Concepto Teoría Práctica Óxidos básicos (M+O) Nomenclatura

Concepto
Teoría
Práctica
Óxidos básicos (M+O)
Nomenclatura.
Tablas de formulación.
Óxidos ácidos (NM+O)
Nomenclatura. En tradicional se
Tablas de formulación.
denominan anhídridos.
Hidruros metálicos (M+H)
Metal con hidrógeno.
Tablas de formulación.
Hidruros volátiles (NM+H)
Sist y tradicional. Nombres
particulares en Trad.
Tablas de formulación.
Haluros de hidrógeno (H+NM)
H con valencia +1 y combinado
Tablas de formulación.
con F, Cl, Br, I, S, Se, Te.
Masa molecular relativa
Suma de las masas de los
átomos de la molécula.
Cálculo de la masa atómica
ponderada de un átomo
Suma ponderada de las masas de m(H)=A(1H)·%(1H)+A(2H)·
los isótopos.
%(2H)+A(3H)·%(3H)
Isótopos, concepto e
identificación
Cambia el número de N y su A.
Su Z es constante.
Composición centesimal
Porcentaje de cada átomo en la
molécula.
%  X =
Distribución de las partículas
subatómicas.
Z N A p+ e- s
A=Z  N
p
Mr  H2O =2 · Ar  H  Ar O
d
f
Varios átomos con mismo Z y
distinto A.
n · Ar  X 
· 100
M r Y 
Ión, concepto e identificación. Cambia el número de electrones.
Carga del átomo distinta de
cero.
Estructuras de Lewis, enlaces
iónicos simples.
Unión por donación de
electrones en enlaces iónicos.
Se representa por un segmento
entre los dos átomos.
Modelos atómicos
Dalton, Thompson, Rutherford,
nuclear, actual.
Saber identificar que aspecto
mejora cada modelo respecto de
su predecesor.
Enlace iónico
M+NM
Identificar el enlace dada una
sustancia
Enlace covalente
NM+NM
Identificar el enlace dada una
sustancia.
Enlace metálico
M+M
Identificar el enlace dada una
sustancia.
Concepto de metal y no metal
Metal: cede e-.
gana e-.
Unidad de masa atómica
1 uma=
No Metal:
1
m( 12C )
12
Distribución electrónica y
enlaces de Lewis
Convertir de uma a gr o kg.
Sistema Internacional de
Unidades
M, kg, s, n, K, A, cd
Factores de conversión.
Mol, concepto y relación con
el S.I.
Cantidad de sustancia
Conversión de uma a kg.
1uma=1,66·10-27kg
Mol de moléculas
En un mol de cualquier
sustancia hay el NA de
moléculas.
Cálculo del número de
moléculas.
Mol de partículas
En un mol de cualquier
sustancia hay el NA de
partículas.
Cálculo del número de
partículas.
Número de Avogadro
23
N A=6.02 · 10
partículas
mol
Aplicación en los ejercicios
correctamente para su correcta
escritura.
Magnitudes y unidades en
química.
Sustancia pura
Aquella que no se puede
descomponer en otras mediante
procedimientos físicos.
Sustancia compuesta
Aquella que se puede
descomponer en otras mediante
procedimientos químicos.
Mezcla (Sustancia no pura)
Combinación de varias
sustancias puras, y es posible la
separación de éstas mediante
procedimientos físicos y
mecánicos.
Factores de conversión.
Factores de conversión.
Uso para el cálculo y
transformación de las
magnitudes.
Concepto
Teoría
Práctica
Sales neutras
Metal + (F, Cl, Br, I, S, Se, Te)
Hojas de formulación.
Sales volátiles
No metal + (F, Cl, Br, I, S, Se, Te) Hojas de formulación.
Hidróxidos
Metal + OH-1
Hojas de formulación.
Mezcla homogénea
Es aquella en la que sus
componentes no se perciben a
simple vista,ni siquiera con la
ayuda del microscopio.
Distinguir tipos de mezclas con
ejemplos
Disolución
Mezcla homogénea a nivel
molecular o iónico de dos o más
sustancias que no reaccionan entre
sí.
Disolución verdadera
Aquellas en las que el tamaño de
las partículas del soluto es menor
que 10-6mm.
Soluto
Sustancia que está en menor
cantidad en una disolución.
Identificar el soluto.
