Pràctica 5 Reacció Endotèrmica Objectius Realitzar una reacció endotèrmica per poder saber que és, com es forma i com poder−la diferenciar dels demés tipus de reaccions. Fonament Teòric Les reaccions endotèrmiques són aquelles que necessiten absorbir calor per realitzar−se. N'hi ha molts tipus de reaccions endotèrmiques, però en aquesta pràctica farem reaccionar dues sals, una d'elles procedent d'un àcid fort. Material Material de vidre i no volumètric • Pipeta aforada de 10 ml (Sensibilitat 0,1 ml) Material de vidre i no volumètric • Tub d'assaig • Vas de precipitats 100ml • Vidre de rellotge Reactius • Clorur amònic (NH4Cl) • Nitrit de Sodi (NaNO2) Altres • Termòmetre • Pipum • Espàtula Procediment • Agafar el vidre de rellotge i posar−hi una mica de NH4Cl i NaNO2. • Ficar la mescla anterior dins d'un tub d'assaig. • Agafar un vas de precipitats i abocar−hi dins aigua destil·lada. • Mesurar la temperatura de l'aigua (To). • Pipetejar 10 ml d'aquesta aigua i posar−la dins del tub d'assaig. • Agitar fort fins que acabi la reacció. • Introduir el termòmetre i anotar la temperatura (Tf) Càlculs i resultats 1 NH4Cl + NaNO2 NH4Cl + NaNO2 + H2O + Q ! NaCl + NH4NO2 + H2O ! És una reacció de doble desplaçament El clorur d'amoni es troba en polç blanc i el Nitrit de sodi es troba en polç blanc−groguenc. Això forma una mescla homogènia. Quan a la mescla li afegim aigua i ho agitem, aquest formarà Nitrit d'amoni més clorur de sodi i aigua, tot es troba diluït en l'aigua i per tant només apreciem que la dissolució és transparent. Al finalitzar la reacció hem pogut comprovar com el tub disminuïa de temperatura: T0 = 23 ºC Tf = 21 ºC La temperatura ens ha disminuït 2 ºC respecte a la temperatura inicial. Conclusions Hem après que les reaccions endotèrmiques necessiten energia per reaccionar i que aquestes es poden identificar gràcies a la disminució de temperatura que experimenten. També hem après que dos sals, una procedent d'un àcid fort, amb aigua dona lloc a aquest tipus de reacció. Qüestions • Escriure, igualar la reacció i anomenar cada un dels seus components. NH4Cl + NaNO2 + H2O + Q ! NaCl + NH4NO2 + H2O Clorur d'amoni, més nitrit de sodi, més aigua, més energia, dona lloc a Clorur de sodi més nitrit d'amoni més aigua. • Passaria el mateix si utilitzéssim sals diferents? Per què? Sí, sempre i quan una de les sals procedeixi d'un àcid fort i se apliqui energia a la reacció. Això és degut a que el metall d'una de les sals desplaça a l'altre i viceversa, formant−se les corresponents sals. • Escriure la reacció suposant que el procés s'hagués fet amb sals diferents. Igualar la reacció i anomenar tots els seus components. Na2SO4 + 2 KNO3 + Q ! 2 NaNO3 + K2SO4 2 El Sulfat de sodi reacciona en dos molècules de nitrat de potassi, donant dos molècules de nitrat de sodi més sulfat de potassi. 3