Tarea 3 1. ¿Cuál es el pH de una disolución cuya [OH

UNAM-Facultad de Química
Prof. Mario Alfredo García Carrillo
1402 Química Analítica I
Semestre 2017-I
Tarea 3
1. ¿Cuál es el pH de una disolución cuya [OH-]= 2.25x10-3 M?
2. La [H3O+] de una disolución es 0.04 M. ¿Cuál es su pH y su pOH?
3. Tenemos 25 mL de HCl 0.1M. ¿Cuál será su pH?; A este volumen le añadimos: 1º) 10 mL de
sosa 0.1M; 2º) otros 15 mL de sosa 0.1M y 3°) finalmente otros 25 mL de sosa 0.1M. Calcular el
pH de la disolución después de cada adición.
4. Calcula el pH de la mezcla obtenida al agregar 15 mL de hidróxido de bario 0.1M a 50 mL de
hidróxido de calcio 0.15M.
5. Se prepara una disolución amortiguadora que contiene 0.5 moles de ácido acético y 0.25 moles
de acetato de sodio. La Ka para el ácido acético es 1.8 x 10-5. ¿Cuál es el pH de la disolución
preparada?
6. El ácido carbonico es un ácido diprotico (pKa2 = 6.4 y pKa1 = 10.4). Se tiene una disolución 0.5
M de NaHCO3 de la cual se toma una alícuota de 10 mL que se lleva al aforo con agua en un
matraz volumétrico de 10 mL. ¿Cuál es el valor de pH de esta última disolución?
7. Los valores de las constantes de disociación (Ka) para los ácidos NH4+ y HCO3- son,
respectivamente, 5.75 x 10-10 y 4.67 x 10-11. A partir de la información anterior ¿Cuál es el valor
de K para el siguiente sistema ácido-base en equilibrio?
NH4+ + CO32-  HCO3- + NH3
8. ¿Cuál es el pH de una disolución de KCN 0,01M pKa = 9.2)?
9. En una disolución de etilendiamina (NH2CH2CH2NH2 representada como B), ¿cuál o cuáles son
las especies predominantes a pH de 7.5? (pKa BH22+ / BH+ = 7.5, pKa BH+ / B = 10.6V)
10. ¿Cuál es el pH al diluir al doble una disolución 0.1 M de bicarbonato de sodio (pKa H2CO3 /
HCO3- = 6.35, pKa HCO3- / CO32- = 10.33)?
11. Al mezclarse volúmenes idénticos de disoluciones acuosas de NaOH y HCl, el valor de pH de la
disolución resultante es de 6. Indíquese cuál es la concentración original de la disolución de
NaOH (es decir, antes de mezclarla con la otra disolución), si la concentración inicial de HCl es
de 4x10-6 M.
12. ¿Cuál será el pH de una disolución reguladora que contenga 0.4 moles de CH3COOH y 0.5
moles de CH3COONa por litro?(pKa = 4.75); (b) Si a 1 litro de la disolución anterior le
añadimos 30 mL de ácido clorhídrico 0.1M. ¿Cuál será el nuevo pH?; (c) Si a 1 litro de la
disolución inicial añadimos 30 mL de hidróxido sódico 0.1M. ¿Cuál será el nuevo pH?
13. De una mezcla constituida de H2C2O4 0.05 M, etilendiamina 0.05 M y NaOH 0.05 M, calcula el
pH de la disolución resultante y la concentración de todas las especies al equilibrio. Volumen
total = 1 litro de disolución. H2C2O4 (pKa2 = 1.1 y pKa1 = 4.0), etilendiamina (pKa2 = 7.3 y pKa1
= 10.1).
14. Hallar el pH de una disolución de NaOH 10-8 M.
UNAM-Facultad de Química
Prof. Mario Alfredo García Carrillo
1402 Química Analítica I
Semestre 2017-I
15. La aspirina (ácido acetilsalicílico, HAcS) se absorbe en el estómago en su forma no ionizada. Si
un paciente toma previamente un antiácido que fija el pH del contenido de su estómago en 2.95
y después toma 2 tabletas de aspirina (0.5g en total de ácido acetilsalicílico), ¿cuántos gramos de
ácido acetilsalicílico estarán libres para su absorción? pKaHAcS = 3.50 y masa molar HAcS =
180.2 g/mol.
16. ¿Cuál es el pH de una disolución 0.25 mol/L de ácido cloroso (Ka = 10-1.95)?
17. Se agregan 20 mL de una disolución 0.2 M de acetato de sodio a un vaso de precipitados que
contiene 0.007 mol de H3PO4 y 0.003 mol de HNO2 en un volumen total de 100mL ¿Qué
reacciones ácido-base tendrán lugar en la disolución? Determinar la composición de equilibrio
(concentración de cada especie). Calcular el pH final de la disolución. H3PO4/H2PO4-/HPO42/PO43- pKa3= 2.1, pKa2= 7.2, pKa1= 12.3. pKa (HNO2/NO2-)= 3.1 pKa (CH3COOH/CH3COO-)=
4.7.
18. Un indicador que es un ácido débil es incoloro en su forma acida (HI) y rojo en la básica (I-). Si
este indicador se encuentra en una disolución de pH = 10, ¿qué porcentaje del indicador esta
disociado? (pKa del par [HI]/[I-] = 9.4).
19. Se tiene el siguiente par:
Q + 2H+ + 2e-  H2Q E° = 0.699 V
Se construye la siguiente celda:
Hg/Hg2Cl2(s), KCl(1M) // Q(1M), H2Q(1M), H+(xM)/Pt
Calcule la FEM de la celda en función del pH, para valores de pH: 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 y 8. E° del
electrodo de calome es 0.2412 V.
20. Una disolución reguladora de pH 4.4 tiene una concentración total de 0.15M. ¿Cuál es la
concentración del ácido y la base del par conjugados? pKa = 4.75
21. ¿Qué volumen de NaOH 1M habrá que añadir a 200 mL de una disolución de ácido formico
0.1M para obtener una disolución amortiguadora de pH 3.65? pKa = 3.75.
22. Calcula el pH de las siguientes sustancias: NaOH 10-8M, NaHCO3 0.1M pKa2 (H2CO3/HCO3-) =
6.37 y pKa1 (HCO3-/CO32-) = 10.32, 0.25 M de ácido cloroso (Ka = 10-1.95).