Química Inorgánica – Orgánica

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL
FACULTAD DE MEDICINA HUMANA
SILABO
I.
DATOS INFORMATIVOS:
1.1
1.2
1.3
1.4
1.5
1.6
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
II.
Escuela Profesional
Departamento Académico
Asignatura
Código
Año de Estudios
Ciclo
Créditos
Condición
Pre-requisito
Horas de Clase
Profesor Responsable
Año Lectivo Académico
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
:
Enfermería
Física y Química
Química Inorgánica – Orgánica
4B0005
Primer Año
Primer
Cuatro (04)
Obligatorio
Ninguno
Teoría 2 horas Práctica 4 horas
Mg. Jorge Rene Mau Campos
2 014
SUMILLA.
• Se imparte a los alumnos del Primer Año de estudios, de la Facultad de
Medicina Humana, Escuela de Enfermería de la Universidad Nacional Federico
Villarreal.
• La asignatura de química aplicada es una disciplina teórico-práctico que da la
base para otros cursos de la carrera.
• Con el desarrollo el alumno será capaz de comprender las propiedades de la
materia y su medida, los compuestos químicos, las reacciones químicas la ley
de los gases, la farmoquímica, las propiedades físico-químicas de las
disoluciones, principio del equilibrio químico.
• El curso se orienta a la fundamentación en los campos relacionados con las
ciencias de la salud básicamente.
III.
COMPETENCIA DEL PERFIL PROFESIONAL
3.1. Competencias Generales
a. Visión Crítica
b. Solución de problemas
c. Autoaprendizaje
3.2. Competencias Específicas
• Discute y analiza fenómenos químicos que se dan en la naturaleza,
utilizando los principios fundamentales de la ciencia química respetando las
opiniones de los demás.
• Formula, compuestos y resuelve problemas estequiométricos explicando el
significado de las relaciones estequiométricas demostrando interés en la
solución de diferentes situaciones.
• Evalúa los procesos naturales de la vida y el avance de la tecnología para y
defender la vida.
• Interviene en el mejoramiento de la salud y el medio ambiente valorando los
recursos naturales, su transformación y uso sostenido, demostrando
capacidad para la experimentación la búsqueda de soluciones, la
comunicación de resultados empleando criticidad y lenguaje científico y
tecnológico.
• Maneja los fundamentos del equilibrio químico y los utiliza en la
interpretación de fenómenos de la vida diaria, siendo consciente de la
necesidad de mantener la sostenibilidad del medio ambiente.
• Participa en el cuidado integral de la salud y del medio ambiente, manejando
información científica y tecnológica sobre los procesos que afectan al
hombre, a los ecosistemas y a las transformaciones que acontecen en su
interrelación, demostrando habilidad para investigar, criticar y valorar su
entorno.
• Habilidad para el manejo de instrumentos científico y uso de reactivos
químicos y de material de laboratorio.
• Capacidad para diseñar y/o aplicar protocolos científicos.
• Habilidad para manipular y almacenar en forma segura las sustancias
químicas, según sus propiedades físicas y químicas, teniendo en cuenta los
riesgos específicos asociados a su uso.
• Destrezas de aprendizaje, asociadas a la capacidad de relación con otras
personas y de trabajo en grupo.
• Destrezas de aprendizaje necesarias para continuar el propio desarrollo
personal.
• Capacidad para organizar, administrar y distribuir los tiempos y tareas.
• Capacidad para trabajar en forma autónoma.
• Destrezas numéricas y de cálculo, incluyendo aspectos tales como análisis
de error, estimaciones de orden de magnitud y uso correcto de unidades.
IV.
OBJETIVOS
1.
Objetivos Generales
Conocer y comprender los tópicos relacionados con: estructura de la materia,
nomenclatura química, estequiometria, leyes de los gases, soluciones,
equilibrio químico, equilibrio ácido-base y equilibrio redox.
2.
Objetivos Específicos
• Distinguir entre sustancia pura y mezclas, elementos y compuestos
químicos.
• Identificar las partículas fundamentales que constituyen el átomo.
• Elementos de nomenclatura de compuestos inorgánicos: óxidos,
hidróxidos, ácidos y sales.
