Reacciones óxido-reducción
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Reacciones oxido-reduccion OBJETIVO: Observar las reacciones oxido reducción para demostrar sus aplicaciones mediante un experimento en el que se le aplicara calor a algunos compuestos y se observara su reacción. MARCO TEORICO Oxido reducción Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos quÃ−micos, uno oxidante y uno reductor (una forma reducida y una forma oxidada respectivamente). Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte: * El reductor es aquel elemento quÃ−mico que tiende a ceder electrones de su estructura quÃ−mica al medio, quedando con una carga positiva mayor a la que tenÃ−a. * El oxidante es el elemento quÃ−mico que tiende a captar esos electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenÃ−a. Cuando un elemento quÃ−mico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento quÃ−mico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor reducido . Dentro de una reacción global redox, se da una serie de reacciones particulares a las cuales se les llama semirreacciones o reacciones parciales. La tendencia a reducir u oxidar a otros elementos quÃ−micos se cuantifica por el potencial de reducción, también llamado potencial redox. Una titulación redox, es una en la que un indicador quÃ−mico indica el cambio en el porcentaje de la reacción redox mediante el viraje de color entre el oxidante y el reductor. La oxidación es una reacción quÃ−mica donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación. La reacción quÃ−mica opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie quÃ−mica acepta electrones. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de electrones En quÃ−mica, reducción es el proceso electroquÃ−mico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación. Cuando un ión o átomo se reduce: 1 * Gana electrones * Actúa como agente oxidante * Es reducido por un agente reductor * Disminuye su estado o número de oxidación HIPOTESIS Si añadimos calor como una forma de energÃ−a para que las reacciones de oxido reducción ocurran, entonces podremos ver los cambios que sufre la sustancia para determinar que aplicación se le podrÃ−a dar o en su defecto cuando y por que ocurre esta reacción en la naturaleza CUESTIONARIO • ¿Qué es una reacción de oxido reducción? Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones • ¿Qué es que se oxide un compuesto? La oxidación es una reacción quÃ−mica donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación • ¿Qué es que se reduzca un compuesto? La reducción es el proceso electroquÃ−mico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación. • ¿Qué pasa cuando un átomo se reduce? Gana electrones Actúa como agente oxidante Es reducido por un agente reductor Disminuye su estado o número de oxidación MATERIAL Y SUSTANCIA Cantidad 1 1 4 Material Agitador Gradilla Tubos de ensaye Cantidad Sustancia HgO Fe S H2SO4 C6H8O7 PREVENCION Y SEGURIDAD Usar el equipo de seguridad No ingerir las sustancias PROCEDIMIENTO Se tienen 4 tubos de ensaye: 2 con sustancias lÃ−quidas y otros 2 con sustancias sólidas Sólidos 2 • Oxido de mercurio Calentar hasta que cambie de color Dejar Reposar Observar • Azufre + Hierro Calentar Observar que se desprende LÃ−quidos • Acido CÃ−trico Escribir con el acido cÃ−trico en una hoja blanca utilizando el agitador Dejar secar Pasar la hoja blanca sobre una llama evitando que esta se queme Observar • Acido Sulfúrico Escribir con el acido sulfúrico en una hoja blanca utilizando el agitador Dejar secar Pasar la hoja blanca sobre una llama evitando que esta se queme Observar REGISTRO DE DATOS Reacciones HgO Hg+O2 HgO Fe+S FeS C6H8O7 H2SO4 H2 + SO4 ANALISIS DE DATOS En la reacción de oxido de mercurio, al calentarlo este cambio de color, pero al pasar un tiempo regreso a la normalidad por el oxigeno que se encuentra en el ambiente. En ambas reacciones de los sólidos hubo una sÃ−ntesis. En la reacción de los lÃ−quidos en ambos casos al pasar el papel sobre la flama hubo una reacción de oxidación y donde habÃ−a estado el acido se vio un cambio de coloración. CONCLUSIONES Las reacciones de oxido reducción tienen muchas aplicaciones en las que el ser humano puede sacar un beneficio. En este caso por ejemplo, con los ácidos pudimos observar un tipo de. tinta invisible. Las reacciones de oxido reducción son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final BibliografÃ−a 3 http://cursweb.educadis.uson.mx/axelm/OXIDO%20REDUCCI%C3%93N.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Oxidaci%C3%B3n http://www.scribd.com/doc/3602518/Redox1oxidacion-y-reduccion4 4
