TEMA 2 CONCEPTOS BÁSICOS Unidades de concentración ÍNDICE 1. Disoluciones. Términos utilizados 2. Concentración 3. Formas de expresar la concentración: 3.1. Molaridad (M) 3.2. molalidad (m) 3.3. % tanto por ciento - peso (w/w) - peso-volumen (w/v) 3.4. Normalidad (N) 4. Ejemplos 1. Disoluciones. Términos utilizados. • Disolución (mezcla homogénea): es una mezcla de dos o más compuestos que tiene una composición y propiedades uniformes. Las sustancias (solutos) se disuelven en agua (Disolvente) • Disolvente: componente principal de una disolución – Determina el estado de la materia en la que existe una disolución. – Está presente en mayor proporción. • Soluto: – Es el componente de la disolución que se disuelve en el disolvente. Una disolución puede contener varios solutos. 2. Concentración El término concentración se refiere a la composición de una disolución. Concentración de una disolución es la cantidad de soluto presente en una cantidad dada de disolvente o de disolución. 3. Formas de expresar la concentración Molaridad (M) molalidad (m), gs ns Pm M Ldis Ldis m gs ns kg Disolvente Porcentaje en masa (%) % Normalidad (N). kg Disolvente g s 100 g disol gs N Pm Peq P eq ; Peq m Ldis Ldis val ns Fracción molar (x) x s ns n D S: soluto D: Disolvente dis: disolución Eq: equivalente 4. Ejemplo En la etiqueta de un frasco de ácido sulfúrico que hay en el laboratorio, se puede leer: H2SO4 96%, M=98,08 y d= 1,84 g/cm3. ¿Cuál es la molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar del soluto en dicha disolución? Interpretación de los datos H2SO4 96%, se refiere a riqueza en peso (96 gs por cada 100 gdisolución); d= 1,84 g/cm3 es el valor de la densidad de la disolución. Entonces , si tomamos Vdisolución= 1,0 L sabemos que contienen 1840 g de disolución. Como conocemos la riqueza en peso podemos obtener cuánto gramos son de soluto (H2SO4) y cuántos de disolvente (H2O). g dis g s g D 96 g s 1840 1766 g. 100 g D 1840 1766 74 g. ns 1766 18 mol 98,08 nD 74 4 mol 18 Calculamos los moles que habrá de soluto y de disolvente Continuación Cálculos de las concentraciones Normalidad Molaridad 1766 M 18 18 mol L 1 N Peq Molalidad m 18 243 mol 3 kgD 74 10 Peq 1 36 36 eq L 1 98,08 49,04 2 Fracción molar xs 18 0,818 18 4 La fracción molar no tiene unidades