• Distinguir los conceptos de masa atómica y masa molar.
• Comprender el concepto de mol.
• Interpretar el significado de un símbolo y una fórmula química.
• Interpretar el significado de una ecuación química.
• Resolver problemas de ecuaciones químicas.
• Adquirir el concepto de solución.
• Proponer ejemplos de cada tipo de soluciones, basado en los estados
físicos de los componentes.
• Resolver problemas relativos a la concentración de soluciones.
• Realizar cálculos para preparar soluciones.
• Escribir la expresión de la constante de equilibrio a partir de la ecuación
química.
V.
PROGRAMACIÓN DE LAS UNIDADES DE APRENDIZAJE.
I
UNIDAD
Sesiones
Capacidad
:
:
:
PROPIEDADES DE LA MATERIA Y SU MEDIDA
2 Semana
• Diferencian los términos más elementales que se utilizan los químicos y
los métodos generales que emplean para hacer medidas y expresar sus
resultados.
• Clasifica sustancias químicas en función de sus propiedades y efectúa
conversiones de diferentes unidades de medida.
Contenido
1.
:
EL ALCANCE DE LA QUÍMICA
El método científico.- Propiedades de la materia.- Clasificación de la
materia.- medida de la materia.- -Unidades S.I. .-Incertidumbre a las
medidas científicas cifras significativas.
Actividades
:
• Clases de Teoría expositiva y clases práctica de laboratorio o seminarios
sobre temas referentes a la unidad desarrollada.
II
UNIDAD
Sesiones
Capacidad
:
:
:
COMPUESTOS QUÍMICOS
2 Semana
• Descubre las principales funciones químicas inorgánicas y las nombra de
acuerdo a la nomenclatura tradicional y sistemática.
• Señala los tipos de reacciones químicas, completa productos y los
representa a través de ecuaciones químicas.
• Interpreta los distintos tipos de información que se encuentra incluidas en
las fórmulas químicas.
Contenido
2.
3.
:
TIPOS DE COMPUESTOS QUÍMICOS Y SUS FORMULAS.
Compuestos Iónicos.- Compuestos Moleculares.- El Concepto del Mol
y sus Compuestos Químicos.- Mol de un compuesto.- Una definición
más precisa de un mol de un elemento.
COMPOSICIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOSDeterminación de formulas a partir de la composición porcentual de
los compuestos obtenidos experimentalmente.- Análisis de los
productos de combustión.- Nomenclatura de los Compuestos
Inorgánicos.- Compuestos binarios de metales y no metales.-
Compuestos binarios de los metales.- Iones poliatómicos.- Oxácidos.algunos compuestos de mayor complejidad
Actividades:
• Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio; seminario
sobre temas diferentes a la unidad desarrollada.
III
UNIDAD
Sesión
Capacidad
:
:
:
ESTEQUIOMETRIA
2 Semana
• Discute y analiza las diferentes leyes estequiométricas.
• Señala los diferentes tipos de reacciones químicas, completa productos y
los representa a través de ecuaciones químicas.
• Resuelve problemas estequiométricos y predice la cantidad de
sustancias que se consume o produce en las reacciones químicas.
Contenido
4.
5.
6.
TEORIAS ATÓMICAS
Concepto.- Primeras teorías atómicas.- Teoría atómica de Dalton.
LEYES ESTEQUIMETRICAS
Ley de Lavoisier.- Ley de Proust.- Ley de Dalton.- Ley de Richter.- Ley
de Gay-Lussac.- Ley de Avogadro.
TERMINOS ESTEQUIOMETRICOS
Peso molecular.- Peso formular gramo.- Masa atómica.- Átomo gramo.- El número de Avogadro.- Volumen molar.
Actividades
:
• Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio o seminario
sobre temas diferentes a la unidad desarrollada.
IV
UNIDAD
Sesiones
Capacidad
:
:
:
TERMOQUÍMICA
2 Semana
• Determinará de forma indirecta una cantidad de calor que sería difícil o
imposible de medir directamente.
• Descubre los calores específicos de los diferentes metales y no metales
para su aplicación en su vida profesional.
