FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA.− Ideas Generales:

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA.−
− IDEAS GENERALES Y VALENCIAS MÁS USUALES
Ideas Generales:
En primer lugar, para escribir un compuesto químico se deben tener en cuenta los dos criterios siguientes:
• En el caso de compuestos binarios, se debe escribir siempre el elemento metálico a la izquierda y el no
metálico a la derecha, aunque al nombrarlos se hace en orden inverso. Ejemplo: KCl es la fórmula del
compuesto cloruro potásico.
• Para formular un compuesto se intercambian las valencias de los diferentes átomos o iones que participan,
colocándolas como subíndices y simplificándolos cuando se pueda, teniendo en cuenta que el número 1 no
se escribe y que en la fórmula final deben aparecer siempre números enteros. Ejemplo: Valencia del
carbono 4 y valencia del oxígeno 2, por lo que existe el siguiente compuesto: C2O4 que después de
simplificar resulta: CO2.
Definición: Se llama VALENCIA QUÍMICA a la capacidad de combinación de un elemento químico
determinado con respecto a otros elementos, cuando forman entre si diferentes compuestos.
La valencia de referencia es la del elemento hidrógeno y se le asigna el valor unidad. Los demás elementos
químicos tienen valencias cuyos valores son múltiplos de la del hidrógeno, pudiendo un mismo elemento
tener distintas valencias en función del tipo de compuesto que pueda formar.
Para formular correctamente un compuesto químico se usan una serie de reglas que hay que tener en cuenta.
Así:
· El nombre de muchos compuestos químicos se forma tomando como base una raíz, que hace referencia al
elemento químico que entra a formar parte del compuesto y utiliza una serie de prefijos y sufijos para
caracterizar dicho compuesto químico. Así, por ejemplo, Fe2O3 es el óxido férrico, donde férr− es la raíz que
hace referencia al hierro y el sufijo −ico indica que el hierro actúa con la valencia 3. [NOMENCLATURA
TRADICIONAL]
· Otras veces, se nombra el compuesto haciendo uso de números romanos entre paréntesis para indicar la
valencia de un elemento que entra a formar parte de un compuesto químico. Así, por ejemplo, HgO se llama
óxido de mercurio (II). [NOMENCLATURA STOCK]
· También se utilizan nombres que se basan en el manejo de prefijos de origen griego (mono, di, tri, tetra,
penta, etc.) para indicar las proporciones en que se encuentran los elementos en una fórmula química. De esta
forma, Ti2S3 es el trisulfuro de dititanio. [NOMENCLATURA SISTEMÁTICA].
Valencias más Usuales: (ver la otra tabla)
GRUPO IA
H
1
Li
1
Na
1
K
1
Rb
1
GRUPO IIA
Be
2
Mg
2
Ca
2
Sr
2
Ba
2
GRUPO IIIA
B
3
Al
3
GRUPO IVA
C
2,4
Si
2,4
Ge
2,4
Sn
2,4
Pb
2,4
1
Cs
1
GRUPO VA
N
1,2,3,4,5
P
1,3,5
As
1,3,5
Sb
1,3,5
Bi
1,3,5
Ra
2
GRUPO VIA
O
2
S
2,4,6
Se
2,4,6
Te
2,4,6
ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
Cu 1,2
Zn
2
Ag 1
Cd
2
Au 1,3
Hg
1,2
Ti 2,3,4
Mn
2,3,4,5,6,7
Cr 2,3,4,5,6
V
2,3,4,5
GRUPO VIIA
F
1
Cl
1,3,5,7
Br
1,3,5,7
I
1,3,5,7
Fe
Co
Ni
2,3
2,3
2,3
Pd
Pt
2,4
2,4
− Compuestos Binarios del Hidrógeno: HIDRUROS
Son las combinaciones del elemento hidrógeno con otro elemento distinto, donde el hidrógeno siempre actúa
con valencia 1. Dependiendo de la naturaleza de este último elemento, tendremos dos tipos de hidruros:
a) Hidruros de un metal
El nombre tradicional es el de hidruro del metal y se utilizan los sufijos −oso e −ico para la menor y la mayor
valencia del metal, respectivamente. En el caso de que el metal sólo tenga una valencia se suele utilizar la
terminación −ico para hacer referencia a dicho metal
Se pueden utilizar también los nombres derivados del uso de la valencia con números romanos entre
paréntesis o la que indica la proporción de cada elemento mediante prefijos.
