Reacciones químicas

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Reacciones químicas
•
Una reacción o transformación química es un proceso por el cual los enlaces de las
sustancias iniciales, llamadas reactivos, sufren una transformación y sus átomos se
reorganizan de distinta manera para formar otras sustancias llamadas productos, y
normalmente se produce un intercambio de energía.
Reactivos  Productos
•
Una transformación química es homogénea si tanto los reactivos como los productos se
encuentran en el mismo estado (sólido, líquido o gas). En caso contrario se dice que es
heterogénea.
Homogénea : Reactivos g  Productosg
Heterogénea : Reactivos g  Productosl
•
Una transformación química se representa esquemáticamente mediante una ecuación
química.
o Una ecuación química consta de dos miembros. En el primero se escriben las
fórmulas de las moléculas de los reactivos y en el segundo las de los productos.
o Por ejemplo, vamos a escribir la ecuación química de la combustión del metano
(CH4):
CH 4O 2 CO 2H 2 O
Nota: siempre que os digan que una sustancia se quema o que se realiza la
combustión de una sustancia, la ecuación química es
SustánciaO 2 CO 2 H 2 O
o Para escribir correctamente la ecuación química se requiere:
 Conocer las fórmulas de los reactivos y los productos (Formulación).
 Satisfacer la ley de conservación de los átomos: la suma de todos los
átomos de los reactivos es igual a la suma de los átomos de todos los
productos. Para conseguirlo se utilizan los llamados coeficientes
estequiométricos, que son números que se colocan delante de cada uno de los
compuestos que intervienen en la reacción. Este proceso se denomina ajustar
la reacción. Para ajustar una reacción no hay un método concreto.
•
Las reacciones químicas se pueden clasificar en grupos, dependiendo de cómo se han
combinado sus sustancias. Así pues tenemos los siguientes tipos.
o Síntesis: Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto
más complejo.
AB  AB
o Descomposición: Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más
sencillos.En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
AB  AB
o Desplazamiento o sustitución simple: Un elemento reemplaza a otro en un
compuesto.
A BC  AC  B
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o Doble desplazamiento o sustitución doble: Los iones en un compuesto cambian
lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.
ABCD  AD BC
o Neutralización: En ella un ácido reacciona con una base para formar una sal y
desprender agua.
Ácido Base  SalH 2 O
o Combustión: La combustión es el proceso químico por el cual una sustancia,
llamada combustible, reacciona con el oxígeno. En general, esta reacción es
fuertemente exotérmica, desprendiéndose energía en forma de calor, luz o sonido.
SustanciaO 2  CO 2 H 2 O
Ejemplos
NH 3O 2  N 2H 2 O ⇒ 4NH 33O2  2N 26H2 O
Tipo de reacción: Desplazamiento o sustitución simple.
Reactivos:
NH 3 →
Hidruro de nitrógeno (III) Trihidruro de nitrógeno
O2 →
Oxígeno molecular.
Productos:
N2 →
Nitrógeno molecular.
H 2 O → Óxido de hidrógeno
Óxido de dihidrógeno
Amoníaco
Agua.
CH 4O 2  CO 2H 2 O ⇒ CH 42O2  CO 22H 2 O
Tipo de reacción: Combustión.
Reactivos:
CH 4 →
Hidruro de carbono (IV)
Tetrahidruro de carbono
Metano.
O2 →
Oxígeno molecular.
Productos:
CO 2 → Óxido de carbono (IV)
Dióxido de carbono
Anhídrido carbónico.
H 2 O → Óxido de hidrógeno
Óxido de dihidrógeno
Agua.
CaCO 3HCl  CaCl 2H 2 OCO 2 ⇒ CaCO 32HCl  CaCl 2H 2 OCO 2
Tipo de reacción: Doble desplazamiento o sustitución doble.
Reactivos:
CaCO 3 → Trioxocarbonato (IV) de calcio
Carbonato de calcio.
HCl →
Cloruro de hidrógeno
Ácido clorhídrico.
Productos:
CaCl 2 → Cloruro de calcio
Dicloruro de calcio
Cloruro cálcico.
H 2 O → Óxido de hidrógeno
Óxido de dihidrógeno
Agua.
CO 2 →
Óxido de carbono (IV)
Dióxido de carbono
Anhídrido carbónico.
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Ejercicio 1.- Ajusta las reacciones químicas indicando:
Tipo de reacción
Reactivos y productos
Nombres de los reactivos y productos en nomenclatura Stock, Sistemática y Tradicional.
Coeficientes estequiométricos ajustados.
1.
HNO 3Cu Cu NO 3 2NO 2 H 2 O
2.
NH 3CO 2   NH 22 COH 2 O
3.
KClO 3  KCl O 2
4.
HClNa 2 CO 3  NaClCO 2 H 2 O
5.
HClMg OH 2  MgCl 2H 2 O
6.
BaS Na2 SO 4  BaSO 4 Na 2 S
7.
Al Cr 2 O3  Al 2 O3Cr
8.
Cl 2 Li  LiCl
9.
