Masa atómica del Beanio

Masa atómica del Beanio
PSI Química
Nombre_______________________________
Objetivo: analizar los isótopos del beanio y calcular la masa atómica promedio de este
elemento.
Materiales: tres o cuatro muestras diferentes de porotos, balanza, lápiz y hoja de
registro de laboratorio.
Procedimiento: Obtener la muestra de porotos. Separar tres o cuatro isótopos (cada
uno representado por un tipo de poroto: alubia, pallares, negros, marrones, etc) y medir
con la balanza la masa de cada isótopo (cada muestra de porotos representa a un
isótopo del elemento beanio) Contar el número de porotos que hay en cada muestra.
Registrar los datos en la hoja. Completar la tabla con la información obtenida en cada
paso.
Alubias
Pallares
Negros
Total
Masa total
Número
1) Masa
promedio (g)
2) Porcentaje de
abundancia
3) Abundancia
relativa
4) Masa relativa
Análisis: Utilizando los datos del experimento registrar las respuestas para las
siguientes preguntas.
1) Calcular la masa promedio de cada isótopo dividiendo su masa total y el número de
partículas de cada isótopo. Registrar el dato en la tabla.
2) Calcular el porcentaje de abundancia de cada isótopo dividiendo el número de
partículas y el número de partículas totales. Luego multiplicar por 100.
3) Calcular la abundancia relativa de cada isótopo dividiendo el porcentaje de
abundancia obtenido en el paso 2 por 100.
4) Calcular la masa relativa de cada isótopo multiplicando su abundancia relativa
obtenida en el paso 3 por su masa promedio.
5) Calcular la masa promedio de todas las partículas de beanio sumando sus masas
relativas. Esta masa promedio es la masa atómica del beanio.
6) Explicar las diferencias entre porcentaje de abundancia y abundancia relativa. ¿Cuál
es el resultado cuando tu total es la i) abundancia individual y ii) la abundancia relativa?
7) El porcentaje de abundancia de cada tipo de porotos nos dice cuántos porotos de
cada tipo hay por cada 100 partículas del total. ¿Qué nos dice la abundancia relativa?
8) Compare el valor total para las filas 3 y 6 de la tabla. Por qué la masa atómica de la
fila 6 no puede ser calculada de la misma manera que se calcula el total para la fila 3
9) Explicar cualquier diferencia entre la masa atómica de tu muestra de beanio y la de
tu compañero. Explica por qué la diferencia sería menor si la muestra utilizada es
mayor.