Ajusta los procesos redox en disolución acuosa empleando el método ion-electrón: a) en medio ácido: a) Zn( s ) NO3 (ac) Zn 2 (ac) NH 4 (ac) b)C ( s ) HNO3 (ac) CO2 ( g ) NO2 ( g ) c) HNO3 (ac) H 2 S (ac) NO( g ) S ( s ) H 2O(l ) d) P4 (s)+HNO3 (ac) H 3 PO4 (ac) NO( g ) e) PBr3 (l ) H 2O(l ) HBr ( g ) H 3 PO3 (l ) f) HNO3 (ac) H 2 S (ac) NO( g ) S ( s ) H 2O(l ) b) en medio básico: a) KMnO4 (ac) NH 3 (ac) KNO3 (ac) MnO2 ( s ) KOH (ac) H 2O(l ) b) K 2 Cr2 O7 (ac) KI ( ac) KCl(ac) H 2 O(l ) CrCl3 ( ac) I 2 ( s) KOH ( ac) c) Bi 2O3 ( s) KOH (ac) KClO(ac) KBiO3 (ac) KCl (ac) H 2 O(l ) d) Cl2 ( g ) KOH (ac) KClO3 (ac) KCl (ac) H 2O (l ) e)Cr2 ( SO4 )3 (ac) KClO3 (ac) KOH (ac) K 2CrO4 (ac) KCl (ac) K 2 SO4 (ac) f) KNO3 (ac) Al ( s) KOH (ac) NH 3 ( g ) KAlO2 ( s)