Equilibrios ácido

7. Equilibrios ácido-base II
Química (1S, Grado Biología) UAM
7. Equilibrio ácido-base II
Contenidos
Equilibrios ácido-base II
•
•
•
•
Propiedades ácido-base de las sales: hidrólisis.
Indicadores ácido-base
Reacciones ácido-base. Valoraciones.
Disoluciones reguladoras. Capacidad amortiguadora.
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7. Equilibrio ácido-base II
2
Bibliografía recomendada
• Petrucci: Química General, 8ª edición. R. H. Petrucci, W. S. Harwood,
F. G. Herring, (Prentice Hall, Madrid, 2003).
– Secciones 17.7, 18.2, 18.3, 18.4
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7. Equilibrio ácido-base II
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Comportamiento
ácido-base de los
iones: hidrólisis
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Sales de ácidos fuertes y bases fuertes
Los iones de la ionización de ácidos o de bases fuertes son estables y no
tienen carácter ácido ni básico
HCl  H 2O  Cl   H3O
NaOH  H 2O  Na   H 2O  OH 
Como consecuencia, las disoluciones de sales de ácidos fuertes y bases fuertes
son neutras
• Disolución de una sal de ácido fuerte y base fuerte
NaCl  Na  Cl 
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Iones estables, ni ácidos ni básicos.
7. Equilibrio ácido-base II
pH  7
5
Iones de ácidos débiles
Los iones resultantes de la ionización de un ácido débil tienen comportamiento
básico; por lo tanto, establecen su propio equilibrio de ionización de base
(1)
HA  H 2O
ácido
(2)
A  H 2O
(1)  (2) 
CN 
conjugados
2H 2O
es una base
A  H3O
[ A ][ H 3O  ]
 Ka
[ HA]
HA  OH 
[ HA][OH  ]
 Kb

[A ]
H3O  OH 
[ H3O ][OH  ]  K w
base
HCN  H 2O
CN   H 3O
CN   H 2O
HCN  OH 
K a Kb  K w
pKa  pKb  14,00
Ka  6, 2 1010
1, 0 1014
5
Kb 

1,
6

10
6, 2 1010
[Lectura: Petrucci 17.7]
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7. Equilibrio ácido-base II
6
Iones de bases débiles
Los iones resultantes de la ionización de una base débil tienen comportamiento
ácido; por lo tanto, establecen su propio equilibrio de ionización de ácido
(1)
B  H 2O
base
(2)
HB  H 2O
(1)  (2) 
NH 4
conjugados
2H 2O
es un ácido
HB   OH 
ácido
B  H3O
[ HB  ][OH  ]
 Kb
[ B]
[ B][ H 3O  ]
 Ka

[ HB ]
K a Kb  K w
pKa  pKb  14,00
H3O  OH 
NH3  H 2O
NH 4  OH 
NH 4  H 2O
NH3  H3O
Kb  1,8 105
1, 0 1014
10
Ka 

5,
6

10
1,8 105
[Lectura: Petrucci 17.7]
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7. Equilibrio ácido-base II
7
Hidrólisis (de sales)
Las disoluciones de sales de ácidos débiles o de
bases débiles no son neutras: se hidrolizan
(Como consecuencia de lo anterior)
• Disolución de una sal de ácido débil y base fuerte
pH  7
NaCN  Na  CN 
c0
estable
c0

