) ) ) ) ) ) ) a H SO HI I SO H O b HNO Cu Cu NO N O H O c KMnO HCl

Colegio Cristo Rey
Química. 2º Bachillerato
Tema 9. Ajustes reacciones REDOX
1. Teniendo en cuenta la siguiente reacción la siguiente reacción global, en medio
ácido y sin ajustar: K2Cr2O7 + HI  KI + CrI3 + I2 + H2O
a) Indica los estados de oxidación de todos los átomos en cada una de las
moléculas de la reacción.
b) Escribe y ajusta las semireacciones de oxidación y reducción, así como la
reacción global.
2. El nitrato de potasio reacciona con dióxido de manganeso e hidróxido de potasio
(medio básico) para dar nitrito de potasio, permanganato de potasio y agua.
a) Ajusta la reacción iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b) Calcula la masa de nitrito de potasio necesaria para obtener 100 g de
permanganato de potasio si el rendimiento de la reacción es del 75%.
Masas atómicas: K = 39;
N = 14; O = 16; Mn = 55.
3. Dada la reacción de oxidación-reducción: SO32- + MnO4-  SO42- + Mn2+.
a) Indica los estados de oxidación de todos los elementos en cada uno de los
iones de la reacción.
b) Nombra todos los iones.
c) Escribe y ajusta las semirreaciones de oxidación y reducción en medio ácido.
d) Escribe la reacción iónica global ajustada.
4. Ajusta las siguientes reacciones redox por el método del ion-electrón:
a) H 2 SO4  HI  I 2  SO2  H 2O
b) HNO3  Cu  Cu  NO3 2  N 2O  H 2O
c) KMnO4  HCl  MnCl2  Cl2  KCl  H 2O
d ) KNO3  Al  KOH  H 2O  NH 3  KAlO2
e) HNO3  Hg  HCl  HgCl2  NO  H 2O
f ) NaClO  As  NaOH  Na3 AsO4  NaCl  H 2O
g ) KMnO7  H 2 S  H 2 SO4  MnSO4  S  K 2 SO4  H 2O