Quimica

IDEPUNP/ CICLO REGULAR/ ABRIL – JULIO 2016
QUÍMICA
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SEMANA Nº 04
TEMA: TABLA PERIODICA- ENLACE QUIMICO
COORDINADOR: ING. ROYVELI CARHUACHIN GUTIERREZ
RESPONSABLE: PROF: DAVID CEDANO ECHEVARRIA
TABLA PERIODICA
En 1789 Antonie Lavoisier publico una lista de 33
elementos químicos, agrupándolos en gases, metales,
no metales y tierras, pero fue rechazada debido a las
diferencias tantos en las propiedades físicas y
química, luego en 1817 Johann Döbereiner intento
agrupar los elementos relacionándolos con sus pesos
atómicos. En 1864 Julios Meyer, publico una tabla con
44 elementos dispuestos por sus valencias, al igual
que William Odling, que publico un arreglo de 57
elementos ordenados en función de sus pesos
atómicos y en 1867 Gustavus Hinrichs, publico un
sistema periódico en espiral sobre la base de los
espectros, los pesos atómicos y otras similitudes
químicas.
En 1869 Dmitri Mendeléyev entrega su primera tabla
periódica, donde los elementos con propiedades
semejantes se distribuían en línea horizontales. El
número de elementos conocidos en esa época eran
de 63 y fueron ordenados según los valores crecientes
de sus masas atómicas. Con la introducción del
concepto de número atómico por Moseley, se
comprobó que las propiedades químicas de los
elementos son una función periódica de ese número
atómico y no de la masa atómica.
TABLA PERIODICA ACTUAL
Es la disposición en
ordenados los 118
elementos químicos,
en estado libre en
artificiales.
forma de tabla en la cual están
(Reconocidos por la IUPAC)
de los cuales 94 se encuentran
la naturaleza y el resto son
Se ordenan en base a su número atómico, por su
configuración electrónica y sus propiedades químicas,
agrupados en 7 hileras horizontales llamadas Periodo
y en 18 columnas llamadas Grupos o Familias.
DESCRIPCION Y CARACTERISTICAS
TABLA PERIODICA.
DE
LA

Los elementos químicos del 1 al 94 se
encuentran de forma natural en la naturaleza,
pero del 95 al 118 solo han sido sintetizados
en laboratorios.

De los 118 elementos químicos, 12 se
encuentran en estado gaseoso (H, N, O, F, Cl,
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), y 2 se encuentran en
estado liquido (Br y Hg), mientras el resto de
elementos se encuentran en estado sólido.