CN  H 2O
x
base
c0
HCN  OH
x
x

Kw
K h  Kb 
 1, 6 105
K a ( HCN )
Ejemplo: pH de una disolución NaCN(ac) 0,20 M.
[pH de una disolución de una base débil]
[CN  ]  c0  x
[ HCN ]  x
[OH  ]  x  w
c0
x
x2
 Kb
c0
x  Kb c0
x  1,6 105  0, 20  1,8 103
pOH   log1,8 103  2,75
pH  14,00  pOH  14,00  2,75  11, 25
[Lectura: Petrucci 17.7]
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8
Hidrólisis (de sales)
Las disoluciones de sales de ácidos débiles o de
bases débiles no son neutras: se hidrolizan
(Como consecuencia de lo anterior)
• Disolución de una sal de base débil y ácido fuerte
pH  7
NH 4Cl  NH 4  Cl 
ácido
c0
c0
NH 4  H 2O
x
estable
c0
NH3  H3O
x
x
Kw
 5, 6 1010
Kb ( NH 3 )
Kh  Ka 
Ejemplo: pH de una disolución NH4Cl(ac) 0,20 M.
[pH de una disolución de un ácido débil]
[ NH 4 ]  c0  x
[ NH 3 ]  x
[ H 3O  ]  x  w
c0
x
x2
 Ka
c0
x  K a c0
x  5,6 1010  0, 20  1,1105
pH   log1,1105  4,96
[Lectura: Petrucci 17.7]
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7. Equilibrio ácido-base II
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Hidrólisis (de sales)
Las disoluciones de sales de ácidos débiles o de
bases débiles no son neutras: se hidrolizan
(Como consecuencia de lo anterior)
• Disolución de una sal de ácido débil y base débil
NH 4CN  NH 4  CN 
ácido

4
base
pH ácido o básico dependiendo de la comparación
de las fuerzas ácidas y básicas de los dos iones

NH  H 2O
NH3  H3O
CN   H 2O
HCN  OH 
Kw
 5, 6 1010
Kb ( NH 3 )
Kw
Kb 
 1, 6 105
K a ( HCN )
Ka 
pH>7 en este caso
[Lectura: Petrucci 17.7]
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Indicadores y
valoraciones ácidobase
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Indicadores ácido-base
• Sustancias cuyo color depende del pH de la disolución en la que
están presentes
– ácidos débiles cuyas formas ácida y básica conjugadas tienen colores
distintos


HIn  H 2O
color A
[ H 3O  ]  K a
[ H 3O ] 
[ H 3O ] 

In  H3O

color B
[ HIn]
[ In ]
[ In ][ H 3O ]
 Ka
[ HIn]
pH  pK a  log
[ HIn]
[ In ]
[ HIn]  [ In ]
color B
pH  pKa
[ HIn]  [ In ]
viraje
pH  pKa
[ HIn]  [ In ]
color A
pH  pKa
[Lectura: Petrucci 18.3]
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Indicadores ácido-base
HIn  H 2O
In  H3O
5,3
azul de bromotimol
7,3
9,5
11
12,7
azul de timol
rojo de alizarina
azul de bromofenol
4,1
amarillo Clayton
3,5
amarillo de alizarina
1,6
[ HIn]
[ In ]
[ HIn]
 0,1 pH  pKa  1

[ In ]
fenolftaleína
pKa
naranja de metilo
rojo de quinaldina
pH  pK a  log
[ HIn]
1