La fórmula general de esta combinación es: Me1 Hx
Ejemplos:
• NiH3: Hidruro niquélico, trihidruro de níquel o hidruro de níquel (III).
• CaH2: Hidruro cálcico o dihidruro de calcio
• NaH: Hidruro sódico
• FeH2: Hidruro ferroso o dihidruro de hierro o hidruro de hierro (II)
• PtH4: Hidruro platínico o tetrahidruro de platino o hidruro de platino (IV)
• PbH2: Hidruro plumboso o dihidruro de plomo o hidruro de plomo (II)
• AlH3: Hidruro alumínico o trihidruro de aluminio
b) Hidruros de un no metal
En la nomenclatura tradicional, los hidruros de los elementos de los grupos VIA (S, Se, Te) y VIIA (F, Cl, Br,
I) se denominan HIDRÁCIDOS y se nombran empleando la palabra ácido seguida de la raíz del no metal y la
terminación −hídrico. Se emplea esta denominación siempre que el hidruro esté en disolución acuosa, pues es
cuando aparecen sus propiedades ácidas. Se denominan ácidos hidrácidos.
2
De forma general, la manera más utilizada de nombrar estos compuestos es colocar al sufijo −uro a la raíz del
no metal seguido del prefijo mono−,di−,tri−,etc., delante de la palabra hidrógeno, para indicar el número de
átomos de hidrógeno que intervienen, aunque ello suele omitirse a veces.
La fórmula general de esta combinación es: Hx NoMe1
El no metal utiliza por norma general su menor valencia.
NOTA: No obstante, para algunos hidruros se sigue utilizando el nombre tradicional. Excepto para el agua, la
fórmula general es: NoMe1 Hx
Agua: H2O; Amoniaco: NH3; Fosfina: PH3; Metano: CH4 Silano: SiH4; Arsina: AsH3; Estibina: SbH3;
Borano: BH3
Ejemplos:
Nombre en disolución acuosa Nombre General
− HF: Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno
− HCl: Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno
− HBr: Ácido Bromhídrico Bromuro de hidrógeno
− HI: Ácido Yodhídrico Ioduro de hidrógeno
− H2S: Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno
Ejemplos:
Nombre Tradicional Nombre General
− NH3: Amoniaco Trihidruro de nitrógeno
− PH3: Fosfina o fosfamina Trihidruro de fósforo
− CH4: Metano Tetrahidruro de carbono
− SiH4: Silano Tetrahidruro de silicio
(RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)
EJERCICIOS PROPUESTOS. HIDRUROS
FORMULAR NOMBRAR
CH4
H2Se
FeH3
HBr(ácido)
MgH2
3
PbH2
AlH3
HCl(ácido)
H2Te
CuH
RbH
CdH2
LiH
FeH2
NH3
SnH4
AuH
PtH2
H3Sb
H3P
HI(ácido)
HBr
AgH
CuH2
H2S
Ácido clorhídrico
Hidruro de cobre (II)
Hidruro de potasio
Tetrahidruro de platino
Trihidruro de boro
Hidruro niquélico
Sulfuro de hidrógeno
Hidruro ferroso
Hidruro cobáltico
Hidruro de oro (I)
Hidruro plúmbico
Ácido fluorhídrico
Dihidruro de estroncio
Trihidruro de antimonio
Hidruro áurico
Hidruro cúprico
Hidruro estannoso
Cloruro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
Amoniaco
Metano
Seleniuro de hidrógeno
4
Teleniuro de hidrógeno
Hidruro de hierro (III)
Hidruro plumboso
Hidruro mercurioso
Hidruro de aluminio
− Combinaciones Binarias de un Metal con un No Metal: SALES BINARIAS
Como su propio nombre indica, estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro
no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el
símbolo del no metal.
En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace con las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza
su menor valencia y se nombra con la terminación −uro.
La fórmula general de esta combinación es: Mex NoMey
Ejemplos:
• FeCl3: Cloruro férrico o tricloruro de hierro o cloruro de hierro (III).
• FeCl2: Cloruro ferroso o dicloruro de hierro o cloruro de hierro (II).
• NaCl: Cloruro sódico (no se usa −−> monocloruro de sodio)
• AuBr: Bromuro auroso o monobromuro de oro o Bromuro de oro (I).
