Tema 2: Nomenclatura de sustancias elementales y

Tema 2: Nomenclatura de
sustancias elementales y
compuestos binarios.
El fin de la nomenclatura química es identificar, de manera inequívoca, a las sustancias. Si bien se
recomienda usar el nombre sistemático, conviene conocer las tres formas de nombrar las sustancias
químicas:
• Nombre usual o vulgar, para aquellas sustancias conocidas desde muy antiguo, como por ejemplo
agua, amoniaco, anhídrido carbónico,...
• Nombre funcional, se utiliza para los oxoácidos y derivados.
• Nombre stock, se utiliza cuando es necesario indicar el número de oxidación de algún elemento
(escribiéndose con números romanos entre paréntesis.
• Nombre sistemático, es el recomendado por la IUPAC y puede utilizarse para todas las sustancias.
QU.U3.T2. Nomenclatura de sustancias elementales y compuestos binarios.
• Números de oxidación más frecuentes
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• Sustancias elementales
Las sustancias elementales son aquellas que están constituidas por átomos de un solo elemento.
o Fórmula: El símbolo del elemento con un subíndice para indicar el número de átomos
o Nombre sistemático:
o Las sustancias elementales sin fórmula molecular definida se nombran como el elemento y se
representan por su símbolo.
(nombre_elemento)
o Las sustancias elementales con estructura molecular definida se nombran con un prefijo
numeral , para indicar el número de átomos, seguido del nombre del elemento.
numeral-(nombre_elemento)
o 1
2
3
4
5
6
7
8
mono
di
tri
tetra
penta
hexa
hepta
octa
Nombre tradicional: Las sustancias moleculares con estructura molecular diatómica, tradicionalmente se
nombran con el nombre del elemento correspondiente.
(nombre_elemento)
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• Aniones elementales
Los aniones simples son átomos de un elemento que han ganado electrones y tienen carga negativa. Los forman los
no metales y utilizan los números de oxidación negativos de la columna de derecha de la tabla de estados de
oxidación.
o Fórmula: El símbolo del elemento con un subíndice para indicar el número de átomos unidos y
un superíndice para indicar el número de cargas negativas .
o Nombre sistemático: Se nombra la raíz del elemento con la terminación URO, excepto si se trata de oxígeno
que se denomina óxido. Si hay más de un átomo se utiliza el prefijo numeral para indicarlo.
numeral-(raíz_elemento)-URO(x-)
o Nombre tradicional: Al ser único el estado de oxidación de los elementos no metálicos, para formar aniones,
tradicionalmente no se indica la carga del ión, pues se obtiene restando 18 al número de grupo en que se
encuentra el elemento.
numeral-(raíz_elemento)-URO
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• Cationes elementales
Los cationes simples son átomos de un elemento que han perdido electrones y tienen carga positiva. Los forman los
metales y utilizan los números de oxidación positivos de la columna de izquierda de la tabla de estados de
oxidación.
o Fórmula: El símbolo del elemento con un subíndice para indicar el número de átomos unidos y
un superíndice para indicar el número de cargas positivas .
Nombre sistemático: Se nombra el elemento y a continuación, entre paréntesis se indica el número de cargas
positivas. Si hay más de un átomo se utiliza el prefijo numeral para indicarlo.
numeral-(elemento)(x-)
o Nombre stock: Se nombra el elemento y a continuación, entre paréntesis y números romanos, se indica el
número de oxidación utilizado por el. Si hay más de un átomo se utiliza el prefijo numeral para indicarlo.
numeral-(elemento)(Nºox)
Tradicionalmente se admite utilizar la palabra ión delante del nombre.
o • Iones con nombre usual aceptado
Se admiten los siguientes nombre de iones:
OH-, ion hidróxido;
CN-, ion cianuro;
NH4+, ion amonio y
H3O+, ion oxonio o hidronio.
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• Compuestos binarios.
Son sustancias constituidas por dos elementos, uno metálico con número de oxidación positivo y
otro no metálico con número de oxidación negativo.:
o Fórmula:
o A partir de los números de oxidación: se escribe primero el metal, luego el no metal, se intercambian los números de
oxidación como subíndices y se simplifica, si se puede.
o A partir del nombre sistemático: se escribe la fórmula directamente, en orden inverso, tal como indica el nombre
sistemático.
o Nomenclatura: Se pueden utilizar los siguientes nombres:
o Nombre sistemático: se nombra primero el no metal con la terminación –URO, salvo que se trate del oxígeno, en
cuyo caso se lee ÓXIDO, y a continuación el metal. Se utilizan prefijos numerales para indicar el número de
átomos de cada uno.
m-{(raíz_X)-URO} / óxido} de n-(nombre_M)
o Nombre stock: es similar al nombre sistemático, pero en lugar de prefijos numerales se indica el número de oxidación
entre paréntesis y números romanos. Sólo se indica el número de oxidación del metal, pues el no metal tiene un
único número de oxidación negativo.
{(raíz_X)-URO} / óxido} de (nombre_M)(Nox)
o Nombre funcional para hidrácidos: son combinaciones del hidrógeno con elementos más electronegativos que él, se
nombran con la palabra ácido seguida el la raíz del elemento no metálico al que se le añade la terminación –
HÍDRICO.
ÁCIDO (raiz_X)-HÍDRICO
o Nombre funcional para peróxidos: son combinaciones del grupo peroxo O22- con los elementos metálicos, que
utilizan sólo el mayor de los números de oxidación de la columna izquierda, por lo que no es necesario indicarlo.
PERÓXIDO de (nombre_M)
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