Términos espectroscópicos Ramón L. Hernández Castillo Enero 2012 Configuraciones electrónicas no son suficientes en sistemas de más de un e– Cuando se tienen configuraciones con más de un electrón y mas de una vacante (ej. 2p2, 3d6, 4f6, etc.) se obtienen diferentes estados cuyas energías dependen de cómo se combinen los diferentes valores de ml y ms. Hay que sumar los valores individuales de momento angular (ml) Hay que sumar los valores individuales de momento de espín (ms) Para un átomo de carbono (1s22s22p2) Para una configuración nlN uno puede tener así que para C estaríamos hablando de 15 microestados Es más útil tener el “término espectroscópico” ¿Cómo se consiguen esos valores??? Término espectroscópico para el estado raso Escribe la configuración electrónica del estado raso Usa la regla de Hund para la máxima multiplicidad de espín Procura tener el mayor valor de ml posible para los electrones Conociendo el valor máximo de ML puedes obtener L y su letra asociada Conociendo el valor máximo de MS puedes obtener S y luego obtienes la multiplicidad (2S+1) Acoplamiento LS (Russell-Saunders) Acoplamiento espín-orbita (J=L+S) ¿Por qué son importante los términos espectroscópicos? Nos permiten conocer si una determinada transición electrónica es permitida o prohibida Reglas de selección ∆n, arbitrario ∆l = ±1 ∆j = ±1, 0 Regla de Laporte y regla de espín Regla de Laporte Sólo las transiciones que envuelven un cambio en paridad son permitidas Gerade ungerade Ungerade gerade Regla de espín Las transiciones no pueden envolver un cambio en el espín total (∆S = 0 es permitida; ∆S ≠ 0 es prohibida)