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Ejemplo del balanceo de ecuaciones utilizando el método de
reducción
Regla 1: Escribir correctamente la ecuación química por balancear
CuS + HNO3
Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
Regla 2: Asignar números de oxidación a cada uno de los elementos que
participan en la ecuación
2+2-= 0
2+ 2-
1+5+6- = 0
2+ 10+ 12- = 0
2+2- = 0
1+ 5+ 2-
2+
2+ 2-
CuS + HNO3
5+ 2-
2+2- = 0
0
1+ 2-
Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
Regla 3: Identificar qué elementos presentaron cambio en el número de oxidación
tanto en reactivos como en los productos de la ecuación.
2+2-= 0
2+ 2-
1+5+6- = 0
2+ 10+ 12- = 0
2+2- = 0
1+ 5+ 2-
2+
2+ 2-
CuS + HNO3
5+ 2-
2+2- = 0
0
1+ 2-
Cu(NO3)2 + NO + S + H2O
N5+
N2+
S2-
S0
Regla 4: Escribir las semi-reacciones para verificar qué elemnento se oxida y cuál,
se reduce, así como también quién es el agente oxidante y cuál el agente reductor
y el número de electrones que se han sido ganados o perdidos.
S2-- 2e-
oxidación
N5+ + 3e-
reducción
S0
el CuS es el AGENTE REDUCTOR
N2+
el HNO3 es el AGENTE OXIDANTE
Regla 5: Intercambiar el valor de oxidación con el de reducción en forma de
multiplicación con la finalidad de igualar el número de electrones cedidos y
ganados en la reacción.
3 ( S2- - 2e2
( N5+ +3e-
oxidación
reducción
S0 )
N4+
=
)
3S2- - 6e-
= 2N5+ + 6e-
3S0
2 N2+
Regla 6.- Se suman las semi-reacciones para tener una ecuación subtotal.
3S2- - 6e-
3 S0
2N5+ + 6e-
2 N2+
3S2- + 2N5+
3S0 + 2N2+
7.- Se ajusta la ecuación total con los coeficientes de la ecuación subtotal y los
coeficientes que resulten necesarios para lograr la ecuación total balanceada, y
así cumplir con la ley de Lavoisier, y en general, con las leyes de las
combinacuiones químicas.
3CuS + 2HNO3
Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + H2O
Nota. Como en los productos existen más nitrógenos que en los reactivos, estos
se toman como referencia para balancear la ecuación.
Balancear por tanteo
Reactivos
productos
3
Cu
3
3
S
3
8
N
8
8
H
8
24
O
24
3CuS + 8HNO3
3Cu(NO3)2 + 2NO + 3S + 4H2O
La ecuación queda balanceada.