[ In ]
pH  pKa
[ HIn]
 10

[ In ]
pH  pKa  1
9,2
1,7
[Lectura: Petrucci 18.3]
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7. Equilibrio ácido-base II
13
Valoración ácido-base
•
Determinación de la concentración de un ácido (base) en una
disolución por reacción de neutralización con una base (ácido)
–
Midiendo un volumen de disolución necesario para alcanzar cantidades
estequiométricas de ácido y base
• ej. 1:
A + B → Sal + H2O
nA/nB = 1
nA=nB
• ej. 2:
2A + 3B → Sal + H2O
nA/nB = 2/3
3nA=2nB
valorante:
[ B] mol B
 nB mol B
VB ml dsln B
1000 ml dsln B
ej.2:
muestra
problema:
VA ml dsln A
2 mol A
nB mol B
 nA mol A
3 mol B
n A mol A 1000 ml
mol A
 [ A]
VA ml dsln A 1l
l dsln A
[Lectura: Petrucci 18.4]
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14
Valoración ácido-base
•
Punto de equivalencia (pde) de una valoración
–
Es la disolución alcanzada cuando los reactivos valorante y valorado han
reaccionado en cantidades estequiométricas
•
•
Punto final de una valoración
–
–
Es la disolución alcanzada cuando se detiene la valoración
Se determina por la observación de un cambio brusco
•
•
•
•
determinado por el reactivo limitante (el reactivo que se agota)
de color de un indicador (viraje)
del pH indicado por un pH-metro
...
Se ha de elegir el indicador de modo que el punto final coincida con
el punto de equivalencia
[Lectura: Petrucci 18.4]
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7. Equilibrio ácido-base II
15
Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte
Ejemplo: Valoración de 25,00 ml de HCl(ac) 0,100 M con NaOH(ac) 0,100 M
Reacción global:
HCl  NaOH  NaCl  H 2O
1) Punto inicial:
Disolución de un ácido fuerte
pH   log 0,100  1,00
[ H3O ]  0,100M
n( H3O )  25,00 103  0,100 mol  2,500 103 mol  2,500 mmol
2) Puntos intermedios:
Disolución de un ácido fuerte
(Reactivo limitante: la base)
(Y de una sal de a.f. y b.f.)
(2,500  10, 00  0,100) mmol
 0, 0429M ; pH  1,37
(25, 00  10, 00) ml
2,500  24, 00  0,100

M  2, 04 103 M ; pH  2,69
24,00 ml NaOH (ac) [ H 3O ] 
25, 00  24, 00
2,500  24,90  0,100

M  2, 00 104 M ; pH  3,70
24,90 ml NaOH (ac) [ H 3O ] 
25, 00  24,90
[Lectura: Petrucci 18.4]

10,00 ml NaOH (ac) [ H 3O ] 
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16
Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte
Ejemplo: Valoración de 25,00 ml de HCl(ac) 0,100 M con NaOH(ac) 0,100 M
Disolución de una sal de ácido fuerte y base fuerte
(Proporciones estequiométricas)
3) Punto de equivalencia:
pH  7,00
4) Puntos posteriores al pde:
Disolución de una base fuerte
(Reactivo limitante: el ácido)
25,10  0,100  2,500
M  2, 00 104 M ;
25,10 ml NaOH (ac) [OH ] 
25, 00  25,10
26, 00  0,100  2,500

[
OH
]

M  1,96 103 M ;
26,00 ml NaOH (ac)
25, 00  26, 00
40, 00  0,100  2,500
M  0, 0231M ;
40,00 ml NaOH (ac) [OH  ] 
25, 00  40, 00