Disolvente
Sustancia que está en mayor
cantidad en una disolución.
Identificar el disolvente.
Densidad
Representación numérica del
grado de compactación de una
sustancia.
d=
m
V
Concentración (en masa)
Cantidad de soluto que hay por
unidad de volumen de disolución
expresado en gramos por litro.
C=
msoluto  g 
V disolución  L
Concentración molar
(Molaridad)
Cantidad de moles de soluto por
litro de disolución.
M=
Molalidad (Opcional)
Cantidad de moles de soluto por
kilogramo de disolvente.
m=
Porcentaje en peso
Expresión del porcentaje en peso
del soluto en la disolución.
%  peso =
Masa de la disolución
Masa del soluto más la masa del
disolvente.
mdisolución =msoluto mdisolvente
Porcentaje en volumen
Expresión del porcentaje en
volumen del soluto en la
disolución.
% volumen=
Teoría cinético-molecular
Libro
Temperatura
Explicación a partir de la teoría
cinético-molecular.
Presión
Explicación a partir de la teoría
cinético-molecular.
Mezcla heterogénea
(concepto)
nsoluto
V disolución  L
nsoluto
mdisolvente kg 
msoluto
· 100
mdisolución
V soluto
· 100
V disolución
T ( K )=T (ºC )+273,15
Aquella que posee una
Distinguir tipos de mezclas con
composición no uniforme en la
ejemplos
cual se pueden distinguir a simple
vista sus componentes y está
formada por dos o más sustancias,
físicamente distintas, distribuidas
en forma desigual
Suspensiones
Tipo especial de mezclas
heterogéneas formadas por un
sólido disperso en un líquido al
que se le denomina fase
dispersante. Las partículas
dispersas tienen al menos
2·10-4mm.
Ejemplo: zumo, pintura, caldo
de cocido.
Estados de agregación de la
materia.
Sólido – Líquido – Gas
Poder explicarlos a partir de la
teoría cinético-molecular.
Cambios de estado
Puntos de fusión y ebullición.
Identificarlos en las gráficas de
calentamiento o enfriamiento de
una sustancia.
Punto de fusión
Cambio de sólido a líquido.
Identificarlo en una gráfica de
calentamiento y distinguir si se
trata de una sustancia pura o no.
Punto de ebullición
Cambio de líquido a gas.
Identificarlo en una gráfica de
calentamiento y distinguir si se
trata de una sustancia pura o no.
Solubilidad
Máxima cantidad de soluto que
puede disolverse en una
disolución a una determinada
temperatura.
Calcular la masa disuelta, la
que precipita o la que ha
quedado sin disolverse en una
disolución.
Calentamiento de una
sustancia
Energía necesaria para aumentar o
disminuir la temperatura a una
sustancia.
Calor latente
Calor necesário por unidad de
masa para cambiar de estado una
sustancia.
Calor latente de fusión
Calor necesario por unidad de
masa para cambiar una sustancia
de sólido a líquido.
Q=c f
( Jg ) · m
Calor necesario por unidad de
Calor latente de vaporización masa para cambiar una sustancia
de líquido a gas.
Q=c v
( Jg )· m
Es una constante para cada
sustancia y depende del punto.
Calor específico
Depende de la sustancia y no
Calor necesario por unidad de
masa y temperatura para aumentar del punto.
J
o disminuir la energía a una
Q=c e
· m· (T f −T i )
sustancia.
g · ºC
Cambios físicos
Cambia su aspecto pero no la
sustancia.
Identificarlo en una reacción
química.
Cambios químicos
Cambia la sustancia.
Identificarlo en una reacción
química.
Reacción química
Proceso químico en el cual dos o
más sustancias (llamadas
reactivos), se transforman en
otras sustancias (llamadas
productos).
(
¿Qué ocurre en una reacción En una reacción química la
)
Explicarlo a partir de la Teoría
química?
mezcla de los rectivos son
inestables cuando hay suficiente
energía para romper los enlaces,
cinetico-molecular.
seguidamente se recombinan los
radicales sueltos y forman nuevas
sustancias.
Choques eficaces
No todos los choques provocan
rupturas, deben impactar en la
dirección adecuada.
Energía de ignición
Para que una reacción se inicie es
Explicarlo a partir de la Teoría
necesario que las moléculas se
cinetico-molecular.
muevan con suficiente energía.
