NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS Los compuestos orgánicos para su estudio se dividen en compuestos binarios y compuestos ternarios: Compuestos Químicos Binarios Ácidos o hidrácidos Sales Binarias Óxidos Anhídridos Peróxidos Hidruros Ternarios Ácidos ternarios u oxiácidos Sales ternarias u oxisales Hidróxidos COMPUESTOS BINARIOS ÁCIDOS O HIDRÁCIDOS Hidrogeno + + No-metal – Nombre : Ácido no-metal + hídrico Nota: Grupo del No-metal VII VI V IV No. hidrógenos 1 2 3 2 Ejemplo: H + Cl H + S H + N HCl H 2S H3N ácido clorhídrico ácido sulfhídrico ácido nitrhídrico SALES BINARIAS Metal + + No metal – Nombre : ó Nombre del no-metal uro de metal metal oso valencia menor metal ico valencia mayor Ejemplo: +2 -1 Ca + Cl CaCl2 +2 -2 Fe + S FeS +3 -2 Fe +S Fe2Fe3 cloruro de calcio sulfuro ferroso sulfuro férrico ÓXIDOS Metal + + Oxigeno – 2 Nombre: Oxido ó de metal metal oso valencia menor metal ico valencia mayor Ejemplo: Fe +2 + O –2 óxido ferroso +3 –2 Fe + O óxido férrico ANHÍDRIDOS + No Metal + Oxigeno Nombre Anhídrido Ejemplo: Cl +1 + O Cl +3 + O Cl +5 + O Cl +7 + O Cl 2 O Cl 2 O 3 Cl 2 O 5 Cl 2 O 7 hipo No-metal oso No metal oso No-metal ico per no-metal ico –2 valencia menor valencia mayor anhídrido hipocloroso anhídrido cloroso anhídrido clórico anhídrido perclórico HIDRUROS METALICOS Metal + + Hidrogeno – 1 Nombre : ó Ejemplo: Co +2 + H Co +3 + H -1 –1 Hidruro de metal metal oso valencia menor metal ico valencia mayor Co H2 hidruro cobaltoso Co H3 hidruro cobaltico PERÓXIDOS Metal + + (O2) – 2 Nombre: peróxido de metal ó metal oso valencia menor metal ico valencia mayor Ejemplo: Na +1 + ( O2 ) – 2 Ni +2 + ( O2 ) – 2 +3 –2 Ni + ( O2 ) Na2 O2 peróxido de sodio Ni O peróxido niqueloso Ni2 O3 peróxido de sodio COMPUESTOS TERNARIOS ÁCIDOS TERNARIOS U OXIÁCIDOS Hidrógeno + + No-metal + Nombre: ácido hipo No-metal oso No metal oso No-metal ico per No-metal ico Nota: Grupo del No-metal VII VI V IV valencia menor valencia mayor No. hidrógenos 1 2 3, a excepción del Nitrógeno que lleva 1 hidrógeno 2 Ejemplos: H +1 Cl +1 O –2 H +1 Cl +3 O –2 H +1 Cl +5 O –2 H +1 Cl +7 O –2 H2 +1 S +4 O – 2 H2 +1 S +6 O – 2 +1 + 1 = 1 2 HClO ácido hipocloroso +1 + 3 = 2 2 HClO2 ácido cloroso +1 + 5 = 3 2 HClO3 ácido clórico +1 + 7 = 4 2 HClO4 ácido perclórico +2 + 4 2 H 2SO 3 +2 + 6 2 H 2SO 3 O –2 = 3 ácido sulfuroso = 4 ácido sulfúrico SALES TERNARIAS U OXISALES Metal + + Radical proveniente – del ácido ternario Radical proveniente del ácido ternario: El radical se forma cuando el ácido ternario pierde sus hidrógenos: Nombre del Radical hipo No-metal No-metal No-metal Per No-metal Acido HClO HClO2 HClO3 HClO4 Radical ( ClO ) -1 -1 ( ClO2 ) ( ClO3 )-1 ( ClO4 )-1 H3PO4 H3PO4 H3PO4 ( H2PO4)-1 ( HPO4)-2 ( PO4)-3 ito ito ato ato menor valencia mayor valencia Nombre del radical hipoclorito clorito clorato perclorato fosfato diácido fosfato ácido fosfato Nombre de la sal: nombre del radical de metal ó metal oso metal ico menor valencia mayor valencia Ejemplo: Li +1 + ( HPO4)-2 Li H PO4 Fe +2 + ( ClO3 )-1 Fe +3 + ( ClO3 )-1 Fe( ClO3 )2 Fe( ClO3 )3 fosfato ácido de litio clorato ferroso clorato férrico HIDRÓXIDOS Metal + + ( O H ) Nombre : ó Hidróxido de metal metal oso valencia menor metal ico valencia mayor Ejemplo: Na +1 ( OH ) - Na OH Fe +3 ( OH ) - Fe (OH)-3 Hidróxido Férrico Hidróxido De Sodio RADICALES ESPECIALES Dicromato ( Cr2 O4 ) – 2 Amoniaco NH3 Amonio NH4 Acetato ( CH3) Cianuro ( CN ) Oxalato ( C2O4) 4 Permanganato ( MnO4) -1 –1 –1