GUIA DE REFORZAMIENTO Nº 1 2º MEDIO QUÍMICA Molaridad (M

GUIA DE REFORZAMIENTO Nº 1
2º MEDIO QUÍMICA
Molaridad (M). La concentración molar es la relación entre la cantidad de sustancia de soluto
(mol) disueltos por litro de disolución.
donde:
n es la cantidad de sustancia de soluto expresada en mol.
V es el volumen de la disolución medido en litros.
La molaridad se mide en unidades mol/L o mol L-1.
Se simboliza a través de una M.
Por ejemplo:
¿Cuál será la molaridad de una disolución acuosa de sulfato de cobre (II) que contiene 10 gramos de
soluto en 350 mL de disolución?
(Dato:MM CuSO4 = 159,5 g mol-1).
• Calculamos cuántos moles de sulfato de cobre están contenidos en 10 g:
Luego, aplicamos la expresión correspondiente al cálculo de la molaridad:
En un litro de disolución acuosa de CuSO4 hay contenidos 0,18 moles de esta sal.
Molalidad (m). La concentración molal es la relación entre la cantidad de sustancia de soluto (mol)
por kilogramo de disolvente.
donde:
n es la cantidad de sustancia de soluto expresada en mol.
m es la masa de disolvente medida en kg.
La molalidad se mide en unidades mol/ kg o mol kg-1.
Se simboliza a través de una m.
Por ejemplo:
¿Cuál es la molalidad de una disolución de glucosa (C6H12O6) si se disuelven 108 g de este azúcar
en 0,5 L de agua?
Resp:
• Calculamos cuántos moles de glucosa están contenidos en 108 g.
Como la densidad del agua es igual a 1 g mL-1, la masa presente en la disolución será de 0,5 kg.
En un kilogramo de disolución hay contenidos 1,2 gramos de glucosa.
Fracción molar (Xi). Es la relación entre el número de moles de un componente y el número de
moles total de la disolución.
La fracción no tiene unidades y la suma de las fracciones molares de todos los componentes de la
disolución es igual a 1.
Una disolución contiene 5,8 g de NaCl y 100 g de H2O. Determina la fracción molar de los
componentes en disolución.
(Datos:MM NaCl = 58,5 g mol-1 yMM agua = 18 g mol-1).
• Calculamos el número de moles de NaCl y H2O:
Determinamos la fracción molar de cada componente:
La fracción molar del NaCl es 0,017 y la fracción molar del H2O es 0,983.
Partes por millón (ppm). Es la relación entre las partes de soluto en un millón (106) de partes de
disolución. Como la densidad del agua es 1 g mL-1, las ppm para isoluciones líquidas pueden
expresarse en mg L-1 y para las disoluciones sólidas mg kg-1.
Por Ejemplo:
¿Cuál será la concentración en ppm de una muestra de 350 mL de disolución de fluoruro de sodio
(NaF) en agua que contiene 0,00070 g de esta sal?
Resp:
GUIA DE ACTIVIDADES 2º MEDIO QUÍMICA
1) Calcula la masa molar de la molécula de nitrógeno (N2). ¿Cuál es la masa correspondiente a
5 moles de nitrógeno?
2) ¿Cuántos moles de glucosa (C6H12O6) están contenidos en 500 g de dicha sustancia?, ¿cuál
será la masa en gramos de un mol de glucosa? (MM = 180 g/ mol).
3) Calcula el número de moles presentes en las siguientes sustancias:
a. 5,10 g de azufre (S)
b. 6,46 g de helio (He)
c. 130 g de dióxido de carbono (CO2)
d. 77,4 g de óxido de calcio (CaO)
Datos: Masas atómicas: S = 32; He = 4; C = 12; O = 16
4) ¿Cuál será la molaridad de una disolución acuosa que se prepara disolviendo 5 g de cloruro
de sodio (NaCl) en agua hasta obtener 100 mL de disolución? MM NaCl = 58,5 g/mol
5) ¿Cuántos moles de hidróxido de sodio (NaOH) están contenidos en 500 mL de una
disolución 2 M? MM NaOH = 40 g/mol
6) Si se desea preparar 100 mL de una disolución 0,5 M de carbonato de sodio (Na 2CO3),
¿cuántos gramos de soluto se requieren? MM = 106 g/mol
7) ¿Cuál será la molalidad de una disolución que contiene 7,78 g de urea [(NH2)2CO]
disueltos en 203 g de agua? MM = 60 g/mol
8) Calcula la molalidad de una disolución que contiene 0,6 moles de glucosa (C6H12O6)
disueltos en 0,5 L de agua. MM = 180 g/mol
9) Determina la molalidad de una disolución que se preparó mezclando 10 mL de etanol
(C2H5OH) con 300 mL de agua (detanol = 0,8 g m/L; MM = 46 g/ mol).
10) ¿Cuál es la fracción molar de una disolución que contiene 14,6 g de metanol (alcohol
metílico) en 184 g de agua? MM = 16 g/mol
11) ¿Cuántos gramos de glucosa (C6H12O6) se deben mezclar con 0,5 L de agua para que su
fracción molar sea igual a 0,2? MM = 180 g/mol
12) Una disolución de ácido sulfúrico (H2SO4) se preparó disolviendo 50 g de ácido en agua
hasta obtener 200 mL de disolución cuya densidad es de 1,25 g /L. ¿Cuál es la molaridad de
la disolución?
13) ¿Cuál será la concentración % m/m y % m/v de una disolución acuosa de ácido fosfórico
(H3PO4) cuya concentración molar es de 2 M y su densidad es igual a
0,2 g /L?
14) La etiqueta de un agua mineral señala la siguiente composición: sodio 50,5 mg/ L; flúor 0,1
mg/ L1 y calcio 9,2 mg/ L. Si la concentración recomendada para un adulto de cada uno de
estos componentes es:
• Sodio 200 mg
• Flúor 20 mg
• Calcio 800 mg
a. ¿Qué cantidad de agua deberíamos beber para alcanzar la concentración recomendada
de cada uno de estos elementos?
b. ¿Esta agua mineral es una fuente adecuada de calcio? Explica.
15) Se determinó la concentración de glucosa en la sangre de un individuo, arrojando el
siguiente resultado:89 mg/ L. Si en promedio un adulto tiene alrededor de 5 litros de sangre
en su cuerpo, ¿cuánta glucosa presentará un adulto según estos antecedentes?