pH  10,30
pH  11, 29
pH  12,36
[Lectura: Petrucci 18.4]
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7. Equilibrio ácido-base II
17
Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte:
curva de valoración
Ejemplo: Valoración de 25,00 ml de HCl(ac) 0,100 M con NaOH(ac) 0,100 M
Punto de equivalencia
[disolución de una sal de
ácido fuerte y base fuerte:
pH=7]
Punto final
de la
valoración con fenolftaleína
Punto final
de la valoración
con rojo de quinaldina
[Lectura: Petrucci 18.4]
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7. Equilibrio ácido-base II
18
Disoluciones resultantes durante las valoraciones
Inicio
AF con BF
AD con BF
BD con AF
HCl con NaOH
HAc con NaOH
R-NH2 con HCl
HCl
a.fuerte
Antes del pde
NaCl y HCl
a.fuerte
Punto de
equivalencia
Después del pde
NaCl
HAc
a.débil
NaAc y HAc
reguladora
NaAc
neutra
hidrólisis
pH>7
NaCl y NaOH
NaAc y NaOH
b.fuerte
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~b.fuerte
RNH2
b.débil
RNH3Cl y RNH2
reguladora
RNH3Cl
hidrólisis
pH<7
RNH3Cl y HCl
~a.fuerte
7. Equilibrio ácido-base II
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Valoración de un ácido débil con una base fuerte
Ejemplo: Valoración de 25,00 ml de HAc(ac) 0,100 M con NaOH(ac) 0,100 M.
Ka(HAc)=1,8x10-5.
Reacción global:
1) Punto inicial:
HAc  H 2O
x
HAc  NaOH  NaAc  H 2O
Disolución de un ácido débil
Ac   H 3O  [ HAc]  c0  x c0  0,100M
x
x
x2
[ H 3O  ]  x  w x
 Ka
c0
x  c0 Ka  0,0013M
pH   log 0,0013  2,87
3) Punto de equivalencia:
Disolución de una sal de ácido débil y base fuerte (hidrólisis)
VNaOH   25,00  0,100 / 0,100  mL  25,00 mL
NaAc  Na  Ac
Kw
 5, 6 1010
Ac  H 2O
HAc  OH  Kb 
x
x
[ Ac  ]  c0  x
[ HAc]  x
[OH  ]  x  w
c0 
x
x
K a ( HAc)
25, 00  0,100
 0, 0500M
25, 00  25, 00
x2
 K b x  Kbc0  5,3 106 M
c0
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pOH  5, 28 pH  8,72
[Lectura: Petrucci 18.4]
7. Equilibrio ácido-base II
20
Valoración de un ácido débil con una base fuerte:
curva de valoración
Ejemplo: Valoración de 25,00 ml de HAc(ac) 0,100 M con NaOH(ac) 0,100 M.
Ka(HAc)=1,8x10-5.
Punto de equivalencia
[disolución de una sal de
ácido débil y base fuerte:
pH>7]
Punto final
de la
valoración con fenolftaleína
Punto final
de la valoración
con azul de bromofenol
[Lectura: Petrucci 18.4]
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7. Equilibrio ácido-base II
21
Disoluciones resultantes durante las valoraciones
Inicio
AF con BF
AD con BF
BD con AF
HCl con NaOH
HAc con NaOH
R-NH2 con HCl
HCl
a.fuerte
Antes del pde
NaCl y HCl
a.fuerte
Punto de
equivalencia
Después del pde
NaCl
HAc
a.débil
NaAc y HAc
reguladora
NaAc
neutra
hidrólisis
pH>7
NaCl y NaOH
NaAc y NaOH
b.fuerte
Química (1S, Grado Biología) UAM
~b.fuerte
RNH2
b.débil
RNH3Cl y RNH2
reguladora
RNH3Cl
hidrólisis
pH<7
RNH3Cl y HCl
~a.fuerte
7. Equilibrio ácido-base II
22
Disoluciones resultantes durante las valoraciones
Inicio
AF con BF
AD con BF
BD con AF
HCl con NaOH
HAc con NaOH
R-NH2 con HCl
HCl
a.fuerte
Antes del pde
NaCl y HCl
a.fuerte
Punto de
equivalencia
Después del pde
NaCl
HAc
a.débil
NaAc y HAc
reguladora
NaAc
neutra
hidrólisis
pH>7
NaCl y NaOH
NaAc y NaOH
b.fuerte
Química (1S, Grado Biología) UAM
~b.fuerte
RNH2
b.débil
RNH3Cl y RNH2
reguladora
RNH3Cl
hidrólisis
pH<7
RNH3Cl y HCl
~a.fuerte
7. Equilibrio ácido-base II
23
Valoración de un ácido poliprótico:
H3PO4(ac) con NaOH(ac)
pH
2o pde
10.0
n( NaOH ) pde2
n( H 3 PO4 )
8.0
6.0
H 3 PO4
1er pde
n( NaOH ) pde1
4.0
n( H 3 PO4 )
2
Ka1  7,1103
1
Ka 2  6, 2 108
Ka3  4, 4 1013
2.0
0.0
1er pde
2o pde
3er pde
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
V NaOH(ac) 0.100 M (ml)
H 3 PO4 (ac)  NaOH (ac)  NaH 2 PO4 (ac)  H 2O(l )
H 3 PO4 (ac)  2 NaOH (ac)  Na2 HPO4 (ac)  2H 2O(l )
H 3 PO4 (ac)  3NaOH (ac)  Na3 PO4 (ac)  3H 2O(l )
[Lectura: Petrucci 18.4]
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7. Equilibrio ácido-base II
24
Disoluciones
reguladoras
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7. Equilibrio ácido-base II
Disoluciones reguladoras
• Objetivo: Disoluciones que tengan el pH estable ante posibles
adiciones de ácidos y de bases
– Disoluciones reguladoras, amortiguadoras o tampón
– P.ej., la mayor parte de la vida sólo se puede mantener en rangos
pequeños de pH
• En humanos
– pH normal:
7,4 (7,35-7,45)
– pH compatible con la vida:
(7,0-7,8)
– ¿Qué características deben tener estas disoluciones?
• Debe contener cantidades suficientes de un ácido (que neutralice las bases que se
añadan) y de una base (que neutralice los ácidos que se añadan)
• El ácido y la base no deben reaccionar entre si
– un ácido y una base conjugados
– reaccionan (se intercambian H+) pero mantienen sus concentraciones
– ¡Disoluciones de ácidos débiles y de sales suyas con bases fuertes!
– o disoluciones de bases débiles y de sales suyas con ácidos fuertes
– otras
[Lectura: Petrucci 18.2]
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7. Equilibrio ácido-base II
26
Disoluciones reguladoras
Disoluciones en las que hay presentes
un ácido y una base conjugados
en cantidades considerables
de ambos
Ácido  H 2O
[Ácido]
[ H 3O ]  K a
[Base]

