Actividades sistema periódico con solución

IES Menéndez Tolosa (La Línea)
Física y Química - 3º ESO - Atomos
Cuaderno 3A: Sistema periódico
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Utilizando la tabla periódica, señala el grupo y el período de cada uno de los siguientes elementos:
nitrógeno, cloro, magnesio, sodio, cobre, azufre.
Solución:
Nitrógeno: grupo 15 (V A) y periodo 2.
Cloro : grupo 17 (VII A) y período 3.
Magnesio: grupo 2 (II A) y período 3.
Sodio : Grupo 1 (I A) y período 3.
Cobre: Grupo 11 (I B) y período 4.
Azufre : Grupo 16 (VI A) y período 3.
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¿Cómo se llaman las filas y las columnas del sistema periódico? ¿Cuántas filas y columnas hay?
Solución:
Las filas se denominan períodos y las columnas grupos. El sistema periódico está dividido en 7 períodos y 18
grupos, 8 largos y 10 cortos situados en el centro.
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Teniendo en cuenta que el número atómico del azufre es Z = 16 y que está situado en el sistema periódico
en el grupo VI y en el período 3, escribe la distribución de sus electrones en capas.
Solución:
Si Z = 16, tendrá 16 electrones, ya que el átomo es neutro. Si pertenece al período 3, tendrá tres niveles de
energía. Por estar en el grupo VI, tendrá 6 electrones de valencia. Por tanto, la distribución de sus electrones será,
(2,8,6).
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¿Cómo pueden conseguir la configuración de gas noble los siguientes átomos: sodio, calcio y cloro?
Solución:
Para alcanzar la configuración de gas noble es preciso que ganen o pierdan electrones convirtiéndose en iones
positivos o negativos.
El sodio tiene un solo electrón en su ultima capa de modo que perdiéndolo su configuración es igual que la del
Neón (Ne) por tanto se convierte en Na+.
El Calcio tiene dos electrones en su última capa luego debe perder ambos para que su configuración sea la de un
gas noble; Ca2+.
Al Cloro le ocurre al reves que a los otros dos átomos, debe ganar un electrón ya que en su última capa tiene siete
y le falta uno para llegar a ocho Cl-.
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La distribución de los electrones en la corteza de los átomos de un elemento químico es: (2,8,3). ¿Cuál es
su número atómico? ¿A qué grupo y período pertenece? ¿De qué elemento se trata?
Solución:
El número de electrones es 13. Como el átomo es neutro, el número de protones será 13, y su número atómico Z =
13. Pertenece al período 3 (3 capas) y al grupo 3 (3 electrones de valencia) . Se trata del aluminio (Al).
1
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Escribir la configuración electrónica de los elementos Z=4, Z=12, Z=20. ¿Qué tienen en común?
Solución:
Z=4
1s2 2s2
Z = 12
1s2 2s2 2p6 3s2
Z = 20
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Tienen en común, su configuración electrónica externa..
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a) Señalar para cada elemento su grupo y su período:
Sr
Na
O
Ar
Kr
S
Ca
Ar
Kr
S
Ca
G:2 P:5
b) ¿Cuáles de ellos son metales?
Solución:
a)
Sr
G:2
P:5
Na
G:1
P:3
O
G:16
P:2
G:18
P:3
P:4
G:18
G:16
P:3
G:2
P:4
b) Son metales el estroncio, el sodio y el calcio.
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Citar los elementos del segundo período y escribir su configuración electrónica. ¿Qué tienen en común?
Solución:
Los elementos del segundo periodo con su configuración electrónica son:
Litio
1s2 2s1
Berilio
1s2 2s2
Boro
1s2 2s2 2p1
Carbono
1s2 2s2 2p2
NItrógeno
1s2 2s2 2p3
Oxígeno
1s2 2s2 2p4
Fluor
1s2 2s2 2p5
Neon
1s2 2s2 2p6
Tienen en común, que todos están introduciendo su último electrón en la segunda capa.
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Ordenar por orden creciente de reactividad, los siguientes metales: Potasio, magnesio, aluminio y sodio.
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Solución:
El aluminio es menos reactivo que el magnesio, porque está más a la derecha en el período.
El magnesio es menos reactivo que el sodio por la misma razón.
El sodio es menos reactivo que el potasio porque al estar este último más abajo en el grupo tiene una mayor
reactividad, ya que puede ceder más fácilmente el electrón de la última capa.
El orden creciente de reactividad será: aluminio < magnesio < sodio < potasio.
10 ¿Qué ion tendrá mayor tamaño, el Na+ o el Mg2+? ¿ Por qué?
Solución:
Tendrá mayor tamaño el ion Na+, porque tiene 11 protones en el núcleo y 10 electrones, mientras que el Mg2+ tiene
12 protones en el núcleo y 10 electrones. Por lo tanto, 12 protones atraerán más hacia ellos a los 10 electrones y el
tamaño será menor.
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