T1.2 Determinación de la fórmula empírica del óxido de magnesio

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PROTOCOLO DE PRÁCTICA: DETERMINACIÓN DE LA FÓRMULA EMPÍRICA
DEL ÓXIDO DE MAGNESIO
Víctor M.
Jiménez
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15/11/2015
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OBJETIVOS:
- Determinar la estequiometría del óxido de magnesio a partir de medidas de masa de magnesio antes y después
de ser oxidado.
- Evaluar técnicas experimentales y fuentes y tipos de errores.
CRITERIOS DE EVALUACIÓN: OPD y CE
FUNDAMENTO:
El óxido de magnesio se puede preparar a partir de la reacción del metal con oxígeno, reacción que libera gran
cantidad de luz
2 Mg + O2  2 MgO
MATERIAL Y REACTIVOS:
- Cinta de magnesio
- Agua destilada
- Crisol con tapa
- Mechero Bunsen
- Pinza con anillo
- Triángulo cerámico para crisoles
- Pinzas
- Rejilla de amianto
- Balanza
PROCEDIMIENTO:
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Toma un crisol limpio y seco y colócalo en el triángulo sobre la anilla justo encima del Bunsen de modo que la
llama le dé por su parte más caliente. Coloca la tapa dejando una pequeña rendija para que el aire pueda entrar.
Calienta el crisol durante unos 10 minutos, y luego apaga el mechero y déjalo enfriar unos 5 minutos más. Cuando
se haya enfriado a temperatura ambiente, coge el crisol con las pinzas y pésalo en la balanza. Procura no tocar el
crisol con las manos ni dejarlo sobre la mesa o se contaminará.
Toma 0.15-0.20 g de cinta de magnesio. Si está oxidada, límpiala con agua acidulada ligeramente con clorhídrico
concentrado, enjuágala, sécala y pésala una vez esté limpia y seca. Coloca la cinta de magnesio en el crisol y
éste en el triángulo y comienza a calentarlo. Tan pronto como el magnesio empiece a brillar tapa el crisol para que
no escapen vapores. Periódicamente, levanta la tapa para verificar la marcha de la reacción y permitir que entre
más oxígeno.Cuando la reacción haya concluido, quítalo del mechero y ponlo sobre una rejilla de amianto.
Añade diez gotas de agua destilada y vuelve a calentar con el crisol ligeramente tapado hasta que el agua se
haya evaporado por completo.
Deja que se enfríe y pesa el crisol.
Repite estos últimos pasos hasta constancia de peso.
Calcula la estequiometría del óxido formado a partir de los datos obtenidos.
Enuncia una conclusión derivada del análisis de los datos procesados y justifícala.
Compara el valor obtenido con el tabulado. Evalúa el procedimiento experimental con especial énfasis en los
puntos débiles y limitaciones del mismo. Propón mejoras al método.