son polares?
DATOS: Z (B) = 5; Z (C) = 6; Z (N) = 7; Z (O) = 8; Z (F) = 9.
(J09) CUESTIÓN 1A.- Explica razonadamente, justificando la respuesta, si son ciertas las
afirmaciones siguientes:
a) El Cl2O es una molécula apolar.
b) La primera energía de ionización del potasio es menor que la del litio.
c) El triyoduro de boro, BI3, es de geometría triangular plana, mientras que el triyoduro de fósforo,
PI3, es piramidal trigonal.
(J09) CUESTIÓN 1.- Dadas las moléculas HCN, F2O, NCl3 y SiCl4, responde razonadamente a las
siguientes cuestiones:
a) Representa la estructura de Lewis de cada una de ellas.
b) Indica (predí) su geometría molecular.
c) Explica en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar.
DATOS: Z(H) = 1; Z(C) = 6; Z(N) = 7; Z(O) = 8; Z(Si) = 14; Z(F) = 9; Z(Cl) = 17.
(S09) CUESTIÓN 1 A (bloque 1).- Considera los elementos X, Y, Z, cuyos números atómicos son,
respectivamente, 20, 35 y 37. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones.
a) Ordena los elementos X, Y, Z, en orden creciente de su energía de ionización.
b) Indica el ión más probable que formará cada uno de los elementos anteriores.
c) Indica la fórmula empírica más probable del compuesto formado por el elemento X (Z = 20) y el
elemento Y (Z = 35).
(S09) CUESTIÓN 1 B (bloque 1).- a) Representa la estructura de Lewis del tricloruro de nitrógeno,
NCl3, describe razonadamente su geometría, represéntala y justifica si esta molécula es o no polar.
b) A partir de los datos anteriores y teniendo en cuenta la posición relativa del N y del P en la tabla
periódica, indica si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones referidas a la molécula de
PCl3.
b1) Al átomo de P le rodean tres pares de electrones.
b2) El átomo de P no presenta ningún par de electrones solitarios.
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b3) La distribución de pares electrónicos alrededor del átomo de P es tetraédrica.
b4) El PCl3 presenta una geometría trigonal plana.
DATOS: N (Z = 7); Cl (Z = 17); P (Z = 15).
(J10) CUESTIÓN 1(opción A).- Considera las moléculas CS2, CH3Cl, H2Se, NCl3, y responde,
razonadamente, a las siguientes cuestiones:
a) Representa la estructura de Lewis de cada una de éstas moléculas.
b) Predí su geometría molecular.
c) Explica, en cada caso, si la molécula tiene o no momento dipolar.
DATOS: Z(H) = 1; Z(C) = 6; Z(S) = 16; Z(N) = 7; Z(Cl) = 17; Z(Se) = 34.
(J10) CUESTIÓN 1 (opción B).- Considera los elementos A, B y C de números atómicos 10, 11 y 12,
respectivamente, y responde, razonadamente, a las siguientes cuestiones:
a) Asigna los valores siguientes, correspondientes a la primera energía de ionización, a cada uno
de los elementos del enunciado: 496,0 kJ . mol–1, 738,0 kJ . mol–1, 2070 kJ . mol–1.
b) Indica el ión más probable que formarán los elementos B y C, y justifica cuál de ellos tendrá
mayor radio iónico.
(S10) CUESTIÓN 1(opción A).- Considera los elementos con número atómico 4, 11, 16 y 17 y
responde, razonadamente, a las siguientes cuestiones:
a) Nombra cada uno de estos elementos, escribe su configuración electrónica y explica el número
de electrones de la capa de valencia.
b) Indica a qué período y grupo del sistema periódico pertenece cada elemento, y si es metal o no
metal.
c) Justifica cuál es el elemento más electronegativo y cuál el de menor electronegatividad.
d) Explica cuál es el ión más estable formado por cada uno de ellos.
(S10) CUESTIÓN 1(opción B) A partir de las estructuras de Lewis de las siguientes especies
químicas OCl2, NCl3, NH4+ y CCl4, responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Deduce la geometría de cada una de las especies químicas propuestas.
b) Justifica, en cada caso, si la especie química tiene o no momento dipolar.
(J11) CUESTIÓN 1 (opción A).- a) Explica razonadamente, justificando las respuestas, si son ciertas
o falsas las siguientes respuestas:
a1) La segunda energía de ionización del helio es más elevada que la primera.
a2) El radio del ión sodio, Na+, es mayor que el radio del ión potasio, K+.
b) Utiliza el modelo de estructuras de Lewis para deducir el tipo de enlace nitrógeno-nitrógeno
presente en:
b1) N2H4
b2) N2F2.
(J11) CUESTIÓN 1 (opción B).- Considera las siguientes especies químicas: NH2–, NH3 y NH4+.