Contenidos
7.
8.
:
TÉRMINOS BÁSICOS EN TERMOQUÍMICA
Trabajo
CALOR
Calores de reacción y calorimetría.- Determinación experimental de
calores específicos.- Prueba calorimétrica.
Actividades
:
• Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio; seminario
sobre temas diferentes a la unidad desarrollada.
V
UNIDAD
Sesiones
Capacidad
:
:
:
REACCIONES QUIMICAS
2 Semanas
• Representara las reacciones químicas mediante ecuaciones y después a
utilizar estas ecuaciones para establecer relaciones numéricas
cuantitativas entre los reactivos y productos de la reacción.
• Señala los tipos de reacciones químicos, completa productos y los
representa a través de ecuaciones químicas.
• Comprende la transferencia de electrones entre sustancias en un
proceso químico llamado reacción de oxidación.
• Descubre y analiza la variedad de reacciones de oxidación – reducción
que nos afectan diariamente.
• Analiza y practican pruebas de glucosa en la orina o de alcohol en el
aliento con reacciones que presentan auténticos cambios de color.
Contenido
:
8. LAS REACCIONES QUÍMICAS
Los estados de la materia.- La ecuación química y la estequiometria.
9. DETERMINACIÓN DEL REACTIVO LIMITANTE.
Otros aspectos básicos de la estequiometria de la reacción.- Rendimiento
teórico, rendimiento real y rendimiento porcentual.
10.
OXIDACION-REDUCCIÓN
Número de oxidación.- Oxidación-reducción.- Balanceo de ecuaciones
de oxidación-reducción.- Balanceo de ecuaciones redox iónica.
Actividades
•
VI
:
Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio; seminario
sobre temas diferentes a la unidad desarrollada.
UNIDAD
Sesiones
Capacidad
:
ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
:
:
2 Semanas
• Comprenderá sobre el comportamiento de los gases, utilizando algunas
leyes elementales de los gases y una expresión más general.
• Descubre las leyes que gobiernan el comportamiento de los gases
• Maneja el comportamiento de los gases, líquidos y sólidos en función a
las fuerzas intermoleculares.
• Relaciona el uso de materiales modernos con el comportamiento de los
diferentes estados de la materia.
Contenido
11.
:
PROPIEDADES DE LOS GASES:
Sustancia que es gas.- Comportamiento de los gases.- Variables de
los gases: Presión, Volumen y Temperatura.- Cantidad de un gas.Teoría cinética.- Las leyes elementales de los gases.- Ley de Boyle.Ley de Charles.- Ley de Avogadro.- Ley de Gay – Lussac.- La
ecuación de los gases ideales.- Los gases en las reacciones
químicas..- Ley de los volúmenes de combinación.- Mezcla de gases.Teoría cinético molecular de los gases.- Propiedades de los gases en
la teoría cinético molecular.
Actividades:
•
Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio o seminario
sobre temas diferentes a la unidad desarrollada.
VII UNIDAD :
LAS DISOLUCIONES Y PROPIEDADES FÍSICAS
Sesiones
:
Capacidad :
2 Semanas
• Comprenderá como recuperar los fluidos corporales de una persona
deshidratada mediante una inyección intravenosa, no puede utilizarse
agua pura
• Investiga las propiedades generales de las soluciones.
• Aplica las diferentes unidades de concentración de soluciones en la
resolución de problemas.
Contenidos
12.
13.
TIPOS DE DISOLUCIONES.
Concentración de una disolución.Porcentaje
en
masa,
porcentaje en volumen y porcentaje en masa/volumen.- fracción molar
y porcentaje molar.- molalidad y molaridad
FORMACIÓN DE LA DISOLUCIÓN Y EQUILIBRIO.
Solubilidad en función a la temperatura.- Cristalización fraccionada.Solubilidad de los gases.- efecto de la temperatura.- efecto de la
presión.- presiones de vapor de las disoluciones.- Presión osmótica.
Actividades
•
:
Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio o seminario
sobre temas diferentes a la unidad desarrollada.
VIII UNIDAD
Sesiones
:
:
PROPIEDADES DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
2 Semanas
Capacidad
:
• Comprenderá las condiciones del equilibrio alcanzado cuando las
reacciones indirecta e inversa transcurren a la misma velocidad.
