Actividades de SM 3

ies menéndez tolosa
1
Escribe la combinación o combinaciones de números cuánticos correspondientes a: a) un electrón 1s y b)
un electrón 4f.
2
Escribe la configuración electrónica de los elementos:
a) Magnesio (z = 12)
b) Germanio (z = 32)
c) Fósforo (z = 15)
d) Cromo (z = 24)
3
Escribe la combinación o combinaciones de números cuánticos correspondientes a: a) un electrón 5p, b)
un electrón 3d.
4
Considera las siguientes configuraciones electrónicas en estado fundamental:
1ª ) 1s2 2s2 2p7
2ª ) 1s2 2s3
3ª ) 1s2 2s2 2p5
4ª ) 1s2 2s2 2p6 3s1
a) Razona cuáles cumplen el principio de exclusión de Pauli.
b) Deduce el estado de oxidación más probable de los elementos cuya configuración sea correcta.
5
Enuncia el principio de máxima multiplicidad de Hund y aplícalo a algún ejemplo.
6
Considera las siguientes configuraciones electrónicas en estado fundamental:
1ª ) 1s2 2s2 2p8
2ª ) 1s2 2s 4
3ª ) 1s2 2s2 2p 4
4ª ) 1s2 2s2 2p6 3s2
c) Razona cuáles cumplen el principio de exclusión de Pauli.
d) Deduce el estado de oxidación más probable de los elementos cuya configuración sea correcta.
7
Describe el modo en que los electrones llenan los orbitales y pon un ejemplo.
8
Escribir la estructura electrónica de los elementos con número atómico 10, 14 y 38; contestar las
siguientes cuestiones justificando cada una de las respuestas:
a) ¿A qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento?
b) ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes?
c) ¿Cuáles son metales y cuáles no metales?
d) ¿Cuál el más electronegativo?
1
9
Escribir la estructura electrónica de los elementos con número atómico 11, 35 y 54; contestar las
siguientes cuestiones justificando cada una de las respuestas:
e) ¿A qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento?
f) ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes?
g) ¿Cuáles son metales y cuáles no metales?
h) ¿Cuál es el elemento más electropositivo y cuál el más electronegativo?
10 a) Indicar razonadamente un conjunto posible de números cuánticos para los electrones p del flúor (z
=9) en su estado fundamental.
b) En el apartado anterior, indicar razonadamente los números cuánticos que corresponden a los
electrones desapareados que haya.
c) Indicar razonadamente, de acuerdo con los apartados anteriores los números cuánticos del último
electrón que completa la configuración electrónica del ion fluoruro en su estado fundamental.
11 Razone las siguientes afirmaciones si son verdaderas o falsas:
a) Según el principio de máxima multiplicidad de Hund, los electrones que ocupan orbitales de la misma
energía lo hacen de forma que haya el menor número de ellos desapareados.
b) Para poder ocupar el mismo orbital los electrones deben tener los mismos espines.
c) Un electrón en un átomo está caracterizado por los cuatro números cuánticos.
12 d) Indica razonadamente un conjunto posible de números cuánticos para los electrones p del cloro (z =
17) en su estado fundamental.
e) En el apartado anterior, indicaa razonadamente los números cuánticos que corresponden a los
electrones desapareados que haya.
f) Indica razonadamente, de acuerdo con los apartados anteriores los números cuánticos del último
electrón que completa la configuración electrónica del ion cloruro en su estado fundamental.
13 Determina los valores de los números cuánticos del electrón situado en el orbital 3s con una orientación
positiva.
14 De las siguientes combinaciones de números cuánticos (n, l, m, s) para un electrón, señala la que no es
correcta. Justifica la respuesta:
a) (3, 3, -1, +1/2)
b) (2, 1, 0, +1/2)
c) (2, -1, -1, -1/2)
d) (3, 2, 1, -1/2)
2
15 Escribe los cuatro números cuánticos de todos los electrones que posee el nitrógeno (z = 7).
16 Indica razonadamente cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos son correctas y el
nombre de los orbitales que, en su caso, representan:
a) (4, 4, -1, +1/2)
b) (3, 2, 1, +1/2)
c) (3, -2, 1, -1/2)
d) (2, 1, -1, -1/2)
3