Quimica_Formulación_Inorgánica

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
1. VALENCIA.
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos
de otros elementos y formar compuestos.
La valencia o el número de oxidación es un número, positivo o negativo, que nos indica
el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.
2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA
PERIÓDICO.
2.1. METALES.
VALENCIA 1
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
VALENCIAS 1, 2
Cobre
Mercurio
VALENCIAS 2, 4
Platino
Plomo
Estaño
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
Cu
Hg
Pt
Pb
Sn
VALENCIA 2
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
VALENCIAS 1, 3
Oro
Talio
VALENCIAS 2, 3, 6
Cromo
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Au
Tl
Cr
VALENCIA 3
Aluminio
Al
VALENCIAS 2, 3
Níquel
Ni
Cobalto
Co
Hierro
Fe
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Manganeso
Mn
2.2. NO METALES.
VALENCIA -1
Flúor
F
VALENCIAS +/-2, 4, 6
Azufre
S
Selenio
Se
Teluro
Te
VALENCIAS +/-2, 4
Carbono
C
2.3. HIDRÓGENO.
VALENCIA +/-1
Hidrógeno
H
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
Nitrógeno
N
VALENCIA 4
Silicio
Si
VALENCIA -2
Oxígeno
VALENCIAS +/- 3, 5
Fósforo
Arsénico
Antimonio
VALENCIA 3
Boro
O
P
As
Sb
B
3. NOMENCLATURAS.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC
(unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para
los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional.
3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo
3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más
de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos
en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
1 valencia
2 valencias
3 valencias
4 valencias
Hipo_ _oso
_oso
_ico
Per_ _ico
Valencia menor
Valencia mayor
4. ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay
dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).
4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su
fórmula general es:
M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del
oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE
PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
Valencia Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
(la más frecuente)
1
2
Na2O
Ca2O2 = CaO
Fe2O2 = FeO
Monóxido de disodio
Monóxido de calcio
Monóxido de hierro
Óxido de sodio
Óxido de calcio
Óxido de hierro (II)
Óxido sódico
Óxido cálcico
Óxido ferroso
4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:
N2OX
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia
del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE
PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
Valencia Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Óxido de flúor
Anhídrido
hipofluoroso
(la más frecuente)
F2O
Monóxido de diflúor
(excepción a la norma
general de prefijos y
sufijos)
1
Cl2O
Monóxido de dicloro
Óxido de cloro (I)
2
SO
Monóxido de azufre
Óxido de azufre (II)
3
4
I2O3
SeO2
Trióxido de diodo
Dióxido de Selenio
Óxido de Iodo (III)
Óxido de selenio (IV)
Anhídrido
hipocloroso)
Anhídrido
hiposulfuroso
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido selenioso
La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial
Valencia Fórmula
2
NO
4
NO2
3
5
N. sistemática *
N. stock *
N2O3
N2O5
N. tradicional
Óxido nitroso
Óxido nítrico
Anhídrido nitroso
Anhídrido nítrico
5. PERÓXIDOS.
2-
Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O2 .
Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la
valencia de este elemento.
Valencia
1
1
2
2
Fórmula
H2O2
Na2O2
Ca2O4 = CaO2
Nomenclatura
Peróxido de bario
Peróxido de potasio
6. HIDRUROS.
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es: MHX
Donde M es un metal y la X la valencia del metal. EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE
VALENCIA 1.
Valencia Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
(la más frecuente)
1
2
3
NaH
FeH2
FeH3
Monohidruro de sodio
Dihidruro de hierro
Trihidruro de hierro
Hidruro de sodio
Hidruro de hierro (II)
Hidruro de hierro (III)
Hidruro sódico
Hidruro ferroso
Hidruro férrico
7. HIDRUROS DE NO METALES.
Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro
que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras
que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.
Valencia
Fórmula
N. tradicional
N. sistemática
(la más usada)
3
3
3
3
3
NH3
PH3
AsH3
BH3
SbH3
Amoniaco
Fosfina
Arsina
Borano
Estibina
Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de arsénico
Trihidruro de boro
Trihidruro de antimonio
4
4
CH4
SiH4
Metano
Silano
Tetrahidruro de carbono
Tetrahidruro de boro
8. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que
forman estos ácidos son los siguientes:

Flúor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)

Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).
Su fórmula general es:
HxN
Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con
valencia 1).
Valencia Fórmula*
1
1
1
1
2
2
HF
HCl
HBr
HI
H2S
2
N. tradicional *
(cuando
está
disolución)
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido sulfhídrico
N.
tradicional
*
en (cuando
está
en
estado puro)
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro
de
hidrógeno
Ácido telurhídrico
*Escribe los datos que faltan en la tabla
9. HIDRÓXIDOS.
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general
es: M(OH)X. Donde M es un metal y la X la valencia del metal
EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
Valencia Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
(la más frecuente)
1
2
4
NaOH
Ca(OH)2
Pb(OH)4
Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Hidróxido sódico.
Dihidróxido de calcio
Hidróxido de calcio
Hidróxido cálcico
Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de plomo Hidróxido plúmbico
(IV)
10. ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen
a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H 2O).
Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
Valencia
Fórmula
N. tradicional
F2O + H2O = H2F2O2 = HFO
1
Ácido hipofluoroso
SO + H2O = H2SO2
2
Ácido hiposulfuroso
Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2
3
Ácido cloroso
S2O + H2O = H2SO3
4
Ácido sulfuroso
Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3
5
Ácido clórico
SO3 + H2O = H2SO4
6
Ácido sulfúrico
Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4
7
Ácido perclórico
El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.
Valencia
3
5
Fórmula
N. tradicional
Ácido nitroso
Ácido nítrico
El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

Valencia
3
5

Valencia
3
5
 Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua
tenemos los ácidos META:
Fórmula
N. tradicional
P2O3 + H2O = HPO2
Ácido metafosforoso
P2O5 +H2O = HPO3
Ácido metafosfórico
 Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:
Fórmula
P2O3 + 2H2O = H4P2O5
P2O5 +2H2O = H4P2O7

