PRIMERA PARTE

UNIVERSIDAD COMPLUTENSE DE MADRID
EXAMENES
PRUEBAS DE ACCESO A LOS ESTUDIOS UNIVERSITARIOS DE LOS
ALUMNOS DE BACHILLERATO LOGSE
JUNIO
AÑO 1999
MATERIA: QUÍMICA
INSTRUCCIONES GENERALES Y VALORACIÓN
La prueba consta de dos partes. En la primera parte se propone un conjunto de cinco
cuestiones para que el alumno resuelva tres. La segunda parte consiste en dos bloques
de problemas A y B. Cada uno de ellos consta de dos problemas; el alumno podrá optan
pon uno de los bloques y resolver los dos problemas planteados en él, sin que pueda
elegir un problema de cada bloque. Cada cuestión o problema puntuará sobre un máximo
de dos puntos. No se contestará ninguna pregunta en este impreso.
TIEMPO: una hora treinta minutos
PRIMERA PARTE
Cuestión 1.- Considerando las sustancias Br2 , SiO2, Fe, HF y NaBr, justifique en función de
sus enlaces:
a) Si son o no solubles en agua.
b) Si conducen la corriente electrica a temperatura ambiente.
Cuestión 2.- Conteste breve y razonadamente lo que se plantea en los apartados
siguientes:
a) ¿Qué son los modelos atómicos y qué utilidad tienen?
b) Cite dos modelos atómicos que sirvan para indicar la situación energética del electrón.
c) ¿La distribución de todas las partículas que forman parte de los átomos está descrita por
los modelos atómicos que ha citado en el apartado b)?
d) Explique si hay diferencia entre órbita y orbital.
Cuestión 3.- Deduzca razonadamente y escribiendo la reacción ajustada:
a) Si el hierro en su estado elemental puede ser oxidado a hierro(II) con MoO42-.
b) Si el hierro (I1) puede ser oxidado a hierro(III) con NO3-.
Datos: E 0(MoO42-/Mo3+) = 0,51 V; E 0(NO3 -/NO) = 0,96 V.
E0(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V; E 0(Fe2+/Fe0) = -0,44 V.
Cuestión 4.- A partir de la reacción: 4 NH3(g) + 5 O2(g)
4 NO (g) + 6 H2 O (g)
a) Escriba las expresiones de las constantes K c y Kp de la reacción.
b) Establezca la relación entre los valores de K c y K p en esta reacción.
c) Razone cómo influiría en el equilibrio un aumento de la presión.
d) Si se aumentase la concentración de O2, explique en qué sentido se desplazaria el
equilibrio ¿Se modificaría la constante de equilibrio?
Cuestión 5.- En condiciones adecuadas, el 1,1,2,2-tetrafluoroeteno se polimeriza dando
politetrafluoroetileno (teflón), un polímero muy usado como revestimiento antiadherente para
utensilios de cocina.
a) Formule la reacción de polimerización.
b) Justifique si se trata de una polimerización por adición o por condensación.
c) Razone si el polímero es un homopolímero o un copolímero.
d) Las propiedades físicas del polímero se deben sobre todo al elevado porcentaje de flúor
que contiene el monómero, ¿cuál es dicho porcentaje?.
Masas atómicas: C=12,0; F=19,0.
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JUNIO
AÑO 1999
MATERIA: QUÍMICA
SEGUNDA PARTE
Debe elegir una de las dos opciones que se proponen y resolver los dos
problemas enunciados en ella.
OPCIÓN A
Problema 1.- Determine la energía libre de Gibbs a 25°C para la reacción de combustión de
1 mol de monóxido de carbono, e indique si es o no un proceso espontáneo.
Datos: DHf ° CO2(g) = -393,5 kJ.mol-1
DHf ° CO(g) = -110,5 kJ.mol-1
S° CO2(g) = 213,6 J.mol-1.K-1
S° CO(g) = 197,9 J.mol-1.K-1
S° O2(g) = 205,0 J.mol-1. K -1
Problema 2.- Se tiene una disolución de un ácido cuya constante es 2,0.10-3 y su grado de
disociación 0,15.
Calcule:
a) La concentración de la disolución del ácido.
b) El pH de otra disolución del mismo ácido de concentración 1,0.10-3M.
OPCIÓN B
Problema 1.- Se tiene una disolución de ácido acético 5,5.10-2 M. Calcule:
a) El grado de disociación del ácido acético.
b) El pH de la disolución.
c) La molaridad que debería tener una disolución de ácido clorhídrico para que su pH fuera
igual al de la disolución anterior de ácido acético.
d) Los mililitros que se necesitan de una disolución de NaOH 0,1 M para neutralizar 200 ml
de la disolución de ácido clorhídrico.
Datos: K a(ácido acético) = 1,86.10-5.
Problema 2.- Considere la reacción: HNO3 + Cu
Cu(NO3)2 + NO (g) + H2O
a) Ajuste la reacción por el método ión-electrón.
b) Calcule los pesos equivalentes de HNO3 y Cu2+ .
c) ¿Qué volumen de NO (medido a 1 atmósfera y 273 K) se desprenderá si se oxidan 2,50 g
de cobre metálico?
Datos: Masas atómicas: Cu=63,5; O=16,0; N=14,0; H=1,0
R= 0,082 atm.1.mol-1. K-l
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MATERIA: QUÍMICA
CRITERIOS ESPECÍFICOS DE CORRECCIÓN
Orientaciones generales para la calificación
Cada cuestión se calificará con un máximo de 2 puntos, por ello, la máxima puntuación que
se podrá alcanzar en la PRIMERA PARTE será de 6 puntos. Cada problema se calificará
igualmente con 2 puntos, por lo q ue la SEGUNDA PARTE tendrá una puntuación máxima
de 4 puntos.
Se tendrá en cuenta:
CUESTIONES
1.- Claridad de comprensión y exposición de conceptos.
2.- Uso correcto de formulación, nomenclatura y lenguaje químico.
3.- Capacidad de análisis y relación.
PROBLEMAS
I ) Aplicación correcta de conceptos en el planteamiento.
2) Desarrollo de la resolución de forma coherente y uso correcto de unidades.
Distribución de la puntuación para este ejercicio:
CUESTIONES
Cuestión 1.- 1,5 puntos el apartado a), y 0,5 puntos el b).
Cuestión 2.- 0,5 puntos cada apartado.
Cuestión 3.- 1 punto cada apartado.
Cuestión 4.- 0,5 puntos cada apartado.
Cuestión 5.- 0,5 puntos cada apartado.
PROBLEMAS
Bloque A
Problema 1.- 0,5 puntos para cada uno de los cálculos de DHº, DSº y DGº, y 0,5 puntos si
razona la espontaneidad del proceso.
Problema 2.- 0,75 puntos el apartado a), y 1,25 puntos el b).
Bloque B
Problema 1.- 0,5 puntos cada apartado.
Problema 2.- 0,5 puntos los apartados a) y b), y 1 punto el c).
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