Reacciones Redox en soluciones

• Objetivo: Comprobar la acción oxidante de diversas sustancias de uso frecuente en el laboratorio
• Materiales: Tubo de ensayo
Gradilla
Tubo de ensayo pirex
Pinza para tubos
Mechero de alcohol
• Sustancias: Cobre
Sulfato de hierro II
Soluciones acuosas de: Peróxido de Hidrógeno
Yoduro de potasio
Dicromato de potasio
Ôcido nÃ−trico concentrado
Agua de cloro
Etanol hidróxido de sodio al 10% l
Ôcido sulfúrico 6M
• Procedimiento:
a) Coloque 2 ml de ácido nÃ−trico en un tubo de ensayo y deje caer en su interior un trocito de lámina de
cobre. Anotamos las observaciones.
b) Coloque en otro tubo de ensayo 2 ml de solución de peróxido de hidrógeno,
5 gotas de ácido sulfúrico y 5 gotas de yoduro de potasio. Anotamos las
observaciones
c) Colocamos en un tubo de ensayo 2 ml de solución acuosa diluida de
permanganato de potasio, le agregamos 5 gotas de ácido sulfúrico y la misma
cantidad de gotas de solución de yoduro de potasio. Anotamos las observaciones.
• Proceda de igual manera que en el punto c, usando en lugar de ácido sulfúrico
5 gotas de solución al 10% de NaOH. Anotamos las observaciones
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• Colocamos en un tubo de ensayo 1 ml de agua de cloro y un cristal de sulfato de
hierro II. Anotamos las observaciones
• Colocamos en un tubo de ensayo pirex 1 ml de solución acuosa de Dicromato de
Potasio, le agregamos 5 gotas de solución de ácido sulfúrico 6M y 10 gotas de etanol. Agitamos para
homogeneizar, y si no observamos ningún cambio lo calentamos con mechero de alcohol, tomando el tubo
con la pinza. Anotamos lo observado.
• Fundamento teórico:
Reacción QuÃ−mica: Esta se produce cuando una sustancia sufre un cambio quÃ−mico.
Las sustancias que toman parte de la reacción quÃ−mica se llaman Reactivos
Las sustancias que se obtienen de una reacción quÃ−mica se llaman Productos
Reactivo(s) Reacción QuÃ−mica Producto(s)
Reacciones Espontaneas: Son reacciones que acontecen bajo condiciones atmosféricas ordinarias cuando
dos o mas Reactivos se unen sin la aplicación de calor o paso de electricidad
Las reacciones provocan cambios en las sustancias:
• Cambios QuÃ−micos
• Cambios FÃ−sico
Cambio QuÃ−mico:
• Se produce calor a veces en grandes cantidades y otras en menos cantidad
• Los cambios quÃ−micos no se producen por el cambio de calor, ya que hay reacciones quÃ−micas
que absorben calor. Ej.:(cuando el hielo se funde en agua, el hielo absorbe calor; pero cuando el agua
se convierte en hielo en un refrigerador, el sistema de refrigeración absorbe el calor del agua)
Oxidación: Semireacción que consiste en una pérdida de electrones o, de modo mas general, en un
aumento de número de oxidación. Ej.: Si la reacción en un electrodo Ag.(s) Ag+(ac) + e- , la plata esta
sufriendo una oxidación, puesto que su numero de oxidación crece desde o a +1
Numero de oxidación: Numero que puede asignarce a una molécula o ion que refleja, cualitativamente,
su estado de oxidación; se determina aplicando una serie de reglas.
Reglas:
Los números de oxidación se pueden obtener por dos formas.
Por medio de la estructura de LEWIS o por medio de las reglas.
• El numero de oxidación de un elemento en una sustancia elemental es 0
• El numero de oxidación de un elemento en un ion monoatómico es igual a la carga de ese ion
• ciertos elementos tienen el mismo numero de oxidación en todos o casi todos sus compuestos
• La suma de los números de oxidación de todos los átomos de una especie neutra es 0; en un ion, es
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igual a la carga de tal ion.