• Describe la ley del equilibrio químico y predice como responde un
sistema en equilibrio en diferentes cambios.
• Aplica los principios del equilibrio químico en diferentes procesos.
Contenidos
14.
15.
CONDICIONES DE EQUILIBRIO DINÁMICO
Expresión de la constante de equilibrio.- Relaciones entre las
constantes de equilibrio.- Expresión general de la Kc.- Introducción a
la constante de equilibrio termodinámico, Keq
EL COCIENTE DE REACCIÓN Q.Predicción del sentido de una reacción neta.- Modificación de las
condiciones de equilibrio.- Principio de Le Chatelier.- efecto sobre el
equilibrio de las modificaciones de la presión o el volumen.
Actividades:
• Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio o seminario
sobre temas diferentes a la unidad desarrollada.
IX
UNIDAD
Sesiones
Capacidad
:
:
:
ACIDOS Y BASES
2 Semanas
• El alumno será capaz de aprender las teorías modernas ácido – base, los
factores que afectan la fuerza de los ácidos y las bases, la escala de pH
y el cálculo de las concentraciones de los iones en las disoluciones de
ácidos y bases débiles.
Contenidos
13.
14.
TEORÍA DE ARRHENIUS.
Teoría de ácidos y bases de Bronsted–Lowey.- La auto ionización del
agua y la escala de pH..- Naturaleza del Ion hidronio.- pH y pOH.Ácidos fuertes y bases fuertes.- Ácidos débiles y bases débiles.identificación de un ácido débil.- Identificación de una base débil.
IONES COMO ÁCIDOS Y COMO BASES.
Estructura molecular y comportamiento ácido-base..- Solubilidad en
función a la temperatura.- Cristalización fraccionada.- Solubilidad de
los gases.- efecto de la temperatura.- efecto de la presión.- presiones
de vapor de las disoluciones.- Presión osmótica.
Actividades
:
• Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio o seminario
sobre temas diferentes a la unidad desarrollada.
X
UNIDAD
:
Sesiones
:
Capacidad :
QUÍMICA ORGÁNICA
2 Semanas
• Aprenderán que los compuestos orgánicos comprenden el 98% de todas
las sustancias químicas.
Contenidos
15.
16.
17.
INTRODUCCIÓN A LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS Y SUS
ESTRUCTURAS.
Alcanos.- Alquenos y Alquinos.- Hidrocarburos aromáticos
ALCOHOLES, FENOLES Y ÉTERES.
Aldehídos y cetonas.- Ácidos carboxílicos y sus derivados.- Aminos.Compuestos heterocíclicos.- reacciones de polimerización.
ESTRUCTURA QUÍMICA DE LA MATERIA.
Una visión panorámica.- Lípidos.- hidratos de carbono.- proteínas.Ácidos nucleicos.
Actividades
:
• Clases de teoría expositiva y clases prácticas de laboratorio o seminario
sobre temas diferentes a la unidad desarrollada.
VI.
ESTRATEGIAS METODOLÓGICAS
La asignatura se encuentra estructurada para dar al alumno una preparación
teórica-práctica fomentando su participación activa en la misma. Se dará una
sesión semanal de teoría, para exponer nueva información sobre la cual se
discutirá en las clases y una sesión semanal de prácticas, para que el alumno
verifique en el laboratorio, los conceptos tratados en teoría. Se empleará las
siguientes estrategias metodológicas en el desarrollo de la asignatura:
a. Conferencia
:
El docente plantea la temática generando los conflictos
cognitivos.
b. Seminario
buscan
:
Los alumnos son motivados para indagar sobre un tema
Información individual o en grupo, elaboran gráficas,
cuadros, etc. Y presentan su trabajo en la fecha
indicada.
c.
Talleres
:
Permitirán desarrollar y presentar soluciones a
ejercicios propuestos con orientación del docente,
tratando de alcanzar las respuestas correcta.
La asistencia a las clases teóricas y prácticas es obligatoria, el 30% de inasistencia
inhabilita al alumno para tener una nota final.
VII.
