1.- El ácido fluorhídrico concentrado, HF, tiene habitualmente una

REGION DE MURCIA / JUNIO 99. LOGSE / QUÍMICA / ESTEQUIOMETRÍA /
BLOQUE III / Nº 1
1.- El ácido fluorhídrico concentrado, HF, tiene habitualmente una concentración del 49%
en masa y su densidad relativa es 1,17 g/mL
a) ¿Cual es la molaridad de la disolución?
b) ¿Cual es la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 500mL de este ácido con
un litro de ácido fluorhídrico 2M?
Solucion:
M =nº moles / V(litros)
100 ------- 49
1170 ------ x
x = 573,5 g / L de HF
M = 573,5 / 20 = 28,67 mol / L
b) nºmoles 1 + nºmoles 2 = nºmoles (totales)
nºmoles 1 = M1· V1 = 28,67 · 0,5 = 14,335 moles
nºmoles 2 = M2 · V2 = 2 moles
n totales = 14,335 + 2 = 16,335 moles
M (final) =16,335 moles / 1,5 L = 10,89 moles / L
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