N. tradicional
Ácido pirofosforoso
Ácido pirofosforico
 El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les
suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.
Valencia
3
Fórmula
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
5
P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4
N. tradicional
Ácido ortofosforoso (A.
Fosforoso)
Ácido ortofosfórico (A.
Fosfórico)
*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:
Valencia
6
6
Fórmula
CrO3 + H2O = H2CrO4
* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7
N. tradicional
Ácido crómico
Ácido dicrómico
Valencia
6
7
Fórmula
MnO3 + H2O = H2MnO4
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
N. tradicional
Ácido mangánico
Ácido permangánico
11. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un
metal.
Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del
metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre
paréntesis.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.
Ácido
hidrácido
HF
HCl
HBr
HI
H2S
H2Se
H2Te
Fórmula
N. stock
N. tradicional
(la más común)
CaF2
FeCl2
Fluoruro de calcio
Cloruro de hierro (III)
Bromuro de cadmio
Yoduro de cromo (II)
Fluoruro cálcico
Cloruro férrico
Pt2S4 = PtS2
Al2Se3
Telururo aúrico
12. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.
Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un
metal.
Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales
ácidas.
12.1. Sales neutras.
Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos.
El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al
metal.
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los
sufijos -ito y -ato respectivamente.
Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos
Prefijos y sufijos utilizados en las sales
HIPO-OSO
HIPO-ITO
-OSO
-ITO
-ICO
-ATO
PER-ICO
PER-ATO
Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:
Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.
Ácido de partida
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
H2SO2
H2SO3
H2SO4
H4P2O7
Nombre del ácido
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
Ácido pirofosfórico
Sal
Ca(ClO)2
Ca(ClO2)2
Sn(ClO3)4
Li(ClO4)
Ca2(SO2)2 = Ca(SO2)
Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2
Al2(SO4)3
Fe4(P2O7)3
H3AsO3
Ácido ortoarsenioso
K3(AsO3)
Nombre de la sal
Hipoclorito de calcio
Clorito de calcio
Clorato de estaño (IV)
Perclorato de litio
Hiposulfito de calcio
Sulfito de plomo (IV)
Sulfato de aluminio
Pirofosfato de hierro
(III)
Ortoarsenito de
potasio
12.2. Sales ácidas.
Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un
ácido oxácido por un metal.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y
la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.
Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido
del nombre de la sal correspondiente.
Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P,
As y Sb.
Ácido de partida
H2SO2
Nombre del ácido
Ácido hiposulfuroso
Sal
Ca(HSO2)2
H2SO3
Ácido sulfuroso
Pb(HSO3)4
H2SO4
Ácido sulfúrico
Cr(HSO4)3
H4As2O5
Ácido piroarsenioso
Sr(H3As2O5)2
H4Sb2O5
Ácido piroantimonioso Mg2(H2Sb2O5)2 =
Mg(H2Sb2O5)
Nombre de la sal
Hidrógeno hiposulfito de
calcio
Hidrógeno sulfito de
plomo (IV)
Hidrógeno sulfato de
cromo (III)
Trihidrógeno piroarsenito
de estroncio
Dihidrógeno
piroantimonito de
Magnesio
Trihidrógeno pirofosfito
de calcio
Dihidrógeno ortofosfito
de potasio
Hidrógeno ortofosfito de
magnesio
Hidrógeno carbonato de
sodio = BICARBONATO
SÓDICO
13. HIDRATOS
A un compuesto cristalino que contiene un número definido de molécula de agua se le llama
hidrato. Estos sólidos tienen una composición definida y no aparentan contener humedad, pero
un calentamiento moderado hace que estos compuestos orgánicos liberen una cantidad fija de
agua.
Para escribir la fórmula del hidrato se coloca un punto cerrado entre la fórmula de la sal anhidra
y el número de moléculas de agua que hay en la unidad más sencilla del hidrato.
Para escribir el nombre del hidrato, se debe escribir el nombre de la sal anhidra seguido de la
palabra hidratado, con el prefijo griego apropiado para indicar el número de moléculas de agua
en la unidad de fórmula.
Fórmula del hidrato
CaSO4 x 2 H2O
Nombre
Sulfato de calcio dihidratado
Sulfato de cobre (II) pentahidratado
MgSO4 x 7 H2O
Na2CO3 x 10 H2O
Tiosulfato de sodio pentahidratado
Tetraborato de sodio decahidratado
EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
F2O
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
I2O7
As2O5
CaO
Fe2O3
PbO2
Al2O3
SnO
N2O5
Au20
TeO2
Óxido aúrico
Óxido cuproso
Óxido de selenio (II)
Óxido crómico
EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
AuH3
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
LiH
Hidruro de plomo (II)
Hidruro de plata
Fosfina
Metano
Trihidruro de arsénico
N2O3
NO
Pentaóxido
de
dinitrógeno
Trióxido de azufre
Óxido ferroso
Hidruro niquélico
PbO2
Óxido de bromo (VII)
EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
Fe(OH)3
Au(OH)
Cr(OH)2
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Hidróxido de talio (I)
Hidróxido
de
mercurio (II)
Dihidróxido de cadmio
Hidróxido
estannoso
K(OH)
Hidróxido
estánnico
Óxido de plomo (II)
Anhídrido
carbónico
Óxido de platino (IV)
Metano
NiH3
Óxido ferroso
Ag(OH)
H2Se
Ácido bromhídrico
EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Hidruro de calcio
Hidruro de estroncio
Hidruro de aluminio
Hidruro de cobalto
(II)
Estibina
Ácido clorhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido Iodhídrico
Ácido hipocloroso
Ácido Iodoso
Ácido periódico
Ácido hipofluoroso
Ácido selenioso
Ácido telúrico
N2O3
MgO
Cl2O
Borano
Ácido
permangánico
Ácido
metafosforoso
Ácido
metaantimónico
Ácido pirofosfórico
Ácido
piroantimonioso
Ácido ortofosforoso
Ácido fosfórico
EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Ácido crómico
Ácido dicrómico
Ácido carbónico
HPO2
H2SO4
HClO4
HBrO3
HIO
HBr
PH3
SbH3
HBrO2
H2SeO2
HI
H2SeO3
Hidróxido de berilio
Hidróxido de niquel
(III)
Hidróxido de plomo
(II)
EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
N. stock
Cloruro de
(IV)
N. tradicional
estaño
Cloruro sódico
Yoduro de plata
Bromuro de cobalto
(III)
Sulfuro de plomo (IV)
Seleniuro de cobre
(II)
Telururo de mercurio
(I)
EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
Nomenclatura
Clorato de potasio
Hipobromito de calcio
Bromato de estaño (IV)
Perclorato de mercurio (II)
Sulfato de calcio
Hiposelenito de cobre (II)
Telurito de cobre (I)
Metarseniato de hierro (III)
Metantimonito de estaño (IV)
Pirofosfato de calcio
Piroarsenito de sodio
Ortoantimoniato de níquel (III)
Carbonato de sodio
Silicato de potasio