MATERIALES EDUCATIVOS Y OTROS RECURSOS DIDÁCTICOS
Los materiales que se emplearán serán los siguientes:
VII.

Materiales Educativos interactivos:
Materiales impresos: Hojas impresas, direcciones electrónicas, libros para
recabar información especializada sobre los temas.

Materiales para la Exposición:
Pizarra, plumones, proyector de multimedia, mapas conceptuales, mapas
semánticos, cuadros comparativos.
EVALUACIÓN
El promedio final de la asignatura se obtendrá de la siguiente manera:
Primer Examen.
Segundo Examen
Prácticas Calificadas
Prácticas de Laboratorio
E1
E2
P.C.
P.L.
x
x
x
x
2
3
3
2
La nota mínima para aprobar el curso es once (11), el sistema de evaluación es
vigesimal. Es decir de 0 a 20
VIII.
BIBLIOGRAFÍA.
Para Teoría
1. BABOR Joseph y otros. (1997). Química General Moderna. España. Editorial
Marín
2. BURNS Ralph. (1998) Fundamentos de Química. México. Mc Graw – Hill
3. BROWN, Theodore y otros (2004).- Química La ciencia central.- México.Pearson Educación
4. CHANG Raymond (1999) Química. México. Mc Graw. Hill Interamericana
Editores S.A.
5. GARNITZ A. y otros. (1994).Química. EEUU. Addison Wesley Iberoamericana
S.A.
6. HEIN Morris, y otros (2001) Fundamentos de Química. México. Thomson
Learming may
7. HILL John W. y otros (1999) Química para el nuevo milenio. México – Prentice
Hall
8. HOARE Derrick (1984) Introducción a la Química General, Fisicoquímica.México Ed. Limusa S.A.
9. HOLUM John R. (2003) Química General, Orgánica y Bioquímica para ciencias
de la salud.- México. Limusa Wiley
10. MASTERTON William L. y otros. (1994) Química General Superior. México. Mc
Graw – Hill
11. MILLER Glenn y otros. (1990). Química Elemental. España. Mc Graw – Hill
12. OULLETE Robert. (1990). Introducción a la Química Orgánica. México. Harla
S.A.
13. PETRUCCI Ralph H. y otros (1999). Química General. España- Prentice Hall
14. RUSSELL John. (1998). Química General. Colombia. Mc Graw - Hill.
15. SCHAWN Daniel (1985) Teoría y problemas de química General. México. Mc.
Graw – Hill S.A.
Para Práctica Calificada
1. ARENSON Saúl (1998). Problemas de Química. México. Uteha.
2. FERGUNSON Harold y Otros (1985). Laboratorio de Química. México.
Publicaciones Cultural S.A.
3. GANUZA J. L. y otros (1991). Química. España. Mc Graw- Hill.
4. GLINKA N.L. (1998). Problemas y ejercicios de Química General. Perú. Editorial
Latinoamericana.
5. IBARZ José. (1976). Problemas de Química General. España. Editorial Marín
6. LONG G. Gilbert y otros (1991).- EEUU.- Addison – Wesley Iberoamericana
S.A.
7. LÓPEZ CANCIO José (2000). Problemas de Química. España Prentice Hall
8. PIERCE, C. y otros (1992) Problemas de Química General.- España.- Editorial
Acriba Zaragoza
9. RISEN William y otros (1979) Problemas de Química General y Ambiental.
México Editorial El Manual Moderno S. A.
10. RUIZ SAENZ Antonio y otros (1994). Química General. España. Mc Graw- Hill.
11. ROSENBERG Jerome y otros (1991). Química General.- México.- Mc Graw-Hill
12. SIENKO M. J. (1998).- EE.UU.- Benjamín W. A.
13. SIEREDA I. P. (1979) - Problemas de Química. España Editorial Reverte S.A.
Lima, Marzo del 2014
_____________________________
Mg. Jorge Enrique Rodríguez Mejía
Jefe de Departamento Física y
Química
_______________________________
Dr. Hermelinda Arata Flores
Director de la Escuela de Enfermería
Mg. Jorge Rene Mau Campos
Profesor Encargado del Curso