Escribe la ecuación iónica ajustada para la pila galvánica formada

CASTILLA LA MANCHA / SEPTIEMBRE 01. LOGSE / QUÍMICA /
ELECTROQUÍMICA / OPCIÓN A / CUESTIÓN 4
4.- (1 punto) Escribe la ecuación iónica ajustada para la pila galvánica formada al
sumergir una tira de magnesio en una disolución de Mg2+ y una tira de plata en una
disolución de Ag+. Calcula el potencial normal de la pila.
(Datos: Eº (Ag+/Ag)= 0,8 V, Eº (Mg2+/Mg)= -2,37 V)
Solución:
Para que la reacción tenga lugar espontáneamente, ha de actuar como cátodo, es decir, ha de
reducirse, la especie cuyo potencial normal sea más grande, (en este caso sería la plata), ya
que la expresión del potencial de pila es:
Eº pila = Eº cátodo - Eº ánodo
Una reacción es espontánea si Eº pila > 0.
Las semirreacciones redox que tendrían lugar, serían:
Reducción (ganancia de electrones): ánodo.
Ag+ + 1 e- š Ag
Oxidación (pérdida de electrones): cátodo.
Mg - 2 e- š
Mg2+
Pues de este modo, la reacción global será:
2 Ag+ + Mg š 2 Ag + Mg2+
Por tanto, el valor del potencial de pila resultaría:
Eº pila = 0,80 - (-2,37) = 3,17 V
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