Base  H3O

[Base][ H 3O  ]
 Ka
[Ácido]
[Ácido]
[Base]
 log[ H 3O ]   log K a  log
  log K a  log
[Base]
[Ácido]

nBase
[Base]
pH  pK a  log
 pK a  log
[Ácido]
nÁcido
[Lectura: Petrucci 18.2]
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7. Equilibrio ácido-base II
27
Disoluciones reguladoras
¿Cuáles de las siguientes disoluciones son reguladoras del pH? ¿Qué equilibro
entre ácido y base conjugados se establece?
NaAc HAc
NaNO3 HNO3
NH 4Cl NH 3
Ac  H 2O
HAc  OH 
base
ácido
NO3
es estable (ni ácido ni base)
NH 4  H 2O
ácido
KCl KOH
Na2CO3 NaHCO3
K
NH3  H3O
base
NO
SI
base
es estable (ni ácido ni base)
CO32  H 2O
SI
HCO3  OH 
NO
SI
ácido
[Lectura: Petrucci 18.2]
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7. Equilibrio ácido-base II
28
Amortiguadores (tampones) fisiológicos
Amortiguador proteína (principalmente hemoglobina)
HHb  H 2O
ácido
Hb  H 3O
K a  K a ( HHb  ) 
base
Amortiguador fosfato
H 2 PO4  H 2O
ácido
HPO42  H3O
base
H 2 CO3  H 2O
ácido
Kw
Kb ( Hb)
[intracelular]
Ka  Ka 2 ( H3 PO4 )  6, 2 108
pKa  7, 2
Amortiguador bicarbonato
CO2  2H 2O
[intracelular]
[ósea; intra/extracelular]
HCO3  H3O
pH  pK a  log
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base
Ka  Ka1 ( H 2CO3 )  4, 2 107
pKa  6, 4
n
[base]
 pK a  log base
[ácido]
nácido
Ec. de
Henderson-Hasselbach
7. Equilibrio ácido-base II
29
Disoluciones reguladoras
Ejemplo: Disolución amortiguadora de ácido acético y acetato sódico
y
HAc(ac)
[ácido ]  ca
Se establece el equilibrio:
HAc  H 2O
x
[AcH ]  ca  x
[Ac  ]  cs  x
(si Ka )
NaAc( s)  Ac (ac)  Na  ( ac)
cs
cs
[sal]  cs
[ Ac  ][ H 3O  ]
 Ka
x
[ HAc]
[ HAc]
[ H 3O  ]  K a
[ Ac  ]
[ HAc]
[ Ac  ]

