Ejercicios - Universidad Interamericana de Puerto Rico

PROF. A. MILLER
UNIVERSIDAD INTERAMERICANA DE PUERTO RICO
RECINTO DE BAYAMON
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES Y MATEMATICAS
Resolver los ejercicios de esta práctica y entregarla el mismo día del examen
departamental. Esta práctica se añade a la nota de laboratorio
Practica #2
1. El Benceno tiene un punto normal de congelación de 5.5 oC. Al añadir 1.25 g de un compuesto
desconocido a 85 g de benceno produce una disolución con un punto de congelación de 4.52 oC.
¿Cuál es la masa molar del compuesto desconocido?
2. De la definición de los siguientes términos:
a)Disolución
b) soluto
c) disolvente.
d) propiedades coligativas
e) disminución del punto de congelación
3. Una muestra de 0.2434 g de una sustancia desconocida se disolvió en 20.0 mL de ciclohexano.
La densidad del ciclohexano es 0.779 g/mL. La disminución del punto de congelación es 2.5
grados C. calcular la masa molar de la sustancia desconocida.
Resp. 128 g/mol
4. La disminución del punto de congelación normal del benceno, C6H6, es 5.50 grados C, cuando
7.14 gramos de naftaleno, C10H8, disuelto en 45.0 gramos de benceno es -0.82 grados C.
Calcular la constante molal de congelación ( Kf ) del benceno de la data.
Resp. 5.10 oC/m
5. El benceno puro congela a 5.50 oC y hierve a 80.1 oC . S i 10.9 gramos de un soluto desconocido
es disuelto en 75.8 gramos de benceno. La solución congela a 1.44 oC y hierve a 82.1 oC.
Determine la masa molar del soluto por ambos métodos: por la elevación del punto de
ebullición y por la disminución del punto de congelación. Siendo Kb = 2.53 oC/m y Kf = 5.12
o
C/m para el benceno
Resp. para la dismin y también para el aumento 1.8 x 102 g/mol
6. En que proporción es añadido el glicol etil, C2H6O2 al agua para conseguir una disolución que
congele a -35 oC. Kf = 1.86 oC/m
Resp. 1.2 kg de C2H6O2 para ser mezclado con 1.0 kg de agua
7. La presión de vapor del etanol es 100 mmHg a 34.9 grados Celsius ¿Cuál es su presión de vapor
a 63.5 grados Celsius? (el delta H de vapor. Del etanol es 39.3 kj/mol)
Resp.
8. La presión de vapor del éter etílico es 401 mm. de Hg. a 18 grados Celsius. calcular la presión de
vapor a 32.0 grados Celsius.
Resp. 657 mmHg
9. Calcular el punto de ebullición de una solucion de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2)
en 900 g de agua (Keb=0.52 oC/molal)
Resp. 100.9319 grados Celsius
10. Que concentración molal de sacarosa en agua se necesita para elevar su punto de ebullición en
1.3 grados C (Keb = 0.52 grados C/molal y temperatura de ebullición del agua 100 grados
Celsius.
Resp. 2.5 molal
11. Calcular el punto de congelación de una solucion de 100g de anticongelante etilenglicol C2H6O2
en 900 g de agua (Kc = 1.86 oC/molal)
Resp. 3.33 bajo cero
12. Calcular el punto de congelación de una solución de 10g de glucosa(C6H12O6) en 100 g de agua
(Kc = 1.86 oC/molal)
13. El alcanfor, C10H16O se congela a 179.8 grados C (Kc=40 grados C/molal). Cuando se disuelven
0.816 g de sustancia de masa molar desconocida en 22.01 g de alcanfor liquido, el punto de
congelación de la mezcla es 176.7 grados C. Cuál es el peso molecular aproximado del soluto?
Resp. 109 g/mol
14. A 10C un volumen de agua disuelve 3.10 volumen de gas de cloro a una presión de 1.00 atm.
Cuál es la constante de la ley de Henry's en mol/L·atm?
15. Si una lata de cerveza tiene 5.2% (v/v) de etanol. Calcule el volumen de etanol en la lata de 10
mL.
16. Si tu jefe de laboratorio de una compañía en la cual trabaja te pide que prepare 20.0 L de una
disolución 0.50 (p/v) de NaClO. Que masa necesaria utilizaste para preparar la disolución?
17. Calcule el volumen de disolución 0.15M de NaCl que contiene 1.000 g de NaCl.
18. Un tanque de 25,000 litros contiene una disolución de concentración 0.20 ppm de As. Si la
densidad de la disolución es 1.0 g/mL, calcule la masa de As presente en la disolución.
19. Un alimento de ganado contiene 1.50 ppb de cromio. Si el consumo de este metal se desea
limitar a 0.100 mg diario, calcule la masa máxima de alimento que debe consumir diariamente el
ganado.
20. Calcular la Molaridad de una solución al 95% de H 2 SO4 si su densidad es 1.83 g/ml
21. Calcular la molaridad de la solución que se prepara disolviendo 10.1 g de Na 2 SO4 (99.8%) en
suficiente agua para obtener 1700 ml de solución
22. Calcule la cantidad en gramos de la disolución si tiene 68.3 g de cloruro de sodio en la
disolución acuosa al 12% m/m
23. La densidad de 2.45 M de metanol (CH3OH) es 0.976 g/mL. Determine la molalidad de la
solución.
24. Se desea preparar 1 litro de una disolución de ácido nítrico 0.2 M a partir de un ácido nítrico
comercial de densidad 1.50 g/cm3 y 33.6 % de pureza en peso. ¿Qué volumen deberemos tomar
de la disolución comercial? Explica el procedimiento y los cálculos que seguiremos para su
preparación.
25. Calcula la masa molecular de la glucosa sabiendo que al disolver 0.5 g en agua hasta completar
250 mL de disolución se produce una presión osmótica de 206.35 mmHg, cuando la temperatura
es de 25 ºC.
26. Se prepara una disolución acuosa de cloruro de sodio del 20,5 % en peso, siendo la densidad de
la disolución 1,12 g/mL. Calcula:
a) Su molaridad.
b) Su molalidad.
c) La fracción molar de cloruro de sodio.
27. Se toman 200 mL de una disolución de MgCl2 de concentración 1 M y se mezclan con 400 cm3 de
otra, también de MgCl2, 2.5 M. Finalmente se añade al conjunto 400 mL de agua. Suponiendo
que los volúmenes son aditivos y la densidad final es 1.02 g/mL.
a) ¿Cuál será la molaridad resultante?
b) ¿Cuál será la molalidad final?
28. La presión de vapor del agua pura a una temperatura de 25°C es de 23.69 mmHg. Una
solución preparada con 5.5 g de glucosa en 50 g de agua tiene una presión de vapor de
23.42 mmHg. Suponiendo que la Ley de Raoult es válida para esta solución, determine la
masa molar de glucosa.
29. Calcular la reducción en la presión de vapor causada por la adición de 100 g de sacarosa
a 1000 g de agua. La presión de vapor de agua pura a 25°C es 23.69 mmHg.
Resp. 0.125 mmHg.
30. Una solución contiene 8.3 g de una sustancia no electrolito y no volátil, disuelta en un
mol de cloroformo (CHCl3), esta solución tiene una presión de vapor de 510.79 mmHg.
La presión de Vapor del cloroformo a esta temperatura es 525.79 mmHg. En base a esta
información determine:
a-) La fracción molar de soluto.
b-) El número de moles de soluto disueltos.
c-) La masa molar de soluto.