La tabla periódica está dividida en 4 bloques
en base a la secuencia en que se llenan las
capas de electrones de los elementos, es
decir en base a sus orbitales s (Grupo I y II), p
(Grupo III hasta VIII), d ( Grupo B), f
(Lantánidos y actínidos)
Los elementos pertenecientes a las grupos “s” y “p” se
les llama elementos representativos, mientras a los
grupo “d”, se le denomina de metales de transiciones
y a los del grupo “f”, se le llama metales de transición
interna (lantánidos y actínidos).
De acuerdo a las propiedades físicas y químicas que
comparten, los elementos se pueden clasificar en tres
grandes categorías; metales, no metales y
semimetales (metaloides).
METALES.
Propiedades físicas.
- Representan aproximadamente el 80% del
total de los elementos.
- Son sólidos, generalmente presentan brillo
metálico.
- Altamente conductores de la electricidad y el
calor.
- Presentan dureza; es decir la resistencia a ser
rayado.
- Son maleables (Láminas) y dúctiles (hilos).
- El mercurio es el único metal líquido, los
demás se presentan en estado sólido.
Propiedades químicas.
- Son muy reactivos con los no metales
formando óxidos (metal + oxigeno), hidróxidos
(metal + agua) y sales (metal + acido).
- Presentan la tendencia a perder electrones,
convirtiéndose en iones positivos o cationes.
- Pueden forman enlaces iónicos con los no
metales y enlaces metálicos entre metales.
- Son reductores (se oxidan)
NO METALES.
Propiedades físicas.
- Representan el 20% del total de los
elementos.
- Varían mucho en su apariencia física.
- Son malos conductores del calor y la
electricidad.
- Sus puntos de fusión son más bajos en
relación de los metales, a excepción del
diamante (una forma de carbono)
- No son maleables ni dúctiles.
- La mayoría son gases incoloros o de colores.
Propiedades químicas.
- Pueden formar enlaces covalentes con otros
elementos no metálicos.
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-
Tienden a ganar electrones, convirtiéndose en
iones negativos o aniones.
Forman óxidos ácidos al combinarse con el
oxigeno.
Son oxidantes (se reducen).
QUÍMICA
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ENLACE QUIMICO
Es la conexión que existe entre los átomos de una
molécula, unidos por una fuerza, formando moléculas.
SEMIMETALES
- Presentan propiedades mixtas o intermedias.
- Son 8 elementos que son: B, Al, Si, Ge, As,
Sb, Te, At.
- Se encuentran ubicados entre los metales y
los no metales.
GRUPOS Y PERIODOS.
GRUPO
Se le llama grupo o familia a las columnas verticales,
de los cuales hay 18 grupos, diez son grupos cortos y
ocho restantes largos, divididos en grupo B y A
respectivamente, se caracterizan los elementos de un
grupos a que tienen la misma valencia, es decir el
numero de electrones en su última capa, y por ende
tienen propiedades químicas similares entre sí. Los
cuales son:
1
- Grupo IA: Metales alcalinos (s )
2
- Grupo IIA: Metales alcalinos térreos (s )
1
- Grupo IIIA: Térreos (p )
2
- Grupo IVA: Carbonoides (p )
3
- Grupo VA: Nitrogenoides (p )
4
- Grupo VIA: Anfígenos o calcógenos (p )
5
- Grupo VIIA: Halógenos (p )
6
- Grupo VIIIA: Gases nobles (p )
-
ENLACE IONICO
Este tipo de enlace se efectúa entre un metal y un no
metal, por transferencia de electrones del átomo
metálico al no metálico.
ENLACE COVALENTE
Este tipo de enlace se dan entre dos elementos de
igual electronegatividad (no metales), con la
capacidad de compartir electrones, dentro de este tipo
de enlace tenemos.
- Apolar o no polar: es un enlace formado por
dos átomos de un mismo elemento, para
formar una molécula, sin carga eléctrica y
electronegatividad es cero. Ejem.
O2, H2, N2, Cl2
-
Polar: es un enlace formado por dos átomos
de elementos no metálico de diferente
electronegatividad. Ejem.
CO2, H2SO4, Cl2O7.
-
Dativo o coordinado: es un enlace donde no
comparte ni cede electrones, sino “dona” sus
electrones para poder cumplir la regla del
octeto, se representa con una flecha.
1
Grupo IIIB: familia del escandio (d )
2
Grupo IVB: familia del titanio (d )
3
Grupo VB: familia del vanadio (d )
4
Grupo VIB: familia del cromo (d )
5
Grupo VIIB: familia del manganeso (d )
6
7
8
Grupo VIIIB: familia del hierro (d , d , d )
9
Grupo IB: familia del cobre (d )
10
Grupo IIB: familia del zinc (d )
PERIODO.
Se le llama a las filas horizontales, el cual viene
determinado por el nivel energético en el cual se
encuentra el átomo, siguiendo esa normal, cada
elemento se coloca según su configuración electrónica
y da forma a la tabla periódica, donde dos elementos
adyacentes de un mismo periodo tiene una masa
similar, pero propiedades químicas diferentes.
VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS.
RADIO ATÓMICO: Esta propiedad aumenta de
derecha a izquierda y de arriba hacia abajo.
RADIO IÓNICO: Esta propiedad aumenta de derecha
a izquierda y de arriba hacia abajo.
AFINIDAD ELECTRÓNICA: es la cantidad de energía
que se requiere para separar un electrón,
convirtiéndolo en un ion, aumenta de izquierda a
derecha y de arriba hacia abajo.
ELECTRONEGATIVIDAD: tendencia de un elemento
a ganar o adquirir más electrones que a perderlos,
aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia
arriba
ENLACE METALICO.
Este enlace se presenta entre los metales y sus
aleaciones, donde cada átomo esta unido a varios
átomos vecinos. Los electrones de enlace tiene
relativa libertad para moverse a través de toda la
estructura tridimensional, este tipo de enlace da las
características de los metales.
REGLA DEL OCTETO.
Es la tendencia de los elementos a completar el ultima
nivel energético para ser eléctricamente neutro y ser
muy parecido a los gases nobles, es decir rodearse de
8 electrones en su último orbital.
ESTRUCTURA DE LEWIS.
Es la visualización grafica del compartimiento de los
electrones de valencia de los elementos, donde se
manifiesta la transferencia, compartimiento o “ceder”
sus electrones, individualmente se representan con
punto, pero al compartir se representan con una
flecha.
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. Cl .
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. Cl ..
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