ANIONES COMUNES: Halogenuros: F Fluroruro Cl Cloruro Br

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Química Inorgánica (Licenciatura)
Dr. Juan Carlos Fierro González
Departamento de Ingeniería Química
Instituto Tecnológico de Celaya
ANIONES COMUNES:
Halogenuros:
F–
Cl–
Br–
I–
Fluroruro
Cloruro
Bromuro
Ioduro
además
Sulfuro
S2–
CN– Cianuro
SCN– Tiocianato
Radicales conteniendo oxígeno:
ClO4– Perclorato
ClO3– Clorato
ClO2– Clorito
ClO– Hipoclorito
(las mismas reglas de nomenclatura se aplican para radicales con otros halógenos).
NO3–
NO2–
SO42–
SO32–
HSO4–
HSO3–
Nitrato
Nitrito
Sulfato
Sulfito
Bisulfato
Bisulfito
CO32– Carbonato
HCO3– Bicarbonato
Fosfato
PO43–
HPO42– Bifosfato
AsO43– Arsenato
CrO42– Cromato
Cr2O72– Dicromato
MnO4– Permanganato
CH3COO– Acetato
OH– hidróxido (o ión hidroxilo).
Química Inorgánica (Licenciatura)
Dr. Juan Carlos Fierro González
Departamento de Ingeniería Química
Instituto Tecnológico de Celaya
Iones positivos
Todos los elementos del grupo 1 (IA) forman cationes con carga +
Todos los elementos del grupo 2 (IIA) forman cationes con carga 2+
Al3+
Cd2+
Zn2+
Fe2+, Fe3+
Co2+, Co3+
Ni2+, Ni3+
Sn2+, Sn4+
Cr3+
Hg22+
Hg2+
Cu+, Cu2+
Au+, Au3+
NH4+ Amonio
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