CASTILLA LA MANCHA / JUNIO 98. LOGSE / QUÍMICA / ELECTROQUÍMICA/ OPCION A / Nº1 1.- El nitrito potásico es oxidado a nitrato potásico en presencia de ácido sulfúrico por el permanganato potásico que se reduce a sulfato de manganeso(II). Si en la reacción se produce además sulfato potásico y agua: A) Ajustar la reaccion iónica por el método del ion-electrón B) Ajustar la ecuación molecular C) Calcular los moles de nitrato potásico que se obtienen a partir de 100 ml de disolución 0,1 M de permanganato potásico. Solución 1: La reacción que se produce, indicando los respectivos números de oxidación es: +1+3-2 +1 +6 –2 +1 +7 –2 +1+5 –2 +2 +4 –2 +1+6-2 +1-2 KNO2 + H 2SO4 + KMnO4 → KNO3 + MnSO4 + K 2SO4 + H 2O A) Las semirreacciones de oxidación y reducción son las siguientes: MnO 4- + 8H + + 5e- → Mn 2+ + 4H 2O NO 2- + H 2O → NO 3- + 2H + + 2e- (reducción) (oxidación) El ajuste en medio ácido es: [ MnO4 - + 8H + + 5e- → Mn 2+ + 4H 2O ] · (2) [ NO 2- + H 2O → NO 3- + 2H + + 2e- ] · (5) 2MnO 4- + 5NO 2- + 5H 2O + 16H + → 2Mn 2+ + 5NO 3- + 10 H + + 8H 2 O 2MnO 4- + 5NO 2- + 6H + → 2Mn 2+ + 5NO 3- + 3H 2 O (Ec. Iónica) B) Haciendo un pequeño tanteo se obtiene la ecuación molecular: 2KMnO4 + 5KNO2 + 3H 2SO4 → 2MnSO 4 + 5KNO3 + K 2SO4 + 3H 2O C) En la ecuación molecular ajustada vemos que por cada 2 moles de KMnO4 se producen 5 moles KMnO3 , y puesto que 100 ml de disolución 0,1 M de permangato contienen 0,01 moles, los moles de KNO3 obtenidos serían: 1 mol KMnO4 www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM 0,01 CASTILLA LA MANCHA / JUNIO 98. LOGSE / QUÍMICA / ELECTROQUÍMICA/ OPCION A / Nº1 = 5 mol KNO3 x = 0,025 moles de KNO3 www.profes.net es un servicio gratuito de Ediciones SM x