Explicar el choque para la
ruptura del enlace.
Tipos de reacciones químicas Homogéneas y heterogéneas
Reacciones homogéneas
No cambia el estado de
agregación de los productos y
reactivos.
Reacciones heterogéneas
Sí cambia el estado de agregación Identificarlo en una reacción
de los productos y reactivos.
química.
Forma de expresar una
reacción química.
Mediante una ecuación química.
Partes de una reacción
química
Reactivos → Productos
Identificarlo en una reacción
química.
Reactivos
Sustancia que interactúa con otra
en una reacción química que da
lugar a otras sustancias de
propiedades, características y
conformación distinta.
Identificarlo en una reacción
química.
Productos
Resultado de la transformación de
Identificarlo en una reacción
los reactivos en una reacción
química.
química.
Clases de reacciones
químicas
Descomposición, Síntesis,
Sustitución, Doble sustitución,
Combustión, Neutralización
Identificarlas explicando
porqué.
Síntesis
A + B → AB
Identificarlas explicando
porqué.
Descomposición
AB → A + B
Identificarlas explicando
porqué.
Sustitución
AB + C → CB + A
Identificarlas explicando
porqué.
Doble sustitución
AB + CD → AD + CB
Identificarlas explicando
porqué.
Combustión
A + O2 → CO2 + H2O
Identificarlas explicando
porqué.
Neutralización
Ácido + Base → Sal + H2O
Identificarlas explicando
porqué.
Acción de igualar el número de
Ajustar una reacción química átomos en los dos miembros de
una ecuación.
Identificarlo en una reacción
química.
Los coeficientes multiplican el
compuesto, no modifican su
composición.
Coeficientes
estequiométricos
Valor numérico que se le asigna a
cada sustáncia en una reacción
Escribirlos correctamente.
química para igualar el número de
átomos.
Ley de las proporciones
múltiples (Ley de Dalton)
Cuando un elemento se combina
con otro para dar más de un
compuesto, las masas de uno de
ellos que se unen a una masa fija
del otro están en relación de
números enteros y sencillos.
Ley de conservación de la
masa (Ley de Lavoisier)
En una reacción química ordinaria
la masa permanece constante, es
decir, la masa consumida de los
reactivos es igual a la masa
obtenida de los productos.
Nunca pueden aparecer
coeficiente fraccionarios en una
reacción química.
Saber explicar porqué.
∑ mreactivos=∑ m productos
Fórmulas y estado físico, núm. de
Información que proporciona
átomos, núm. de moléculas, núm
una ecuación química
de moles, volumen relativo,
ajustada
masas, proporciones.
Ley de Avogadro (número)
Volúmenes iguales de distintas
sustancias gaseosas, medidos en
las mismas condiciones de presión
y temperatura, contienen el mismo
número de partículas.
Cálculos químicos
Cálculos en reacciones químicas
dadas en los productos y
reactivos.
Cálculos con masas
Relación entre el número de
moles y la masa.
Cálculos con masas relativas Masa molar.
Cálculos con moles
Relación entre el número de
moles y la masa.
V Cond. normales=22,4 l
V Cond. estándar=24l
Cálculos de masas, Mr, n, VCN,
VCS, Nº de átomos, Nº de
moléculas.
m=n · M r
M r =∑ mi
n=
m
Mr
Cálculos con VCN
V CN =n · 22,4 l
Cálculos con VCS
V CS =n · 24l
Cálculos con Nº de átomos
Nº átomos=n · N A
Cálculos con Nº de
moléculas
Nº moléculas =n · N A
Conversión de unidades de
m(C )=12
u
a
átomo
g
para el caso del carbono.
mol
u
6,022 ·10 23 átomos de C 1,66 ·10−24 g de C
g
g
·
·
=11,997816
de C≡12
de C
átomo
1 mol de C
1 uma de C
mol
mol
Concepto
Teoría
Práctica
Ácidos Oxácidos
Anhídrido + 1 molécula de agua
Tablas de formulación.
Iones Poliatómicos
Ácido Oxácido sin los protones
Tablas de formulación.
Ión poliatómico + metal
Tablas de formulación.
P · V =n · R· T
Ejercicios
Sales ternarias
Ecuación de los gases ideales
Molaridad
M=
nsoluto
V disolución  L
Ejercicios