• AuBr3: Bromuro áurico o tribromuro de oro o Bromuro de oro (III).
• CoS: Sulfuro cobaltoso o monosulfuro de cobalto o sulfuro de cobalto (II).
• Co2S3: Sulfuro cobáltico o trisulfuro de dicobalto o sulfuro de cobalto (III).
• PbS: Sulfuro plumboso o monosulfuro de plomo o sulfuro de plomo (II)
• PbS2: Sulfuro plúmbico o disulfuro de plomo o sulfuro de plomo (IV).
(RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)
EJERCICIOS PROPUESTOS. SALES BINARIAS
FORMULAR NOMBRAR
NaBr
BaF2
NiCl2
CuCl2
SrS
NH4Cl
Cs2S
KI
AgBr
NiCl3
MnF3
ZnSe
PdSe
5
HgS
PbCl4
K2S
BeSe
FeF2
Al2Se3
SnI2
Rb2S
Fr3Sb
FeCl2
Mg3N2
SnSe2
Dicloruro de zinc
Seleniuro sódico
Sulfuro ferroso
Ioduro de calcio
Difluoruro de magnesio
Seleniuro de berilio
Cloruro cúprico
Ioduro estánnico
Cloruro potásico
Seleniuro de aluminio
Sulfuro de zinc
Cloruro de Rubidio
Cloruro ferroso
Bromuro mercurioso
Fluoruro ferroso
Nitruro magnésico
Seleniuro estánnico
Cloruro férrico
Ioduro cobaltoso
Arseniuro de cadmio
Bromuro niqueloso
Antimoniuro áurico
Seleniuro platínico
Nitruro bórico
Fluoruro de francio
Fosfuro de aluminio
Bromuro platínico
− Combinaciones Binarias del Oxígeno: ÓXIDOS
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Son combinaciones del oxígeno con otro elemento de la tabla periódica, donde el oxígeno actúa siempre con
la valencia 2. pueden ser de dos tipos:
a) Óxidos de un metal
Estos óxidos se nombran de forma totalmente análoga a los hidruros metálicos, sustituyendo la palabra
hidruro por óxido, es decir:
El nombre tradicional es el de óxido del metal y se utilizan los sufijos −oso e −ico para la menor y la mayor
valencia del metal, respectivamente. En el caso de que el metal sólo tenga una valencia se suele utilizar la
terminación −ico para hacer referencia a dicho metal
Se pueden utilizar también los nombres derivados del uso de la valencia con números romanos entre
paréntesis o la que indica la proporción de cada elemento mediante prefijos.
La fórmula general de esta combinación es: Me2 Ox
Ejemplos:
• FeO: Óxido ferroso o monóxido de hierro o óxido de hierro (II)
• Fe2O3: Óxido férrico o trióxido de dihierro o óxido de hierro (III)
• Cu2O: Óxido cuproso o óxido de dicobre o óxido de cobre (I)
• CuO: Óxido cúprico o monóxido de cobre o óxido de cobre (II)
• HgO: Óxido mercúrico o monóxido de mercurio o óxido de mercurio (II)
• CaO: Óxido cálcico o óxido de calcio
b) Óxidos de un no metal (anhídridos)
Puesto que hay elementos no metálicos que pueden actuar con 4 valencias distintas, los nombres tradicionales
usan el sistema de prefijos y sufijos siguiente:
Prefijo Sufijo
Valencia: hipo− −oso
−oso
de menor a −ico
mayor per− −ico
En el caso de elementos no metálicos con tres valencias, se utilizan las tres primeras combinaciones, y en el
caso de elementos con sólo dos valencias no se emplea el sistema de prefijos.
La fórmula general de esta combinación es: NoMe2 Ox
Ejemplos:
• Cl2O: Óxido de dicloro o óxido de cloro (I) o anhídrido hipocloroso
• Cl2O3: Trióxido de dicloro o óxido de cloro (III) o anhídrido cloroso
• Cl2O5: Pentaóxido de dicloro o óxido de cloro (V) o anhídrido clórico
• Cl2O7: Heptaóxido de dicloro o óxido de cloro (VII) o anhídrido perclórico
7
• SO: Monóxido de azufre o óxido de azufre (II) o anhídrido hiposulfuroso
• SO2: Dióxido de azufre o óxido de azufre (IV) o anhídrido sulfuroso
• SO3: Trióxido de azufre o óxido de azufre (VI) o anhídrido sulfúrico
NOTA: La denominación de anhídrido esta prácticamente en desuso hoy en día.
c) Otro tipo de óxidos: PERÓXIDOS
Los peróxidos son combinaciones de un metal o del hidrógeno con el grupo peroxo: O2−2, y responden al
conjunto −O−O−.