Responde razonadamente a estas cuestiones:
a) Dibuja las estructuras de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas.
b) Indica la distribución espacial de los pares electrónicos que rodean al átomo central en cada
caso.
c) Discute la geometría de cada una de las especies químicas.
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(S11) CUESTIÓN 1 (opción A).- Considera los elementos B, C, N, O y Cl. Responde, razonadamente,
a las siguientes cuestiones:
a) Deduce la fórmula molecular más probable para los compuestos formados por: i) B y Cl; ii) C y
Cl; iii) N y Cl; iv) O y Cl.
b) Dibuja la estructura de Lewis de las cuatro moléculas e indica la geometría de cada una de ellas.
DATOS: B (Z = 5); C (Z = 6); N (Z = 7); O (Z = 8); Cl (Z = 17).
(S11) CUESTIÓN 1 (opción B).- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Asigna los valores de radios atómicos 74, 112 y 160 (en picómetros) a los elementos cuyos
números atómicos (Z) son 4, 8 y 12.
b) Relaciona los valores de la primera energía de ionización 496, 1.680 y 2.080 (en kJ . mol–1) con
los elementos cuyos números atómicos (Z) son 9, 10 y 11.
(J12) CUESTIÓN 1A.- Considera los elementos A, B, C y D de números atómicos A (Z = 2), B (Z = 11),
C (Z = 17) y D (Z = 34), responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de estos elementos e indica el grupo y período
al que pertenecen.
b) Clasifica cada uno de los elementos en las siguientes categorías: metal, no metal o gas noble.
c) Ordena los elementos según valor creciente de su primera energía de ionización.
(J12) CUESTIÓN 1B.- Considera las siguientes especies químicas: N2O, NO2+, NO2– y NO3–, y
responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Representa la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas.
b) Determina la geometría de cada una de estas especies químicas.
(S12) CUESTION 1A.- Considera las moléculas CS2, OCl2, PH3, CHCl3, y responde razonadamente a
las siguientes cuestiones:
a) Representa la estructura de Lewis de cada una de éstas moléculas e indica su geometría.
b) Explica, en cada caso, si la molécula tiene o no momento dipolar.
DATOS: Z (H) = 1; Z (C) = 6; Z (O) = 8; Z (P) = 15; Z (S) = 16; Z (Cl) = 17.
(S12) CUESTION 1B.- Considera los elementos A, B, C y D de números atómicos Z (A) = 17, Z (B) =
18, Z (C) = 19, Z (D) = 20. A partir de las configuraciones electrónicas de estos elementos responde,
razonadamente, a las cuestiones siguientes:
a) Ordena los elementos A, B, C y D en orden creciente de su primera energía de ionización.
b) Escribe la configuración electrónica del ión más estable que formará cada uno de estos
elementos.
(J13) CUESTIÓN 1A.- Considera los elementos X e Y cuyos números atómicos son 8 y 17,
respectivamente, y responde razonadamente a las cuestiones siguientes:
a) Escribe las configuraciones electrónicas de cada uno de los elementos X e Y.
b) Deduce la fórmula molecular más probable para del compuesto formado por X e Y.
c) A partir de la estructura de Lewis del compuesto formado por X e Y, indica su geometría
molecular.
d) Explica si la molécula formada por X e Y es polar o apolar.
(J13) CUESTIÓN 1B.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones:
a) Escribe las configuraciones electrónicas de las siguientes especies químicas: Be 2+, Cl, Cl– y C2–.
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b) Representa la estructura de Lewis de cada una de las siguientes especies químicas e indica su
geometría molecular: NCl3, BeH2 y NH4+.
c) Explica si las moléculas BeH2 y NCl3 tienen o no momento dipolar.
DATOS: Z (H) = 1; Z (Be) = 4; Z (C) = 6; Z (N) = 7; Z (Cl) = 17; Z (O) = 8.
(JUL13) QÜESTIÓ 1A.- Considere els elements A, B, i C, de nombres atòmics A = 33, B = 35, C = 38,
i responga raonadament a les qüestions següents: (0,5 punts cada apartat)
a) Escriga la configuració electrònica de cada un d’aquests elements.
b) Explique quin serà l’ió més estable que formarà cada un d’aquests elements.
c) Compare la grandària atòmica de cada element amb la grandària del seu corresponent ió més
estable.
d) Ordene els elements segons el valor creixent de la seua primera energia d’ionització.