 log[ H 3O ]   log K a  log
  log K a  log
[ Ac  ]
[ HAc]
Ac   H 3O 
x
ca
cs
nAc
cs
[ Ac  ]

pK

log

pK

log
pH  pK a  log
a
a
ca
nHAc
[ HAc]
Ec. de
Henderson-Hasselbach
[Lectura: Petrucci 18.2]
Química (1S, Grado Biología) UAM
7. Equilibrio ácido-base II
30
Preparación de disoluciones reguladoras
1. Elegir un ácido débil con un pKa próximo al valor de pH deseado
2. Las molaridades de la sal y del ácido deben ser mucho mayores que
Ka y que Kb (o Kh)
3. La razón entre molaridades de sal y ácido debe estar comprendida
entre 0,1 y 10
[Lectura: Petrucci 18.2]
Química (1S, Grado Biología) UAM
7. Equilibrio ácido-base II
32
Preparación de disoluciones reguladoras
Ejemplo: Se dispone de HAc (Ka=1,8x10-5, pKa=4,74) y de HF (Ka=3,5x10-4,
pKa=3,45) y de sus respectivas sales sódicas. Se desea preparar 500 ml de una
disolución reguladora de pH=5,09. Señala cómo hacerlo.
• Con HAc y NaAc
cs
ca
ca  0,100M
• pH  pK a  log
• p.ej.
cs
 10 pH  pKa  105,094,74  100,35  2, 24
ca
cs  2, 24  0,100M  0, 224M
0,100 mol HAc
500 ml dsln
 0, 0500 mol HAc
1000 ml dsln
0, 224 mol NaAc
500 ml dsln
 0,112 mol NaAc
1000 ml dsln
 H 2O
hasta 500ml
[Lectura: Petrucci 18.2]
Química (1S, Grado Biología) UAM
7. Equilibrio ácido-base II
33
Variaciones de pH de disoluciones reguladoras
Ejemplo: a) ¿Cuánto cambia el pH de 100,0 ml de agua destilada al añadir
1,0 ml de HCl(ac) 0,1 M? b) ¿Y al añadir 1,0 ml de NaOH(ac) 0,1 M?
Inicialmente:
a) + 1,0 ml HCl(ac) 0.1M
b) + 1,0 ml NaOH(ac) 0.1M
pH  7,00
[ H3O ]  c0  w c0  0,11, 0 M  9,9 104 M
101, 0
pH   log 9,9 104  3,00
 pH  3,00  7,00  4,00
[OH  ]  c0  w c0  0,11, 0 M  9,9 104 M
101, 0
pOH   log 9,9 104  3,00 pH  11,00
 pH  11,00  7,00  4,00
[Lectura: Petrucci 18.2]
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7. Equilibrio ácido-base II
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Variaciones de pH de disoluciones reguladoras
Ejemplo: a) ¿Cuánto cambia el pH de 100,0 ml de una disolución tampón
de NaAc(0,224 M)/HAc(0,100 M) al añadir 1,0 ml de HCl(ac) 0,1 M? b) ¿Y al
añadir 1,0 ml de NaOH(ac) 0,1 M? [HAc (Ka=1,8x10-5, pKa=4,74)]