Para nombrar estos compuestos, basta añadir el prefijo per− el nombre del óxido.
La fórmula general de esta combinación es: Mex O2
Ejemplos:
• H2O2: Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
• Na2O2: Peróxido de sodio
• CaO2: Peróxido de calcio
• CuO2: Peróxido de cobre (II)
• K2O2: Peróxido de potasio
• MgO2: Peróxido de magnesio
• SrO2: Peróxido de estroncio
• BaO2: Peróxido de bario
Se puede observar que en estos compuestos no se puede aplicar la regla de simplificación al escribir la
fórmula del mismo, pues se destruiría la agrupación de los dos átomos unidos de oxígeno, que es lo
característico de los mismos.
(RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)
EJERCICIOS PROPUESTOS. ÓXIDOS Y PERÓXIDOS
FORMULAR NOMBRAR
Br2O5
K2O
SeO
Fe2O3
ZnO
P2O3
SnO
Co2O3
PbO
CO2
HgO
Na2O
K2O2
8
SnO2
Cl2O5
SrO2
MgO2
CuO
SO3
Li2O
N2O5
P2O3
PtO2
BeO
Al2O3
Dióxido de carbono
Dióxido de manganeso
Anhídrido fosfórico
Monóxido de mercurio
Óxido de yodo (VII)
Óxido plúmbico
Óxido de azufre (IV)
Peróxido de potasio
Anhídrido hipobromoso
Peróxido de sodio
Óxido de sodio
Anhídrido sulfuroso
Óxido de magnesio
Óxido de boro (III)
Óxido plumboso
Óxido de carbono (II)
Óxido de litio
Monóxido de nitrógeno
Óxido de calcio
Pentaóxido de dicloro
Óxido de platino (IV)
Óxido de estroncio
Anhídrido arsenioso
Anhídrido perclórico
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido fosforoso
Peróxido de hidrógeno
− Combinaciones Ternarias de Hidrógeno, Metal y Oxígeno: HIDRÓXIDOS
9
Son compuestos formados por la unión de un metal con el ión hidroxilo: OH−, que actúa en su conjunto con
valencia igual a 1.
La fórmula general de esta combinación es: Me1 (OH)x
Ejemplos:
• Cu(OH)2: Hidróxido de cobre (II) o hidróxido cúprico o dihidróxido de cobre
• Cu(OH): Hidróxido de cobre (I) o hidróxido cuproso o monohidróxido de cobre
• Na(OH): Hidróxido de sodio
• Ca(OH)2: Hidróxido de calcio o dihidróxido de calcio
• Fe(OH)2: Hidróxido de hierro (II) o hidróxido ferroso o dihidróxido de hierro
• Fe(OH)3: Hidróxido de hierro (III) o hidróxido férrico o trihidróxido de hierro
• Cd(OH)2: Hidróxido de cadmio o dihidróxido de cadmio
• Pt(OH)4: Hidróxido de platino (IV) o hidróxido platínico o tetrahidróxido de platino
• Ag(OH): Hidróxido de plata
• Co(OH)2: Hidróxido de cobalto (II) o hidróxido cobaltoso o dihidróxido de cobalto
• NH4OH: Hidróxido de amonio
El hidróxido de amonio NH4OH está formado por la combinación del catión amonio NH4+ y el anión
hidroxilo OH−.
(RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)
EJERCICIOS PROPUESTOS. HIDRÓXIDOS
FORMULAR NOMBRAR
Au(OH)
Ca(OH)2
Hg(OH)2
Pt(OH)4
K(OH)
Rb(OH)
Ba(OH)2
Sr(OH)2
Cu(OH)2
Al(OH)3
Sn(OH)4
Cu(OH)
Cs(OH)
Zn(OH)2
Be(OH)2
Ra(OH)2
Pb(OH)4
Pb(OH)2
Sr(OH)2
Cd(OH)2
10
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cs(OH)
Fr(OH)
Ag(OH)
Hidróxido sódico
Hidróxido de hierro (II)
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido ferroso
Hidróxido áurico
Hidróxido de magnesio
Hidróxido plumboso
Hidróxido de radio
Hidróxido de oro (III)
Hidróxido cobaltoso
Hidróxido de aluminio
Hidróxido platínico
Hidróxido potásico
Hidróxido de litio
Hidróxido de berilio
Hidróxido bórico
Hidróxido estannoso
Hidróxido férrico
Hidróxido mercurioso
Hidróxido cuproso
Hidróxido de platino (II)
Hidróxido de plata
Hidróxido auroso
Hidróxido plúmbico
Hidróxido de cobalto (III)
Hidróxido mercúrico
Hidróxido cúprico
− Combinaciones Ternarias de Hidrógeno, no Metal y Oxígeno:
OXOÁCIDOS O ÁCIDOS OXÁCIDOS
Tienen la fórmula general HxNMyOz, donde NM es no metal o un metal de transición como el cromo (Cr) o
el manganeso (Mn). Para ayudar a formular se puede suponer que tiene lugar la reacción siguiente, aunque en
muchos casos no ocurre en la realidad:
Óxido de un no metal (anhídrido) + H2O = Oxoácido
El correspondiente oxoácido se nombrará igual que el supuesto óxido de procedencia, pero cambiando la
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palabra óxido por ácido.
Ejemplos: Nombre
N2O3 + H2O = HNO2 (después de simplificar) Ácido nitroso
N2O5 + H2O = HNO3 (después de simplificar) Ácido Nítrico
SO2 + H2O = H2SO3 Ácido sulfuroso
SO3 + H2O = H2SO4 Ácido sulfúrico
CO2 + H2O = H2CO3 Ácido carbónico
Cl2O + H2O = HClO (después de simplificar) Ácido hipocloroso
Cl2O3 + H2O = HClO2 (después de simplificar) Ácido cloroso
Cl2O5 + H2O = HClO3 (después de simplificar) Ácido clórico
Cl2O7 + H2O = HClO4 (después de simplificar) Ácido perclórico
CrO3 + H2O = H2CrO4 Ácido crómico
MnO3 + H2O = H2MnO4 Ácido mangánico
Mn2O7 + H2O = HMnO4 (después de simplificar) Ácido permangánico
Casos especiales:
• Ácidos del P, As y Sb:
A los ácidos oxácidos formados por estos elementos, se les puede sumar una, dos o tres moléculas de agua, y
se utilizan entonces los prefijos: meta−, piro− y orto−.
Ejemplo: +H20
HPO2 (Ácido metafosforoso)
P2O3 +2H2O H4P2O5 (Ácido pirofosforoso)
Anhídrido fosforoso +3H2O H3PO3 (ácido ortofosforoso)
Para el As y el Sb ocurre lo mismo.
• Ácidos del Mn:
Las valencias del elemento manganeso son: 2, 3, 4, 6, 7
Cuando dicho elemento forma parte de un oxoácido sólo actúa con sus dos valencias mayores (6 Y 7), es
decir:
12
MnO3 + H2O = H2MnO4 (Ácido mangánico)
Mn2O7 + H2O = HMnO4 (Ácido permangánico)
• Ácidos del Cr:
Las valencias del elemento cromo son: 2, 3, 6
Cuando dicho elemento forma parte de un oxoácido sólo actúa
con la valencia 6, es decir:
