PRACTICA 2

LABORATORIO DE BIOQUIMICA I
PRACTICA 2
DISOLUCIONES DE CONCENTRACION CONOCIDA
PREPARACION Y VALORACION VOLUMÉTRICA
INTRODUCCIÓN
La mayoría de las reacciones estudiadas en bioquímica se efectúan en solución,
por consiguiente es importante saber como expresar y como preparar estas
soluciones con concentraciones específicas.
Las soluciones son mezclas homogéneas, que se clasifican, generalmente, de
acuerdo con su estado físico: gaseosas, líquidas y sólidas. Por definición el
componente de mayor cantidad en una solución se llama disolvente y el de
menor es el soluto. La cantidad de un soluto disuelto en un volumen dado de
disolvente, suele expresarse como concentración de soluto. Existen diversas
maneras de expresarlas: soluciones molares (M), Normales (N), porcentuales (%),
osmolares (Osm), etcétera.
En muchas ocasiones es necesario conocer la concentración de soluto en una
solución y para poder determinarla se han desarrollado varios métodos analíticos.
Uno de los más utilizados, por su sencillez y rapidez, es la titulación o neutralización
de ácidos y bases. Ésta se puede llevar a cabo con el uso de indicadores
coloridos o bien mediante el uso de un potenciómetro. El método aprovecha las
reacciones equivalentes, como la siguiente:
NaOH + HCl Æ NaCl + H2O
Donde un equivalente de NaOH reacciona con un equivalente de ácido, por
ejemplo: 10 ML de una solución 0.1N de NaOH se neutraliza con 10 mL de una
solución 0.1N de HCl. Por lo tanto, si se conoce la concentración exacta de una
de las soluciones, se puede valorar la solución de concentración desconocida.
(N1)(V1)=(N2)(V2)
Donde:
N1=concentración de la solución valorada
V1=volumen empleado de la solución valorada
N2=Concentración de la solución problema
V2=volumen empleado de la solución problema
OBJETIVO GENERAL
Que el alumno determine la concentración de una solución problema mediante
el método de titulación por neutralización ácido-base.
OBJETIVO PARTÍCULAR
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•
•
Preparar disoluciones de concentración conocida e identificar los factores
que afectan su preparación.
Determinar el punto de neutralización ácido-base mediante el uso de
indicadores coloridos.
MATERIALES Y METODO
1
1
3
1
1
1
1
2
2
3
1
1
1
1
MATERIALES
Matraz Volumétrico de 250 mL
Matraz Volumétrico de 100 mL
Matraces Erlenmeyer de 125 mL
Vaso de precipitados de 100 mL
Vaso de precipitados de 250 mL
Probeta de 25 mL
Bureta de 50 mL
Pipetas volumétricas de 10 mL
Pipetas graduadas de 5 mL
Pipetas graduadas de 1 mL
Soporte universal y pinzas para bureta
Parrilla eléctrica
Agitador magnético
Piceta con agua destilada
1
MATERIALES
Propipeta
REACTIVOS
Na2CO3 en polvo
NaOH en lentejas
HCl Concentrado (ρ=1.18 g/mL, 37% p/p)
Anaranjado de Metilo
Fenolftaleina
Etanol
Soluciones
• Solución de Anaranjado de Metilo (al 1% en agua)
• Fenolftaleina (al 1% en etanol)
• Agua Hervida
METODO
Preparación de soluciones
1. Calcular la cantidad necesaria de NaOH para preparar esta disolución
(250mL)
2. Pesar el NaOH en la balanza analítica sobre un papel aluminio.
3. En un vaso de precipitados, disolver el NaOH con un pequeño volumen de
agua.
4. Después de disolver, verter en un matraz aforado de 250 mL y aforar
5. Tapar el matraz e invertir varias veces.
6. Etiquetar el matraz con el nombre de la solución y su concentración.
1. Calcular el volumen necesario de HCl para preparar esta disolución (100mL).
Debe tomarse en cuenta la densidad y pureza del HCl.
2. Con una pipeta graduada medir el volumen de HCl concentrado requerido y
colocarlo suavemente en el fondo, dejando resbalar por las paredes el matraz
aforado de 100 mL, este debe contener un poco de agua, añadir el agua
necesaria hasta llegar al aforo. Tenga cuidado con el acido. Adicione primero
el agua y luego el ácido haciéndolo resbalar por las paredes
3. Tapar el matraz e invertir varias veces y guardar a temperatura ambiente la
solución debidamente etiquetada.