(JUL13)QÜESTIÓ 1B. Considere les espècies químiques CO32-, CS2, SiCl4, NCl3, i responga
raonadament a les qüestions següents:
a) Represente l’estructura de Lewis de cada una de les espècies químiques proposades. (0,8 punts)
b) Prediga la geometria molecular de cada una d’aquestes espècies químiques. (0,8 punts)
c) Explique si les molècules CS2 i NCl3 tenen o no moment dipolar. (0,4 punts)
DADES.- Nombres atòmics: C = 6; N = 7; O = 8; Si = 14; S =16; Cl =17
(J14) QÜESTIÓ 1A.- Considere els elements Na, P, S, Cl, i explique, justificant la resposta, si són
certes o falses les afirmacions següents:
a) El de major radi atòmic és el clor.
b) El de major electronegativitat és el fòsfor.
c) El de major afinitat electrònica és el sodi.
d) L’ió Na+ té la mateixa configuració electrònica que l’ió Cl-.
DADES.- Nombres atòmics: Na = 11; P = 15; S = 16; Cl = 17
(0,5 punts cada apartat)
(J14) QÜESTIÓ 1B.- a) Escriga l’estructura de Lewis de cada una de les següents molècules i
prediga, justificant la resposta, la seua geometria molecular: PCl3, OF2, H2CO, CH3Cl. (1,2 punts)
b) Explique raonadament si les molècules : PCl3, OF2, H2CO, CH3Cl són polars o apolars. (0,8 punts).
DADES.- Nombres atòmics: H = 1; C = 2; O = 8; F = 9; P = 15; Cl = 17
(JUL14) QÜESTIÓ 1A.-Considere les espècies químiques CO2, CO32-, H2S, i responga a les qüestions
següents:
a) Represente l’estructura Lewis de cada una de las espècies químiques anteriors (0,6 punts)
b) Explique raonadament la geometria de cada una d’aquestes espècies químiques.(0,9 punts)
c) Explique, justificant la resposta, si les molècules CO2 i H2Se són polars o apolars (0,6 punts)
(JUL14) QÜESTIÓ 1B.- Quatre elements A, B, C i D tenen nombres atòmics 2, 11, 17 i 25,
respectivament. Responga a les qüestions següents:
a) Escriga la configuració electrònica de cada un.
(0,8 punts)
b) Explique quin o quins, dels elements indicats, són metalls.
(0,6 punts)
c) Definisca afinitat electrònica i raone quin és l’element , dels indicats, que té major afinitat
electrònica.
(0,6 punts)
(J15) OPCIÓ A QÜESTIÓ 1.- Considereu les molècules: BBr3, H2S, HCN i CBr4 i respongueu a les
següents qüestions:
a) Representeu l’estructura electrònica de Lewis de cada molècula. (0,8 punts)
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b) Indiqueu, raonadament, la geometria de cada una de les espècies. (0,8 punts)
c) Expliqueu, en cada cas, si la molècula té moment dipolar o no. (0,4 punts)
Dades.- Nombre atòmic, Z: H(1); B(5), C(6); N(7); S(16); Br(35)
(J15) OPCIÓ B QÜESTIÓ 1.-Considereu els elements amb nombre atòmic A = 9, B = 10, C = 20 i D =
35. Responeu raonadament les següents qüestions (0,5 punts cada subapartat):
a) Justifiqueu si els elements A, B i C formen algun ió estable i indiqueu la càrrega d’aquests
ions.
b) Ordeneu per ordre creixent de la seua primera energia de ionització dels elements A, B i D.
c) Identifiqueu l’element els àtoms del qual tenen major radi atòmic.
d) Proposeu un compost iònic format que la combinació de dos dels elements esmentats
(JUL15) OPCIÓ A QÜESTIÓ 1.- Considereu els elements A, B y C els nombres atòmics són 17, 18 i
20, respectivament. Responeu raonadament les següents qüestions (0,5 punts cada subapartat):
a) Ordeneu per ordre creixent de la seua primera energia de ionització dels seus àtoms (0,9
punts).
b) Raoneu si cadascun d’aquests elements forma algú ió estable i indiqueu la càrrega
d’aquests ions. (0,6 punts)
c) Deduïu la fórmula molecular del compost format per A i C. (0,8 punts)
(JUL15) OPCIÓ B QÜESTIÓ 1.- Considereu les molècules: BF3, CF4, NF3 i OF2. Responeu a les
qüestions següents:
a) Dibuixeu l’estructura de Lewis de cada una de les molècules proposades i deduïu la seua
geometria. (0,8 punts)
b) Indiqueu si cada una de les la molècules té o no moment dipolar. (0,8 punts)
c) Ordeneu les molècules BF3, CF4, NF3 per ordre creixent del seu angle d’enllaç. (0,4 punts)
Dades.- Números atòmics, B(5), C(6); N(7); O(8); F(9)
(JUN16) OPCIÓ A QÜESTIÓ 1.- Considereu les espècies següents: HCN, PCl3, NH4+, i Cl2O.
a) Representeu l’estructura de Lewis de les espècies químiques propostes. (0,8 punts)
b) Predigueu la geometria de les molècules de cada una de les espècies. (0,8 punts)
c) Expliqueu, en cada cas, si les molècules PCl3 i Cl2O són polars o apolars. (0,4 punts)
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