CrO3 + H2O = H2CrO4 (Ácido crómico)
2CrO3 + H2O = H2Cr2O7 (Ácido dicrómico)
(RESOLVER LOS EJERCICIOS PROPUESTOS)
EJERCICIOS PROPUESTOS. OXOÁCIDOS O ÁCIDOS OXÁCIDOS
FORMULAR NOMBRAR
SOLUCIONES EJERCICIOS. HIDRUROS
FORMULAR NOMBRAR
CH4
H2Se
FeH3
HBr(ácido)
MgH2
PbH2
AlH3
HCl(ácido)
H2Te
CuH
RbH
Tetrahidruro de carbono
Seleniuro de hidrógeno
Hidruro férrico
Ácido bromhídrico
Hidruro de magnesio
Hidruro plumboso
Hidruro alumínico
Ácido clorhídrico
Teleniuro de hidrógeno
Hidruro cuproso
Hidruro de rubidio
13
CdH2
LiH
FeH2
NH3
SnH4
AuH
PtH2
H3Sb
H3P
HI(ácido)
HBr
AgH
CuH2
H2S
Hidruro de cadmio
Hidruro de litio
Hidruro ferroso
Trihidruro de nitrógeno
Hidruro estannico
Hidruro auroso
Hidruro de platino (II)
Antimoniuro de hidrógeno
Fosfuro de hidrógeno
Ácido iodhídrico
Bromuro de hidrógeno
Hidruro de plata
Hidruro cúprico
Sulfuro de hidrógeno
Ácido clorhídrico
Hidruro de cobre (II)
Hidruro de potasio
Tetrahidruro de platino
Trihidruro de boro
Hidruro niquélico
Sulfuro de hidrógeno
Hidruro ferroso
Hidruro cobáltico
Hidruro de oro (I)
Hidruro plúmbico
Ácido fluorhídrico
Dihidruro de estroncio
Trihidruro de antimonio
Hidruro áurico
Hidruro cúprico
Hidruro estannoso
Cloruro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
Amoniaco
Metano
Seleniuro de hidrógeno
Teleniuro de hidrógeno
Hidruro de hierro (III)
Hidruro plumboso
Hidruro mercurioso
Hidruro de aluminio
HCl
CuH2
KH
PtH4
BH3
NiH3
H2S
FeH2
CoH3
AuH
PbH4
HF
SrH2
SbH3
AuH3
CuH2
SnH2
HCl
H2S
NH3
CH4
H2Se
H2Te
FeH3
PbH2
HgH
AlH3
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SOLUCIONES EJERCICIOS. SALES BINARIAS
FORMULAR NOMBRAR
NaBr
BaF2
NiCl2
CuCl2
SrS
NH4Cl
Cs2S
KI
AgBr
NiCl3
MnF3
ZnSe
PdSe
HgS
PbCl4
K2S
BeSe
FeF2
Al2Se3
SnI2
Rb2S
Fr3Sb
FeCl2
Mg3N2
SnSe2
Bromuro sódico
Fluoruro de bario
Cloruro niqueloso
Cloruro cúprico
Sulfuro de estroncio
Cloruro de amonio
Sulfuro de cesio
Ioduro de potasio
Bromuro de plata
Cloruro niquélico
Fluoruro de manganeso (III)
Seleniuro de zinc
Seleniuro de paladio (II)
Sulfuro mercúrico
Cloruro plúmbico
Sulfuro potásico
Seleniuro de berilio
Fluoruro de hierro (II)
Seleniuro de aluminio
Ioduro estannoso
Sulfuro de rubidio
Antimoniuro de francio
Cloruro ferroso
Nitruro magnésico
Seleniuro estannico
Dicloruro de zinc
Seleniuro sódico
Sulfuro ferroso
Ioduro de calcio
Difluoruro de magnesio
Seleniuro de berilio
Cloruro cúprico
Ioduro estánnico
Cloruro potásico
Seleniuro de aluminio
Sulfuro de zinc
Cloruro de Rubidio
Cloruro ferroso
Bromuro mercurioso
ZnCl2
Na2Se
FeS
CaI2
MgF2
BeSe
CuCl2
SnI4
KCl
Al2Se3
ZnS
RbCl
FeCl2
HgBr
15
Fluoruro ferroso
Nitruro magnésico
Seleniuro estánnico
Cloruro férrico
Ioduro cobaltoso
Arseniuro de cadmio
Bromuro niqueloso
Antimoniuro áurico
Seleniuro platínico
Nitruro bórico
Fluoruro de francio
Fosfuro de aluminio
Bromuro platínico
FeF2
Mg3N2
SnSe2
FeCl3
CoI2
Cd3As2
NiBr2
AuSb
PtSe2
BN
FrF
AlP
PtBr4
SOLUCIONES EJERCICIOS. ÓXIDOS Y PERÓXIDOS
