Reacciones Químicas y Estequiometría

Guía del Estudiante Química
Reacciones Químicas y Estequiometría
Nombre:
Fecha:
Curso:
Sesión 1
Reacciones Químicas
En esta guía se te entregarán ejercicios a realizar y preguntas a discutir, que deberás
registrar en tu cuaderno de ciencias.
1.
Piensa y responde:
• ¿Conoces lo que sucede al echar una tableta efervescente en agua, al mezclar
vinagre y bicarbonato ácido de sodio, al mezclar soda caústica con agua, al
encender un fósforo o prender el gas de la cocina?
• En todos los casos anteriores se produce una reacción química. ¿Cómo
podríamos representar gráficamente las reacciones anteriores?
• Observa el Objeto Digital [Página 1. ¿Qué Sabemos?]. Familiarízate con la
ecuación ahí planteada y responde: ¿Qué información podemos obtener de esta
ecuación química?
• Discute con tus compañeros de grupo tu respuesta, lleguen a un consenso y
escríbanlo en un papelógrafo.
2.
Antes de ver el video “Reacciones de Combinación” del Objeto Digital
[Página 2-a. Reacciones de Combinación y Descomposición]. Responde:
• ¿Qué le sucederá al magnesio, sólido al combustionar?
• ¿Cuáles son los reactantes? ¿Qué producto se formó? (Contesta observando la
pantalla, antes de la reproducción del video ).
3. Observa el Objeto el video “Reacciones de Combinación”. Responde:
• ¿Qué reactantes se pueden reconocer y qué producto se forma en esta reacción
química representada?
• Explica qué es una reacción química de combinación o síntesis, usando tus ideas
y lenguaje. Comparte con tu grupo y, luego, los acuerdos grupales, con el curso.
4.
Contesta: ¿Qué apariencia esperas que tenga el óxido de mercurio II antes y
después de calentarlo?
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5.
Observa el video “Reacción de Descomposición” del Objeto Digital [Página 2-b.
Reacciones de Combinación y Descomposición]y registra lo sucedido.
• Escribe, para cada reacción química analizada, la ecuación correspondiente,
indicando la cantidad de moles de cada sustancia, tanto en los reactantes, como
en los productos.
• Responde: ¿Qué es una reacción de descomposición? (Usa tus ideas y
lenguaje).
6.
Observa las ilustraciones “Reacción de Descomposición” de la [Página 2-b.
Reacciones de Combinación y Descomposición]. Escribe, para cada reacción
química analizada, la ecuación correspondiente, e indica la cantidad de moles de
cada sustancia, tanto en los reactantes, como en los productos.
7.
Responde la siguiente pregunta:
• ¿Qué sucederá al echar un trozo de zinc en una disolución sulfato de cobre?
Registra tus predicciones en la Guía del Estudiante y comparte con su grupo.
• Observa Reacción entre zinc y una solución de sulfato de cobre” del Objeto
Digital [Página 3. Reacciones de Desplazamiento].
• Registra la ecuación que representa dicha reacción química, indicando qué
reactantes se usaron y qué productos se formaron, además de la cantidad de
moles involucrados, según la ecuación.
• ¿Qué sucedió? Explica lo ocurrido.
8.
Haz un esquema grupal que represente lo sucedido, a nivel atómico, al introducir la
barra de zinc en la disolución acuosa de sulfato de cobre.
• ¿Qué es una reacción de desplazamiento? Explica.
9.
Antes de ver el video [Página 3. Reacciones de Desplazamiento], responde:
• ¿Qué sucederá si echamos un trozo de magnesio en acido clorhídrico?
• Escribe tus predicciones y compártelas con tu grupo.
• ¿Qué observaste en el video?
• ¿Qué sustancia se libera en forma de gas?
• Explica: ¿Cómo se forma el hidrógeno?
• Explica con tus ideas y lenguaje: ¿Qué es una reacción de desplazamiento?
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Sesión 2
1. Piensa y responde:
• ¿Qué sucederá si echamos una tableta de antiácido en una disolución de
vinagre?
2. Realiza el experimento propuesto en el Objeto Digital [Página 6 Actividad
Exploratoria]. Antes de comenzar, escribe un procedimiento que te permita
averiguar:
• ¿Qué sucederá con la acidez que posee el vinagre al echar una tableta de
antiácido?
• Escribe lo que piensas en tu cuaderno y comparte tus ideas con el grupo. Haz
una lluvia de ideas.
• Escribe un procedimiento que te permita averiguar. ¿Qué sucederá con la acidez
del vinagre al echar una tableta de antiácido?
3. Responde:
• ¿Cómo se puede neutralizar un ácido?
4. Observa el video [Página 7. Reacciones de Neutralización], donde se representa
un modelo de la reacción química entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio
(base). Responde :
• ¿Qué sucedió entre los átomos reaccionantes para formar los productos?
Explica lo sucedido.
5. Observa el video [Página 7. Reacciones de Neutralización]. Fíjate en cada
ecuación química de neutralización presentada en la pantalla, e indica qué
reactantes y qué productos resultan, para cada caso.
• ¿Qué producto(s) es (son ) común(es) en las reacciones de neutralización?
• ¿Cómo podrías explicar qué es una reacción de neutralización?
6. Observa el video [Página 8. Reacciones de Precipitación]. Responde:
• ¿Cuántos reactantes existen y cuántos productos se generan?
• Explica, con un esquema, la reacción de precipitación.
7. Observa el Objeto Digital [Página 8. Reacciones de Precipitación]. Sigue las
instrucciones propuestas y registra los resultados.
• Escribe las ecuaciones correspondientes en cada caso.
8. Observa el objeto Digital [Página 9. ¿Qué Aprendimos? ]. Registra lo observado.
9. Observa el Objeto Digital [Página 10. Reacciones Reversibles e Irreversible].
Compara este tipo de reacciones con las analizadas anteriormente.
10. Revisa el Objeto Digital [Página 11. Reacciones Exotérmicas y Endotérmicas]. Da
ejemplos de reacciones exotérmicas y endotérmicas de la vida cotidiana.
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