4. Etiquetar el matraz con el nombre de la solución y su concentración.
Valoración de disoluciones por titulación en presencia de Indicadores de pH
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Valoración de la solución de HCl
1. Pesar tres porciones de aproximadamente 0.3g de Na2CO3 y colocar cada
una en diferentes matraces Erlenmeyer. Etiquetar cada uno con el peso
exacto de la muestra.
2. Adicionar 25 mL de agua destilada previamente hervida a cada matraz y
disolver.
3. Añadir tres gotas de anaranjado de metilo a cada uno de los matraces.
4. Colocar uno de los matraces sobre la parrilla e introducir un agitador
magnético, agitar.
5. Aforar la bureta con la solución de HCl preparada, aproximadamente de 0.3N.
6. Abrir la llave de la bureta y adicionar lentamente la solución de HCl con
agitación para que se lleve a cabo la reacción. En el momento en el que
haya un cambio de color de naranja a rosa que se mantenga estable, dar por
terminada la titulación.
7. Anote el volumen de HCl, solución titulante empleado.
8. Repetir dos veces más la valoración en otros dos matraces.
9. Para calcular la normalidad del ácido se emplea la siguiente relación:
NHCl =
PM −
gNa 2 CO3
#e
,
(mLHCl )(meqNa2 CO3 ) meq = 1000
Valoración de la solución de NaOH
1. Después de obtener el valor aproximado de la solución de HCl, valorar la
solución de NaOH preparada en la primera etapa de la sesión.
2. Tomar con una pipeta volumétrica una alícuota de 10 mL de la solución
problema (NaOH), colocarla en el matraz Erlenmeyer e introducir el agitador
magnético.
3. Adicionar tres gotas de solución de fenolftaleina.
4. Colocar en la bureta la solución de HCl hasta el aforo.
5. Colocar el matraz Erlenmeyer en la parrilla, adicionar un agitador magnético y
agitar suavemente. Adicione pequeños volúmenes de la solución de la bureta
al matraz que tiene la solución problema y en el momento que haya cambio
de color de violeta a incoloro que se mantenga estable, dar por terminada la
titulación
6. Repetir dos veces más la valoración en otros dos matraces y determinar un
valor promedio.
7. Recuerde guardar la solución de NaOH en un frasco de vidrio limpio y
etiquetado.
Nota. La solución de HCl y soluciones titutadas, se pueden eliminar en la tarja,
manteniendo la llave del agua abierta, para diluir.
RESULTADOS
1. Describir los cálculos realizados para preparar las dos soluciones.
2. Con base en los datos obtenidos en la valoración del HCl con el carbonato,
calcular cual es la concentración real de la solución de HCl.
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3. Haciendo los cálculos necesarios, decir cual es la concentración expresada
en molaridad y normalidad de la solución problema de HCl corregida.
ANALISIS DE RESULTADOS
Entregar al profesor los resultados obtenidos para su recopilación grupal. El análisis
de los resultados aplicara para todos los equipos.
Después de alcanzar los resultados individuales; compare el CV obtenido entre los
equipos.
Con base en lo anterior discuta que miembro de cada equipo es el mejor para
trabajar en el laboratorio. Por otro lado analice cuales fueron los errores que
pueden explicar la obtención de CV más altos.
Compare la media de cada uno de los equipos con el valor real y discuta cual de
los equipos fue el más exacto.
CUESTIONARIO
1. Investigue como se puede expresar la concentración de una solución.
2. ¿Que clase de moléculas son los indicadores que se utilizan en la titulación por
neutralización y a que se debe su cambio de color?
3. Elabore una tabla de indicadores y los colores que dan con el pH ácido o
básico.
4. ¿Cómo se puede transformar la concentración expresada en normalidad, en
términos de la concentración molar y porcentual?
5. ¿Qué es un patrón primario?
6. Calcule la molaridad de cada una de las siguientes soluciones:
a. 2.5g de NaOH en 400 mL de solución
b. 35 mL de HCl concentrado aforado a 250 mL con agua (HCl: 37% de
pureza, densidad 1.18g/mL)
7. Calcule la normalidad de las soluciones de la pregunta anterior.
BIBLIOGRAFIA
1. Daniel, W. W. 1991. Bioestadística. Editorial Limusa. México.
2. Day, R. A. y Underwood, A. L. 1989. Química Analítica Cuantitativa, 5ª Edición.
Editorial Precentice-Hall Hispanoamericana, México.
3. Day, R. A. Jr., Underwood, A. L. 1989. Química Analítica Cuantitativa 5ª Ed.,
Prentice-Hall Hispanoamericana, México.
4. Harris, D. C. 1992 Análisis Químico Cuantitativo. Grupo Editorial
Iberoamericana, México
5. http://laguna.fmedic.unam.mx/∼leonor
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