FORMULAR NOMBRAR
Br2O5
K2O
SeO
Fe2O3
ZnO
P2O3
SnO
Co2O3
PbO
CO2
HgO
Na2O
K2O2
SnO2
Cl2O5
SrO2
MgO2
CuO
SO3
Li2O
N2O5
P2O3
PtO2
BeO
Al2O3
Anhídrido brómico
Óxido potásico
Anhídrido selenioso
Óxido férrico
Óxido de zinc
Óxido de fósforo (III)
Monóxido de estaño
Óxido cobáltico
Óxido plumboso
Óxido de carbono (IV)
Óxido mercúrico
Óxido de sodio
Peróxido de potasio
Óxido estannico
Anhídrido clórico
Peróxido de estroncio
Peróxido de magnesio
Óxido cúprico
Anhídrido sulfúrico
Óxido de litio
Óxido de nitrógeno (V)
Anhídrido fosforoso
Óxido de platino (IV)
Óxido de berilio
Óxido de aluminio
16
Dióxido de carbono
Dióxido de manganeso
Anhídrido fosfórico
Monóxido de mercurio
Óxido de yodo (VII)
Óxido plúmbico
Óxido de azufre (IV)
Peróxido de potasio
Anhídrido hipobromoso
Peróxido de sodio
Óxido de sodio
Anhídrido sulfuroso
Óxido de magnesio
Óxido de boro (III)
Óxido plumboso
Óxido de carbono (II)
Óxido de litio
Monóxido de nitrógeno
Óxido de calcio
Pentaóxido de dicloro
Óxido de platino (IV)
Óxido de estroncio
Anhídrido arsenioso
Anhídrido perclórico
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido fosforoso
Peróxido de hidrógeno
CO2
MnO2
P2O5
HgO
I2O7
PbO2
SO2
K2O2
Br2O
Na2O2
Na2O
SO2
MgO
B2O3
PbO
CO
Li2O
NO
CaO
Cl2O5
PtO2
SrO
As2O3
Cl2O7
SO2
P2O3
H2O2
SOLUCIONES EJERCICIOS. HIDRÓXIDOS
FORMULAR NOMBRAR
Au(OH)
Ca(OH)2
Hg(OH)2
Pt(OH)4
K(OH)
Rb(OH)
Ba(OH)2
Sr(OH)2
Cu(OH)2
Al(OH)3
Sn(OH)4
Cu(OH)
Hidróxido auroso
Hidróxido de calcio
Hidróxido mercúrico
Hidróxido platínico
Hidróxido potásico
Hidróxido de rubidio
Hidróxido de bario
Hidróxido de estroncio
Hidróxido de cobre (II)
Hidróxido alumínico
Hidróxido estánnico
Hidróxido cuproso
17
Cs(OH)
Zn(OH)2
Be(OH)2
Ra(OH)2
Pb(OH)4
Pb(OH)2
Sr(OH)2
Cd(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Co(OH)2
Fr(OH)
Ag(OH)
Hidróxido de cesio
Hidróxido de zinc
Hidróxido de berilio
Hidróxido de radio
Hidróxido platínico
Hidróxido plumboso
Hidróxido de estroncio
Hidróxido de cadmio
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido férrico
Hidróxido cobaltoso
Hidróxido de francio
Hidróxido de plata
Hidróxido sódico
Hidróxido de hierro (II)
Trihidróxido de aluminio
Hidróxido ferroso
Hidróxido áurico
Hidróxido de magnesio
Hidróxido plumboso
Hidróxido de radio
Hidróxido de oro (III)
Hidróxido cobaltoso
Hidróxido de aluminio
Hidróxido platínico
Hidróxido potásico
Hidróxido de litio
Hidróxido de berilio
Hidróxido bórico
Hidróxido estannoso
Hidróxido férrico
Hidróxido mercurioso
Hidróxido cuproso
Hidróxido de platino (II)
Hidróxido de plata
Hidróxido auroso
Hidróxido plúmbico
Hidróxido de cobalto (III)
Hidróxido mercúrico
Hidróxido cúprico
Na(OH)
Fe(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2
Au(OH)3
Mg(OH)2
Pb(OH)2
Ra(OH)2
Au(OH)3
Co(OH)2
Al(OH)3
Pt(OH)4
K(OH)
Li(OH)
Be(OH)2
B(OH)3
Sn(OH)2
Fe(OH)3
Hg(OH)
Cu(OH)
Pt(OH)2
Ag(OH)
Au(OH)
Pb(OH)4
Co(OH)3
Hg(OH)2
Cu(OH)2
18