1.−) ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QÍMICA? 3.−) ECUACIONES QUÍMICAS

1.−) ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QÍMICA?
2.−) EVIDENCIAS DE LA EXISTENCIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
2.1) Cambio de color
2.2) Cambio de temperatura
2.3) Cambio de estado
3.−) ECUACIONES QUÍMICAS
4.−) ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES
5.−)VELOCIDAD DE REACCIÓN
1.−) ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QÍMICA?
Un a reacción química es cualquier proceso en el que los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia se
transforman en los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia química distinta y se produce una
transformación interna.
2.−) EVIDENCIAS DE LA EXISTENCIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química se puede apreciar por varios factores: Cambio de color, cambio de temperatura y
cambio de estado:
2.1) Cambio de color
EJ: Permanganato: En un tubo de ensayo limpio se pone MnSO4 que es incoloro al echar el permanganato se
vuelve de color naranja y poco a poco se va decolorando.
2.2) Cambio de temperatura
Se puede producir un cambio en el que la temperatura aumente o decrezca.
EJ: Mezclamos en un tubo de ensayo 5cm3 de H2O(l) y 15 gotas de H2SO4(aq)18 molar y agitamos, la
temperatura asciende.
2.3) Cambio de estado
Se puede producir un cambio a sólido, líquido o gas.
EJ: En un tubo de ensayo son H2O(l) se echan tres lentejas sólidas y compactas de NaOH (Sosa cáustica, que
cuando esta seca no es corrosiva, pero lo es cuando se humedece, y lo hace con mucha facilidad). La primera
asciende debido a que tiene mayor densidad y las lentejas de sosa se disuelven.
3.−) ECUACIONES QUÍMICAS
La ecuación química es la forma abreviada de re presentar una reacción. Se escribe de la siguiente forma:
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• REACTIVOS: Las sustancia de las que se forma el producto ates de la reacción.
• PRODUCTOS: Las sustancias que se forman a partir de los reactivos después de que ocurra la
reacción.
Para escribir una reacción química se debe escribir de la siguiente forma:
Reactivo(estado físico)+Reactivo(estado físico)Producto(estado físico)
Hay que escribir los cambios energéticos (q, 100º,etc.) ajustarla, indicar la necesidad de catalizador
(KMnSO4)
C4H10(g)+O2(g)(CO2(g)+H2O(l)2COH10(aq)+BO2(s)8CO2(g)+ 10H10(aq)
3,1)Estado físico de todas las sustancias
• GASES(g)
O2(g)
C2(g)
H2(g)
CO2(g)
• LÍQUIDOS(l)
H2SO4 (l)
H2SO3 (l)
KCrO4 (l)
• SÓLIDOS(s)
CaCO3(s)
NaOH(s)
AcNa(s)
• SUSTANCIAS DISUELTAS EN AGUA(aq)
NaCl(aq)
NaNO3(aq)
ZNCl2(aq)
3.2)REACCIONES QUE NECESITAN CALOR
Algunas veces pasa que se pueda realizar una reacción es necesario calentar a unos 135 º en vez de trabajar a
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temperatura estándar que son 25º. Se indica con una Q o con el símbolo e
EJ: Pt(s)==> Pt(l)
3.4 Reacciones de equilibrio
Se indica mediante el símbolo
Esto ocurre cuando una molécula disocia creando compuestos que a su vez se unen volviendo a formar la
molécula inicial.
EJ: H2CO3(aq) CO2(g)+H2O(l)
INH H++IN−
4.−) ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES
4.1) Reacciones de combinación
A+BAB
A y B son dos reactivos que al unirse forman un mismo producto.
• Reacción de síntesis: Reactivos=elementos 2H2+O22H2O
• Óxido metálico con H2O: Fe(s)+ H2OFe(OH)2
• Óxido no metálico y H2O: Cl2O3+ H2O2HClO2(aq)
• Óxido metálico con otro no metálico: FeO(s)+CO2(g)FeCO3(s)
4.2) Reacciones de síntesis
EJ: 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)
2O2(g)+S(s)+Mn(s)MnSO4(s)
4.3) Reacciones de descomposición
ABA+B
AB es un compuesto que se descompone formando dos productos A y B
• Descomposición de un compuesto para dar sus elementos: 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
• Descomposición de un hidróxido: Ni(OH)2NiO(s)+H2O(l)
• Descomposición de un ácido: H2SO4H2O(l)+SO3(aq)
• Descomposición de una sal: 3Al2(CO3)3Al2O3+3CO2
4.4) Reacciones de simple desplazamiento
A+BCB+AC
A,B y C son sustancias , pero B y C forman un compuesto. En este tipo de reacción al disociarse las sustancias
que antes NO formaban compuestos con las que SI y forman uno nuevo.