Ac  H 2O
x
HAc  OH
x

x
nAc
[ Ac  ]
pH  pK a  log
 pK a  log
[ HAc]
nHAc
Inicialmente:
[ Ac  ]  cs  x
[ AcH ]  ca  x
cs  0, 224 M
ca  0,100 M
nAc   ns  nx  ns  ...  0,0224 mol Ac
nAcH  na  nx  na  ...  0,0100 mol HAc
pH  4,74  log 2, 24  5,09
[Lectura: Petrucci 18.2]
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Variaciones de pH de disoluciones reguladoras
Ejemplo: a) ¿Cuánto cambia el pH de 100,0 ml de una disolución tampón
de NaAc(0,224 M)/HAc(0,100 M) al añadir 1,0 ml de HCl(ac) 0,1 M? b) ¿Y al
añadir 1,0 ml de NaOH(ac) 0,1 M? [HAc (Ka=1,8x10-5, pKa=4,74)]

Ac  H 2O
x
HAc  OH
x

x
HCl  H 2O  H3O  Cl 
H 3O   Ac   H 2O  AcH
a) + 1,0 ml HCl(ac) 0.1M:
nHCl  0,0001 mol HCl
nAc  ns  nx  nHCl
nAcH  na  nx  nHCl
nAc
[ Ac  ]
pH  pK a  log
 pK a  log
[ HAc]
nHAc
ns  nHCl  (0,0224  0,0001) mol Ac  0,0223 mol Ac
na  nHCl  (0,0100  0,0001) mol HAc  0,0101 mol HAc
pH  4, 74  log
0, 0223
 4, 74  log 2, 21  5, 08
0, 0101
 pH  5,08  5,09  0,01
[Lectura: Petrucci 18.2]
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Variaciones de pH de disoluciones reguladoras
Ejemplo: a) ¿Cuánto cambia el pH de 100,0 ml de una disolución tampón
de NaAc(0,224 M)/HAc(0,100 M) al añadir 1,0 ml de HCl(ac) 0,1 M? b) ¿Y al
añadir 1,0 ml de NaOH(ac) 0,1 M? [HAc (Ka=1,8x10-5, pKa=4,74)]

Ac  H 2O
x
HAc  OH
x

x
b) + 1,0 ml NaOH(ac) 0.1M:
NaOH  Na  OH 
OH   HAc  H 2O  Ac 
nNaOH  0,0001 mol NaOH
nAc  ns  nx  nNaOH
nAcH  na  nx  nNaOH
nAc
[ Ac  ]
pH  pK a  log
 pK a  log
[ HAc]
nHAc
ns  nNaOH  (0,0224  0,0001) mol Ac  0,0225 mol Ac
na  nNaOH (0,0100  0,0001) mol HAc  0,0099 mol HAc
pH  4, 74  log
0, 0225
 4, 74  log 2, 27  5,10
0, 0099
 pH  5,10  5,09  0,01
[Lectura: Petrucci 18.2]
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7. Equilibrio ácido-base II
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Capacidad reguladora e intervalo de regulación
Capacidad reguladora: cantidad de ácido o base que una disolución
reguladora puede neutralizar sin que se produzca una variación grande de pH
[experiencia + convenio: se considera una variaciones grandes de pH aquellas que superan una
unidad]
ns  na b
log
1
na na b
log
ns  na b
 1
na na b
na b 
ns  na b
 10
na na b
ns  na b  10na 10na b
ns  na b 1

na na b 10
10ns  10na b  na
max  10ns  na , 10na  ns

11
na b
na b
na b 
na b 
10na  ns
11
10ns  na
11
9
 ns si ns  na
11
Intervalo de regulación: intervalo de pH en el que una disolución reguladora
neutraliza ácidos y bases manteniendo su poder de regulación
[experiencia + convenio: mantiene su poder regulador si la razón de concentraciones de las formas
ácida y base conjugadas se mantiene entre 0,1 y 10]
pKa  1  pH  pKa  1
[Lectura: Petrucci 18.2]
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