Química Inorgánica Laboratorio Grupo 16 1 LABORATORIO GRUPO 16 A) DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA Materiales: balanza granataria, tubos de ensayo, tapón y tubo de desprendimiento, pipeta de 5 mL, propipeta, astillas, fósforos o encendedor. Reactivos: agua oxigenada de 10 vol, dióxido de manganeso, agua destilada. MnO2 H2O2 Procedimiento: a) Colocar unos mL de agua oxigenada de 10 vol. en un tubo de ensayos. b) Añadir 0,2 g de dióxido de manganeso suspendidos en 1 mL de agua y tapar rápidamente el tubo de ensayos con un tapón provisto de un tubo de desprendimiento. c) Recoger el gas en un tubo de ensayos con agua y ensayar con una astilla en ignición. d) Explicar lo observado consultando tablas de potenciales de reducción. Observaciones:.................................................................................................................................... Función del dióxido de manganeso:....................................................................................... Ecuaciones E° (V) Ecuación total: ................................................................................................................................................ B) PROPIEDADES OXIDANTES Y REDUCTORAS DEL AGUA OXIGENADA Materiales: tubos de ensayo, gradilla, pipetas de 2 y 5 mL, propipeta, mechero, termómetro. Reactivos: agua oxigenada de 10 vol, ioduro de potasio al 3%, ácido sulfúrico 3 M, permanganato de potasio 0,1 M. KMnO4 H2SO4 Química Inorgánica Laboratorio Grupo 16 2 Procedimiento: a) Colocar 3 ml de ioduro de potasio en un tubo de ensayos. b) Añadir 0,5 ml de ácido sulfúrico. c) Con una pipeta agregar a la solución 3 o 4 gotas de agua oxigenada. Observaciones:......................................................................................................................... Ecuaciones E° (V) Conclusiones: …......................................................................................................................................................... d) e) f) g) En otro tubo de ensayos colocar 1 ml de solución de agua oxigenada. Añadir 0,3 ml de ácido sulfúrico, 3 ml de agua y calentar hasta unos 70 °C. Con una pipeta agregar gota a gota 0,5 ml de permanganato de potasio 0,1 M. Agitar. Observar agregando una nueva gota recién cuando haya reaccionado la anterior. Observaciones:........................................................................................................................ Ecuaciones E° (V) Conclusiones: …........................................................................................................................................................ C) ESTADOS ALOTRÓPICOS DEL AZUFRE AZUFRE PLÁSTICO Materiales: balanza, tubos de ensayo, cristalizador, mechero. Reactivos: azufre en polvo, agua fría. S Química Inorgánica Laboratorio Grupo 16 3 Procedimiento: a) Calentar suavemente a fuego directo unos dos gramos de azufre en polvo en un tubo de ensayos hasta que comience a hervir la masa fundida. b) Cuando hierva, verter el líquido sobre un cristalizador con agua fría. Características del S volcado en el agua: ................................................................................. AZUFRE CRISTALINO RÓMBICO Materiales: tubos de ensayo, gradilla, pipeta de 5 mL, propipeta, vidrio de reloj, microscopio. Reactivos: azufre en polvo, cloroformo. Cl3CH Procedimiento: a) Disolver 2 g de azufre en cloroformo a temperatura ambiente. b) Disponer en un vidrio de reloj hasta que se formen cristales por evaporación del solvente. c) Tomar una muestra de los mismos. d) Observar al microscopio. Características:......................................................................................................................... AZUFRE CRISTALINO MONOCLÍNICO Materiales: tubos de ensayo, cápsula, baño de arena, mechero. Reactivos: azufre en polvo. Procedimiento: a) Fundir una cantidad suficiente de S como para cubrir el fondo de una cápsula en baño de arena. b) Retirar y dejar solidificar la superficie. c) Romper enseguida la capa superficial del S sólido y verter el resto del líquido. d) Observar los cristales formados en las paredes. Características:......................................................................................................................... D) ESTABILIDAD DE TIOSULFATOS Materiales: tubo de ensayo, gradilla, pipeta de 5 mL, broche de madera, mechero. Reactivos: solución de tiosulfato de sodio, ácido clorhídrico 4 M. HCl Na2S2O3 Química Inorgánica Laboratorio Grupo 16 4 Procedimiento: a) En un tubo de ensayos colocar de 4 a 5 ml de solución de tiosulfato de sodio. b) Adicionar gota a gota y agitando ácido clorhídrico 4 M. c) Calentar. Observaciones:......................................................................................................................... Ecuación química: ...................................................................................................................................................... Conclusiones: ....................................................................................................................................................... ...................................................................................................................................................... E) CARÁCTER REDUCTOR DEL TIOSULFATO Materiales: tubo de ensayo, gradilla, pipetas de 5 mL, propipeta. Reactivos: solución de tiosulfato de sodio, agua de iodo, solución de almidón al 1 %. I2 Procedimiento: a) En un tubo de ensayos colocar de 3 a 4 ml de agua de iodo. b) Agregar 2 ó 3 gotas de solución de almidón al 1 %. c) Verter luego sobre ella gota a gota y agitando solución de tiosulfato de sodio hasta desaparición del color azul. Observaciones:....................................................... ............................................................... Ecuación química: .............................................................................................................................................. Requisitos para ingresar al laboratorio: concurrir con fósforos, astillas de madera, agua oxigenada de 10 Vol, una barra de azufre y una lata de conservar (tipo paté) limpia que será usada como cápsula por grupo.