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EJ: Na (s)+ H2O(l)H2(g)+2NaO(s)
NaO+ H2O(l)Na(OH)2 0
2Na(s)+ H2O(l)2NaOH(aq)+H2(g)
|Li, K, Ca, Ba, Na| |Mg, Al, Zn, Fe, Ni Sn, Pb| |H| |Cu, Hg, Ag Au
desplazanal H del agua desplazan a H de los acidos
|F, Cl, Br, I|
Se desplazan.
4.5) Reacciones de doble desplazamiento
AB+CDAC+BD
Aquí ocurre lo mismo que en el apartado anterior, pero ahora forman 2 compuestos. Pueden formar:
• Precipitados
• Gases
• Agua: acido+basesal+agua
HCl(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+NaCl(aq)
4.6) Reacciones de combustión
EJ: C4H10(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)
C(s)+O2CO2(g)
Son reacciones que se queman generando dióxido de carbono y agua.
4.7) Reacciones de disociación iónica
Estas suceden cuando están disueltas en agua. Los compuestos se disocian formando iones.
EJ: NaCl(s)NA++Cl−
5.−)VELOCIDAD DE REACCIÓN
Es el tiempo que tarda en producirse la reacción química. Los factores que la afectan son:
5.1) Temperatura
Cuanto más caliente está más deprisa se lleva a cavo la reacción. Un aumento de diez grados supone que se
duplique la velocidad.
EJ:
KMnO4+H2SO4+NaC2O4 NaC2O4+H2SO+MnSO4
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Se deshace rápido Se deshace más lentamente
5.2) Catalizadores
Son sustancias que varían la velocidad de reacción, pero sin afectar a su composición.
EJ: CaCO3
CaCO3 Na2C2O4+H2SO4+MnSO4 Na2C2O4+H2SO4
rección ocurre rápido La reacción ocurre mas despacio
5.3) Naturaleza del reactivo
Los ácidos fuertes (disocian más en el agua) Son más rápido que los débiles (disocian menos).
EJ:
HClAcido fuerte
HACAcido débil
CaCO3 HCl 6M CaCO3 HAc 6M
El CaCO3 Se deshace rápido El CaCO3 Se deshace despacio
5.4 Concentración
Los concentrados so Superiores en velocidad a los diluidos
EJ: CaCO3 CaCO3
HCl 6M HCl 1M
Se comprueba que los ácidos concentrados producen mayor efervescencia que los diluidos. Así en el primer
tubo diluye el CaCO3 más rápido que en el segundo.
5.5 Grado de subdivisión
Cuanto más dividido está una sustancia será más fácil de disolver, porque tiene más caras por donde ser
atacado por el disolvente.
EJ:
Red cúbica al dividirlo tiene dos caras más
CaCO3 pulverizado CaCO3 no pulverizado
HCl 6M HCl 6M
En el primer tubo se deshace más rápido por estar más subdividido el CaCO3.
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HO
MO
UN
CL
EA
R
E
S
HETE
RONU
CLEA
RES
GASES PROPIEDADES
H2
Incoloro e inodoro
N2
Incoloro e inodoro
O2
Incoloro e inodoro
O3
Incoloro, olor a tormenta
Fe2
Amarillo verdoso, olor picante
Cl2
amarillo verdoso, muy tóxico
Br2
topacio, inodoro
I2
Violeta
CO2
Incoloro, Inodoro
CO
Incoloro, inodoro
HCl
Incoloro, olor sofocante i tóxico
SO4
Incoloro, muy irritante
IDENTIFICACIÓN
H2+0 2ð H2O es inflamable
86% del aire
poco soluble, comburente de todas las reacciones
Apaga las llamas
Apaga las llamas
Descompone el agua
Irritante, beme noso, poco soluble
Tóxico
Tóxico
Altamente Tóxico
Soluble en agua, alcohol y eter. Tóxico por inalación
SO2 (g)+H2O (aq)+H2SO3 (aq) acido sulfuroso
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