Acidez y basicidad de una disolución

Acidez y basicidad de una
disolución
• La p
presencia de iones hidronioÆ H3O+
determina la acidez de una disolución.
• La presencia de iones hidróxidoÆ OHdetermina la basicidad de una
di l ió
disolución.
• En el agua
g p
pura existe ambos iones a una
concentración muy pequeña, esto nos
dice que el equilibrio químico está
desplazado hacia la formación de agua:
2H2O
ÅÆ
H3O+ + OH
O -
• En el agua pura la concentración de iones
hid i es iiguall a lla d
hidronio
de iiones hid
hidróxido
ó id en
una concentración de 10-7 moles / litro
• El producto de ambas concentraciones
recibe el nombre de constante de
ionización del agua Æ
Kagua = 10-14 moles/litro
• Cuando se añade al agua un ácido,
aumenta
t la
l concentración
t ió d
de iiones
hidrónio (H30+)
• El ácido aporta iones H+ que reaccionan
con las moléculas de agua
HA + H2O ÅÆ A- + H3O+
al mismo tiempo disminuye la
concentración de los iones hidroxilo
(OH-)
El producto de ambas concentraciones
permanece constante.
• Al añadir una base al agua,
g
disminuye
y la
concentración de (H3O+) debido a que la
base aporta iones (OH-) que reacciona
con los iones hidronio captando un H+
formando agua
agua.
• El producto de la concentración de ambos
iones permanece constante
• B(OH) + H2 O Æ B+ + (OH)-
* Cuando una disolución tiene con respecto al
agua pura
1- La misma concentración de iones hidronio y de
iones hidroxilo, se dice que es una disolución
neutra:
( H3O+) = (0H
( -)
2- Si la concentración de iones hidronio es mayor
y la concentración de iones hidroxilo es menor,
se dice que es una disolución ácida:
(H3O+) > (OH-)
3- Si la concentración de iones hidronio es menor
la concentración de iones hidroxilo es mayor
mayor,
se dice que es una disolución básica:
(H3O+) < (OH-)