HClCaO CaCl 2 H 2 O
10. Cl 2 O2 Cl 2 O
11. O 2 C 4 H 10  CO 2H 2 O
12.
H 2 O  H 2O 2
13.
H 2 SO 4 Al  Al 2 SO 43 H 2
14.
SO 2O 2  SO3
15.
NaCl AgNO 3  AgCl NaNO 3
16.
BaCl 2 H 2 SO 4  BaSO 4 HCl
17.
N 2 H 2  NH 3
18.
PbOC CO 2Pb
19.
KClO 3  KCl O 2
20. C 2 H 43O2 CO 2H 2 O
21. Cl 2 Sn  SnCl 4
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22.
HClCuOH 2 CuCl 2 H 2 O
23.
NaP CaCl 2 CaP 2NaCl
24.
PbS O2  SO2 PbO
25.
NH 3O2  NOH 2 O
26.
Al 2 O3HCl  AlCl 3 H 2 O
27.
H 2 O Na NaOH H 2
28.
HClFe  FeCl 2 H 2
29.
H 2 S O 2  H 2 OSO 2
30. CO 2  CO
31. CO 2 CO 2
32. CaO 2  CaO
Material TIC
http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/reacciones/ajuste.htm
http://fisica-quimica.blogspot.com/2010/06/actividades-de-ajuste-de-reacciones.html
http://education.jlab.org/elementbalancing/index.html (http://education.jlab.org/index.php)
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Soluciones
1.
HNO 3Cu Cu NO 3 2NO 2 H 2 O ⇒ 4HNO3Cu Cu NO 3 22NO 22H2 O
2.
NH 3CO 2   NH 22 COH 2 O ⇒ 2NH 3CO 2  NH 2 2 COH 2 O
3.
KClO 3  KCl O 2 ⇒ 2KClO 3  2KCl3O2
4.
HClNa 2 CO 3  NaClCO 2 H 2 O ⇒ 2HClNa2 CO 3  2NaClCO 2 H 2 O
5.
HClMg OH 2  MgCl 2H 2 O ⇒ 4HCl2Mg OH 2  2MgCl 23H 2 O
6.
BaS Na2 SO 4  BaSO 4 Na 2 S ⇒ BaS Na2 SO 4  BaSO 4 Na2 S
7.
Al Cr 2 O3  Al 2 O3Cr ⇒ 2AlCr 2 O3  Al 2 O 32Cr
8.
Cl 2 Li  LiCl ⇒ Cl 2 2Li  2LiCl
9.
HClCaO CaCl 2 H 2 O ⇒ 2HClCaO CaCl 2 H 2 O
10. Cl 2 O2 Cl 2 O ⇒ 2Cl 2O 2  2Cl 2 O
11. O 2 C 4 H 10  CO 2H 2 O ⇒ 13O22C4 H 10 8CO 210H2 O
12.
H 2 O  H 2O 2 ⇒ 2H 2 O  2H2O2
13.
H 2 SO 4 Al  Al 2 SO 43 H 2 ⇒ 3H2 SO42Al  Al 2 SO 4 3 3H2
14.
SO 2O 2  SO3 ⇒ 2SO 2O 2 2SO 3
15.
NaCl AgNO 3  AgCl NaNO 3 ⇒ NaCl AgNO 3  AgCl NaNO 3
16.
BaCl 2 H 2 SO 4  BaSO 4 HCl ⇒ BaCl 2 H 2 SO 4  BaSO 42HCl
17.
N 2 H 2  NH 3 ⇒ N 2 3H 2 2NH 3
18.
PbOC CO 2Pb ⇒ 2PbOC CO 2 2Pb
19.
KClO 3  KCl O 2 ⇒ 2KClO 3  2KCl3O 2
20. C 2 H 43O2  CO 2H 2 O ⇒ C 2 H 43O2  2CO 22H 2 O
21. Cl 2 Sn  SnCl 4 ⇒ 2Cl 2Sn  SnCl 4
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22.
HClCuOH 2 CuCl 2 H 2 O ⇒ 2HClCuOH 2  CuCl 22H 2 O
23.
NaP CaCl 2 CaP 2NaCl ⇒ 2NaPCaCl 2  CaP2 2NaCl
24.
PbS O2  SO2 PbO ⇒ 2PbS3O2  2SO 22PbO
25.
NH 3O2  NOH 2 O ⇒ 4NH 35O2  4NO6H 2 O
26.
Al 2 O3HCl  AlCl 3 H 2 O ⇒ Al 2 O36HCl  2AlCl 33H2 O
27.
H 2 O Na NaOH H 2 ⇒ 2H 2 O2Na  2NaOH H 2
28.
HClFe  FeCl 2 H 2 ⇒ 2HClFe  FeCl 2 H 2
29.
H 2 S O 2  H 2 OSO 2 ⇒ 2H 2 S 3O2  2H 2 O2SO 2
30. CO 2  CO ⇒ 2CO2  2CO
31. CO 2 CO 2 ⇒ CO 2 CO 2
32. CaO 2  CaO ⇒ 2CaO 2  2CaO