Estructura de lewis: Estructura electrónica de una molécula o de un ion, en donde los electrones se
muestran por puntos o rayas(pares de electrones)
Reacción redox
El procedimiento usado para ajustar las reacciones redox se puede dividir en varios pasos simples.
• Dividir la reacción total en dos semireacciones (una en la que intervenga el elemento que se oxida, y otra
en la que intervenga el elemento que se reduce.)
• Ajustar cada Semireacción separadamente, procediendo por el orden siguiente:
• Ajustar el numero de átomos de la especie cuyo numero de oxidación cambia.
• Ajustar el oxigeno añadiéndole moléculas de H2O a uno de los lados de la ecuación
• Ajustar el hidrogeno añadiéndole H+
• Ajuste la carga añadiéndole electrones.
3. Multiplicar las dos semirreacciones por números que hagan que los electrones
ganados sean igual a los perdidos. Después sume las dos semirreacciones,
calculando los electrones.
4. Si se nos pide que ajustemos la reacción en disolución básica, lo hacemos
Añadiéndole iones OH (negativos). Añadimos a ambos lados suficientes iones
OH (negativos) para “neutralizar” los iones OH+, convirtiéndolos en moléculas
de H2O. Podemos utilizar este procedimiento tanto con las semirreacciones,
individualmente, como en la ecuación total.
5. Comprobamos la ecuación final para estar seguro de que
• Hay el mismo numero de átomos de cada elemento a ambos lados,
• La carga neta es la misma a ambos lados,
• Los coeficientes son los más simples posibles
• Observaciones:
• Con el ácido nÃ−trico y el cobre se forma un gas y el liquido cambia de color.
• Con el peróxido de hidrogeno, el ácido sulfúrico y el yoduro de potasio se forma un liquido marrón y
se forma un sólido en el fondo del tubo, Hay un compuesto que tiene menos densidad que otro porque no
se mezclan todos, esto hace que la pancista de arriba varÃ−e un poco el color.
• Con la reacción del permanganato de potasio, el ácido sulfúrico y el yoduro de potasio se forma una
solución roja y totalmente liquida.
• Con la mezcla de permanganato de potasio, el yoduro de potasio y la solución de NaOH al 10% se forma
una solución que queda totalmente verde
• Con la mezcla de agua de cloro y un cristal de sulfato de hierro II la sustancia queda blanca y sulfato hierro
no se disuelve totalmente quedando en el fondo del tubo un pedacito de sólido.
• Con la mezcla del Dicromato de potasio, la solución de ácido sulfúrico 6M y el etanol Se forma una
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solución roja y el liquido queda caliente
Reacciones en la practica
• Cu + Hno3 Cu(No3) 2 + No + H2 o
• H2O2 + H2 SO4 + KI K2 SO4 + I2 + H2O
• KMn O4+H2 SO4 +KI MnSO4 + I2+K2SO4+H2O
• Cl2 +FeSO4 FeCl3 +Fe2(SO4)3
• K2Cr2O7 + H2SO4 + C2H6O K2SO4 + Cr2 (SO4 )3 + C2 H4 + H2 O
Igualación de 1° Ecuación Redox
Cu (S) + HNO3(AC) Cu (NO3 )2(AC) + NO(G) + H2O(L)
1-Paso- Marcar los elementos y Disociarlos
H NO3 H+(AC) + NO-(AC)
0
No Interviene
Cu0 + H+ + NO3 -1 Cu+2 + 2 NO3- +NO +H2O (Solución Acida)
-2x3=-6 +5-2 +2-2
+5-6=-1
Cu0 Cu +2
CU
+3
4 H++NO-3 NO + 2 H2O
Para cada O que falta se agrega H2O
(en Solución Acida)
Se Iguala
Practica 9 - Reacciones Redox en soluciones
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