. FORMULACIÓN SUSTANCIAS SIMPLES FUNCIONES QUÍMICAS • Los gases nobles son monoatómicos............... • Los demás gases son diatómicos.................... • Los metales son monoatómicos.............. 1. ÓXIDOS SUSTANCIAS BINARIAS BÁSICOS (E=metal) ÁCIDOS (E=no metal) 2. PERÓXIDOS NOMENCLATURAS 1º catión y 2º anión. Luego se compensan las cargas TRADICIONAL E2 Nombre E __________ E2Om Numeral, óxido de, numeral, nombre E Óxido de, nombre de E (valencia) M2(O2)m Numeral, óxido de, numeral, nombre M Peróxido de, nombre de M (valencia) (se usa poco) Los hidruros del los grupos 13, 14 y 15 tienen nombres vulgares: BH3 borano E: elemento que no sea de CH4 metano SiH4 silano los grupos 16 ò 17 HmX X: elemento de los grupos 16 ò 17 NH3 amoniaco PH3 fosfina AsH3 arsina SbH3 estibina Numeral, hidruro de, numeral, nombre E Hidruro de, nombre de E (valencia) raíz X(uro) de hidrógeno raíz X(uro) de hidrógeno Numeral, raíz X(uro) de, numeral, nombre M raíz X(uro) de, nombre M (valencia) En disolución se nombran: Ácido, raíz X(hídrico) MnXm Derivan de los ác. hidrácidos al sustituir los H+ por metales. OBSERVACIONES: Numeral, nombre E E EHm 4.SALES BINARIAS SIST. DE STOCK Se suele usar para metales E (No se simplifican) 3. HIDRUROS SISTEMÁTICA Se suele usar para no metales E= cualquier elemento M = metal X = no metal • El prefijo mono se omite, salvo en 1/1 • Si M o X tienen valencia cte, y valencia no cte, que se dice al no hay que indicarlas. comienzo. • Si el elemento tiene valencia cte, no hay que indicar las proporciones. FORMULACIÓN FUNCIONES QUÍMICAS se TRADICIONAL Hidróxido, raíz M(oso o ico) M(OH)m P, As, Sb, Si, B, V,.. Poner valencia a X, luego los Ácido 2+ prefijo (hipo o per)* “NORMALES” mínimos O y el resto de H valencia mayor de 4 2. OXÁCIDOS HaXbOc siendo X no metal o metal de transición con SUSTANCIAS TERNARIAS 1. HIDRÓXIDOS 1º catión y 2º anión. Luego compensan las cargas META ORTO PIRO u ORTODI Poner 2 átomos X; valencia a X multiplicada por 2, luego los mínimos O2-+ uno y el resto de H+ ** 1 valencia: de nombre 2 valencias:oso(menor); ico (mayor) 3 valencias:hipo-oso; oso; ico 4 valencias:hipo-oso; oso; ico; per-ico Cambiar las terminaciones del OTROS COMPUESTOS Derivan de los oxácidos al sustituir los H+ por metales. SALES ÁCIDAS numeral, hidróxido de, nombre M SIST. DE STOCK Hidróxido de, nombre M (valencia) Stock (Funcional) raiz X Ácido, numeral, oxo, numeral, raíz X (ico) sufijo (oso o ico)* (valencia X) Poner valencia a X, luego los Ácido mínimos O2- y el resto de H+ prefijo (meta, piro, orto, hipo o per) raiz X Poner valencia a X, luego los sufijo (oso o ico) mínimos O2-+ uno y el resto de H+ Sistemática Poner “n” átomos X; mínimos O2- o DI, TRI, ... mínimos O2-+ uno y el resto de H+ 3. OXISALES NOMENCLATURAS SISTEMÁTICA Anión ácido: oso ... ito e ico.....ato Ma(XbOc)m Catión raíz M (oso o ico) numeral, oxo, numeral, raíz X (ato) (valencia X) de hidrógeno Nombre del ácido terminado en ato (val.) Igual que tradicional de de nombre M (valencia) nombre M (valencia) Derivan de los ácidos al sustituir Se nombran como las sales neutras (sales binarias u oxisales) pero añadiéndole el prefijo algunos de sus H+ por metales. hidrógeno, dihidrógeno etc. según el número de átomos de hidrógeno que le queden De ác. binarios o ternarios Tioácidos: se obtienen al cambiar, en un ácido, un átomo de oxígeno por otro de azufre: Ej. Ác. tiosulfúrico: H2SO4 → H2S2O3. Ác. tionítrico: HNO3 → HNSO2 Peroxoácidos: se obtienen al cambiar, en un ácido, un ión oxido por un ión peróxido, es decir, añadirle un oxígeno más: Ej. Ác. peroxosulfúrico: H2SO4 → H2SO5 Ácido (orto) periódico: es una excepción a nuestra regla, de forma que hay que ponerle al orto 2 oxígenos más. H5IO6