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DÃ−a 1 de prácticas en el laboratorio
Introducción
Las clases prácticas comenzaron con la presentación e información sobre nuestra nueva aula de trabajo; el
laboratorio.
Esto conlleva a unas normas de seguridad y de uso, unos materiales concretos, un tipo de limpieza
especÃ−fica, lo que se puede y no se puede tocar, dónde está cada instrumento que vayamos a necesitar,
dónde se desecha cada tipo de residuo, cómo debemos manejar los instrumentos que vamos a usar.
También se nos hizo entrega de un folleto informativo para prevenir los accidentes en el laboratorio.
Una vez dicho y hecho todo esto, comenzamos con el primer tema:
PLANTAS Y FLORES
Primeramente se no hace entrega de una hoja “guÃ−a” sobre la clase de hoy.
Tras una breve explicación sobre las plantas y las flores, hicimos una actividad, a modo de recordatorio,
relacionamos los nombres de las partes de la flor con los números correspondientes en un dibujo
esquemático de esta.
Partes de la flor:
A continuación se nos hace entrega del material de trabajo:
- Una bandeja con:
. Tres tipos de flores : Lengua de buey Anchusa Azurea
Crisantemo amarillo Chrysanthemum coronarium
Fumaria Fumaria officinalis
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. Una rama de helecho
. Un pedazo de musgo
• Una lupa
• Unas tijeras
• Unas pinzas
• Un punzón muy fino
• Una placa de cristal donde apoyar la flor para su mejor observación
También usaremos la lupa de 20 aumentos y el microscopio que se encuentran como material de trabajo
encima de todas las mesas del aula.
El primer trabajo es encontrar, dibujar y nombrar las partes de las flores entregadas.
Comenzamos con la “Lengua de buey” (de echo en la flor representada en el esquema entregado)
A continuación la “Fumaria” y finalmente el “Crisantemo”. Esta última tiene unas propiedades muy
diferentes a las otras flores
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El crisantemo está compuesto por pequeñas flores en su interior.
DÃ−a 2 de prácticas en el laboratorio
OBJETOS ATRAà DOS POR UN IMÔN:
Hoy nos hemos desengañado de que todos los metales son atraÃ−dos por un imán, ya que esos materiales
deben contener hierro, cobalto y/o nÃ−quel.
Mediante una serie de objetos (un clip, un trozo corcho, una placa de cristal, un pedazo de poliespán, una
piedra de granito, una bolita de papel albal y una peridotita) comprobamos cuáles son los objetos atraÃ−dos
por el imán y los que no.
Los objetos atraÃ−dos fueron la peridotita, por que es una piedra que contiene silicato
y el clip, ya que es ferromagnético.
Los objetos diamagnéticos son repelidos por los imanes (por los dos polos): cobre, oro, aluminio,…
He aquÃ− un ejemplo de la primera actividad realizada este dÃ−a: espolvorear limaduras de hierro sobre un
folio, en el cual debajo colocamos un imán.
OcurrÃ−a esto: La limaduras de hierro son atraÃ−das por el imán, con más fuerza hacia los extremos que
por el centro. Se puede apreciar en el dibujo las lÃ−neas de fuerza que forman las limaduras a causa del
campo magnético.
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Limaduras de hierro atraÃ−das por un imán (en rojo)
AquÃ−, otro experimento realizado en clase: dentro de este vaso hay un imán y el clip, que está sujeto al
un extremo del soporte, está elevado a escasos centÃ−metros del vaso, no llega a tocarlo, dando una imagen
casi “mágica”
Brújulas:
Las brújulas no señalan el Norte, señala Norte-Sur. Si se juntan dos brújulas se imantan y no señalan
correctamente (el imán de una afecta al de la otra).
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Después de experimentar con una brújula, creamos una a partir de; un trozo de corcho, una aguja (de los
“chinos”, que contienen hierro y se imantan), un recipiente con agua, un cable con los extremos pelados y una
pila de baterÃ−a.
Al conectar los extremos de cable pelados a los polos de la pila, el cable se magnetiza y al arrimar el cuerpo
del cable a la aguja esta hace la función de una brújula.
DÃ−a 3 de prácticas en el laboratorio
MEZCLAS Y DISOLUCIONES
Tipos de mezclas:
. Mezcla heterogénea es aquella cuyo aspecto difiere de una parte a otra de ella, está formada por dos o
más fases (componentes) que se distinguen a simple vista y contiene cantidades diferentes de los
componentes.
. Las mezclas homogéneas son mezclas que tienen una apariencia uniforme, de composición completa y
no se diferencian sus componentes o sustancias. Muchas mezclas homogéneas son comúnmente llamadas
disoluciones. Las partÃ−culas de estas son tan pequeñas que no es posible distinguirlas visualmente sin ser
magnificadas. Mezcla homogénea es aquella que solo presenta una fase, tiene el mismo aspecto y las
mismas propiedades a través de toda ella y no se ven las partÃ−culas que la forman.
(http://es.wikipedia.org/wiki/Mezcla#Mezclas_homog.C3.A9neas)
• Mezclamos sal y arena (mezcla heterogénea). ¿Cómo las separamos?
Diluyendo la mezcla en agua, la sal de disuelve. Usando un filtro y un embudo alemán de pico largo,
echamos la mezcla lentamente en otro recipiente y una vez separada, el agua con la sal, de la arena; dejaremos
evaporar el agua y se apreciará de nuevo la sal.
• Mezcla de arena y limaduras de hierro (mezcla heterogénea)
El hierro queda más al fondo que la arena. CaracterÃ−sticas de las dos sustancias: No son solubles, tienen
diferente peso, tamaño, color,…
¿Cómo los separamos? Tamizando con un tamiz muy fino y con mucha paciencia.
• Mezcla de harina y agua (mezcla heterogénea) ¿Cómo las separamos?
Decantando: vaciamos el lÃ−quido y nos queda el sedimento en el fondo del vaso. También podemos
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filtrarlo.
• Mezcla de aceite con agua (mezcla heterogénea)
Son sustancias inmiscibles (no miscibles), a causa de su diferente densidad.
Proceso fÃ−sico: Si hacemos un proceso de decantación (basándonos en su densidad) usando un embudo
de decantación, que tiene 2 entradas y salidas, mediante una válvula en su interior permite obstruir el paso
de las sustancias en el momento que queramos
Proceso quÃ−mico, Evaporización: Hervimos a 100º en un recipiente la mezcla y el agua se evapora.
• Mezcla de agua y “azul de metileno” (mezcla homogénea)
Si se agita se diluye por completo en el momento. Se aprecia muy bien esta acción por su color azul.
• Mezcla de agua y 2 bolitas de permanganato potásico (mezcla homogénea)
Al depositar los cristales de permanganato potásico, se puede apreciar como desprenden unos hilillos de
color magenta. Al revolverlo el agua adquiere esta tonalidad por completo. A veces después de revolver y
si se vuelve a dejar en reposo (los cristalitos aun no se disolvieron por completo) se sigue apreciando el color
que despenden los cristalitos.
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• Mezcla de agua y cristales de yodo metálico (yodo puro).
Una vez se echan en el recipiente con agua, flotan; si se revuelven se hunden y se unen entre ellos. No se
mezclan, son insolubles.
Si se le añade yoduro potásico (sin agitar), los cristalitos reaccionan descomponiéndose en una sustancia
amarilla.
El yoduro metálico no “era” soluble, pero al haber provocado una reacción quÃ−mica con el yoduro
potásico se disuelve.
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